| 1. 难度：中等 | |
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酷热七月，我们怀着梦想，在心中定下了自己的目标大学。下面是某些同学要对自己的目标大学说的话，其中不涉及氧化还原反应的是 A.我对你的向往，就如锌铜原电池上的导线。即便学习再苦，我也会像锌一样，用失去的电子将你保全。 B.我的以前，像三氯化铁溶液，暗淡的黄色浑浑噩噩。直到在茫茫大学中，我遇见了你，就如铁离子遇见了硫氰化钾，我的生活立即显得姹紫嫣红起来。 C.我是金子，你是王水，我会放下我的自傲，投入你的怀抱，因为，我知道，只有你懂得我那不为人知的脆弱。 D.我是铝，你是氧化铁，高三就如氯酸钾，而高考就是镁，照亮了我奔向你的路。
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| 2. 难度：简单 | |
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（雾霾版《卷珠帘》）受不了，每条高速路上，雾霾锁住车辆。收油门，摘空挡，戴口罩，辨方向。四下里，谁在躲迷藏……下列有关环境的叙述中，不正确的是 A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目 B.PM2.5粒径小，能吸附大量的有毒有害的物质，对人体的健康造成很大影响 C.科学家推测月尘[即月球上直径小于10微米(1μm＝1×10－6m)的浮尘]是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因，月尘分散在空气中形成的分散系可能属于胶体 D.利用催化转化装置可将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体
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| 3. 难度：中等 | |
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某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
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| 4. 难度：简单 | |
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化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是 A.煤的干馏 B.石油的裂解 C.石油的裂化 D.石油的分馏
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B.复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料 C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 D.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
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| 7. 难度：简单 | |
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在单质的晶体中一定不存在 A.离子键 B.分子间作用力 C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.石油液化气的主要成份为甲烷 B.煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油 C.石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的 D.石油经过分馏得到的汽油是纯净物
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是 A.F﹣、Br﹣、S2﹣ B.Cl2、HClO、Mg C.Fe3+、
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| 11. 难度：简单 | |
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丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（ ） A.氧化反应 B.还原反应 C.消去反应 D.加聚反应
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| 12. 难度：简单 | |
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下列用最外层电子排布式所表示的各原子中，能形成离子化合物的是 A.3s23p2和2s22p4 B.3s2和2s22p6 C.4s2和2s22p2 D.3s23p3和4s24p5
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| 13. 难度：简单 | |
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有关化学键与晶体的说法正确的是（ ） A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
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| 14. 难度：简单 | |
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关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是（ ） A.能量相同 B.电子云形状相同 C.自旋方向相同 D.电子云伸展方向相同
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| 15. 难度：中等 | |
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LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（ ） A.原子半径：Li＞H B.离子半径：Li+＞H- C.氢、锂都是第IA族元素 D.电子式
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| 16. 难度：中等 | |
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某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A.N2H4分子中所有原子可能共平面 B.N2O4是还原剂 C.N2既是氧化产物又是还原产物 D.每转移16NA电子则会生成标况下67.2LN2
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| 17. 难度：中等 | |
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下图是FeS2催化氧化关系转化图，下列说法正确的是
A.反应I中，还原剂为Fe2＋ B.反应II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂 C.反应III属于氧化还原反应 D.FeS2催化氧化关系中，NO是催化剂
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| 18. 难度：中等 | |
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前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是 A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的还原性 D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO、SO2类似
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| 19. 难度：中等 | |
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有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O=H++C1-+HC1O ④CO32-+2H+=CO2↑+H2O A.③ B.②③ C.② D.①④
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| 20. 难度：中等 | |
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某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、 (1)取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液； (2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 A.溶液中一定不含 C.溶液中一定含Na＋、
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| 21. 难度：中等 | |
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解释下列反应原理的离子方程式正确的是（） A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2 B.向盐酸溶液中加入一小块金属钠：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH- C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2 D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2
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| 22. 难度：中等 | |
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把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是
A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B. 若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2- C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 2mol的S参加反应有3mol的电子转移
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| 23. 难度：简单 | |
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Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD （1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号） （2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有：______________。 Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化 （3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________； （4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________； （5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式：________。
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| 24. 难度：中等 | |
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。 (1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中H2O2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)该反应的化学方程式为___________________________________________________；氧化产物与还原产物的质量比为_____________。 (3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下6.72LCl2时，制得ClO2_____g。
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| 25. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验： Ⅰ．探究草酸钴的热分解产物 (1)为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→________________。
(2)能证明分解产物中有CO的实验现象是_____________________________________________________。 (3)取5.49gCoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为2.25g，球形干燥管增重1.32g。则球形干燥管吸收的气体的结构式为：__________________；A中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________________。 Ⅱ．探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性 取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。 已知试剂颜色：CoSO4溶液(粉红色)，Co(OH)2(粉红色)，Co(OH)3(棕褐色)。 实验记录如表：
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| 26. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。 (1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_____________________。 (2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为_________________________。 (3)观察下面四种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol-1)数据，判断最有可能显示+2价的元素是________(填元素名称)。
(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。 ①组成配合物的非金属元素中，N、O第一电离能的大小关系为_____________________(用元素符号表示)。 ②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：____________(任写2种)。 ③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有________(填字母)。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 (5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρg·cm-3，NA＝________(用含a、ρ的代数式表示)。
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