山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学让生活更美好。以下说法错误的是

A.酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

B.在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩

C.碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感

D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.液氨常用于制冷剂 B.“84”消毒液的主要成分是NaClO

C.Na₂O₂可用于潜水艇中的供氧剂 D.常温下，浓硝酸能与Fe剧烈反应放出NO₂

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是

A.相同条件下,等物质的量的O₂和CO的体积一定相同

B.等质量的NO₂和N₂O₄相比，前者原子数小

C.1L0.1mol/LNaHCO₃溶液中含有氧原子数0.3N_A

D.常温常压下,0.2 molCO₂ 的体积大于4.48L

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

B.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO₃)和朴消(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”

C.电子工业中常用覆铜板与氯化铁溶液反应制印刷线路板，其离子方程式为Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

D.常温下，可用铁罐运输浓硫酸，用钢瓶运输液氯，是因为均不会发生化学变化

5. 难度：中等

下列反应能量变化与右图一致的是

A.金属钠与水的反应

B.盐酸与氢氧化钠的反应

C.铝与氧化铁的铝热反应

D.电解水制H₂和O₂

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A.由反应SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，可知SiO₂是碱性氧化物

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解

C.由反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，可知酸性H₂S＞H₂SO₄

D.由常温下金属铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

7. 难度：中等

物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（    ）

A.SiSiO₂Si B.NO₂HNO₃NO₂

C.FeFeCl₃Fe D.SSO₂S

8. 难度：简单

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（    ）

A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液

9. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用醋酸除去水垢: 2H⁺ +CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B. 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸: Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+H₂O

C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO₂+OH^-=HSO₃^-

D. 将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑ +4H₂O

10. 难度：中等

实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是

A. 加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率

B. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

C. 导气管a起到冷凝回流的作用

D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热

11. 难度：中等

某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等忽略水的电离：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有

A.、 B.、 C.、 D.、

12. 难度：简单

管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。下列叙述正确的是（    ）

A.NH₃的电子式为

B.每转移3N_A电子时，消耗Cl₂的体积为33.6L

C.该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成

D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

13. 难度：中等

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是（    ）

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③的物质的量浓度  ④混合气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥与的比值  ⑦混合气体的总质量  ⑧混合气体的总体积  ⑨、的分子数之比为

A.①③④⑤ B.①③④⑤⑧⑨ C.①②③④⑤⑦ D.①②③④⑤⑥⑦⑧

14. 难度：简单

乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代产物（不含HCl）最多有几种

A.8 B.6 C.5 D.9

15. 难度：简单

某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl^-

B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含

C.向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，滴入新制氯水后，溶液变为红色，说明雾霾中Fe²⁺

D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有

16. 难度：简单

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂↑；③Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化；④M、N为电极与稀硫酸构成原电池，电子从M极流出。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

A.M＜N＜Y＜X＜Z B.N＜M＜X＜Y＜Z

C.N＜M＜Y＜X＜Z D.X＜Z＜N＜M＜Y

17. 难度：简单

下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是

A.铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇

B.铜片放入酸化的硝酸钠溶液

C.铜和铁的混合物放入稀盐酸

D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电

18. 难度：中等

某溶液中只含有Na⁺、、和Al³⁺，已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4，则Al³⁺与的个数比为

A.2:1 B.1:3 C.3:1 D.2:3

19. 难度：中等

下列叙述正确的是( )

A.Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好

B.FeCl₂和Fe(OH)₃都不能通过化合反应直接制取

C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na⁺

D.常温下，向饱和的Na₂CO₃溶液中通入大量的CO₂气体，结果有晶体析出

20. 难度：困难

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是

A.S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，沸点S₂Br₂ > S₂Cl₂

B.S₂Cl₂的结构式为Cl—S—S—Cl

C.S₂Cl₂中S显—1价

D.2S₂Cl₂＋2H₂O＝SO₂↑＋3S↓＋4HCl

二、有机推断题

21. 难度：简单

用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

(CH₂=CHCOOCH₂CH₃)

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

(1)由CH₂=CH₂制得有机物A的化学方程式为______________________________________，反应类型是_____________________。

(2)检验丙烯(CH₃CH=CH₂)中含有的碳碳双键的化学试剂是____________________。

(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是______________________________________。该反应的类型是________。

(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是__________________________。

三、原理综合题

22. 难度：中等

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

(1)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：

①Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。

②用电子式表示M₂Z的形成过程_______。

③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_____(写化学式)。

④GQ₃溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________。

⑤常温下，不能与G的单质发生反应的是______(填序号)。

a.CuSO₄溶液b.NaOH溶液c.Na₂CO₃固体d.氧化铁e.浓硝酸

(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

①铷在元素周期表中的位置_______。

②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。

a.与水反应比钠更剧烈

b.Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳

c.Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂

d.单质具有很强的氧化性

e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(3)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。

②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________________。

23. 难度：中等

利用如图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：

（1）下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。

A．甲→丁B．乙→丁C．丁→戊D．戊→丙

（2）下列说法正确的是____________。

A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物

B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程

C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同

D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得

（3）实验室用过氧化氢将丙直接转化为戊，该反应的化学方程式为________________。

（4）已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H₂O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。

（5）若要将乙→甲。从原理上分析，下列试剂可行的是_______。

A.O₂B.NaC.NH₄ClD.NO₂

四、结构与性质

24. 难度：困难

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：

（1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是______。

A．分解反应      B．化合反应

C．复分解反应    D．置换反应

（2）写出反应③的离子方程式______________。

（3）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；

②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、_____________；

③过滤；

④______________；

⑤蒸发结晶。

其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。

（4）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和________________。

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。