福建省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列化学用语的表述不正确的是(    )

A.甲烷的球棍模型：

B.的结构示意图

C.的结构式为：

D.四氯化碳的电子式：

2. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.S、Cl的非金属性和单质的氧化性均依次增强

D.元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素

3. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（       ）

A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

C.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

D.X的原子半径小于Y

4. 难度：中等

下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（       ）

A.密度：Na＞K B.稳定性：HCl＞HBr

C.沸点：I₂＞Br₂ D.酸性：HCl＞H₂S

5. 难度：简单

下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（　　）

A.KOH、H₂SO₄、NH₄Cl B.CaO、Na₂CO₃、NH₄HCO₃

C.K₂O₂、NaOH、K₂SO₄  D.HClO、Al₂O₃、MgCl₂

6. 难度：简单

对化学键的下列判断正确的是(    )

A.任何物质中都有化学键 B.共价化合物中可能含有离子键

C.含有共价键的化合物是共价化合物 D.含有离子键的化合物是离子化合物

7. 难度：简单

下列晶体分类正确的一组是(　　)

晶体类型	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	KOH	Ne	P
B	HCl	MgCl2	乙醇
C	Na2CO3	晶体硅	甲苯
D	Ca(OH)2	晶体硅	石墨

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：简单

下列物质中与CH₃CH₂CH₂CH₃互为同分异构体的是（        ）

A.CH₄ B. C. D.CH₃CH=CHCH₃

9. 难度：中等

已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)  △H=－2878kJ ·mol^－1

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g) →4CO₂(g)+5H₂O(l)  △H=－2869kJ· mol^－1，下列说法正确的是

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

10. 难度：困难

相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是

A.10 mL 4 mol·L^－1的NaHCO₃溶液＋10 mL 2 mol·L^－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L^－1的NaHCO₃溶液＋10 mL 2 mol·L^－1盐酸＋10 mL水

B.同品质等质量的两份Al(OH)₃分别与2 mol·L^－1硫酸、2 mol·L^－1盐酸反应

C.表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应

D.0.5 mol·L^－1的NaHCO₃溶液分别与1 mol·L^－1盐酸和0.5 mol·L^－1硫酸混合

11. 难度：简单

下列方法对2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的反应速率没有影响的是

A.加入SO₃ B.容积不变，充入N₂

C.压强不变，充入N₂ D.降低温度

12. 难度：简单

下列反应中，属于吸热反应的是

A.Zn与硫酸的反应 B.生石灰与水的反应

C.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 D.NaOH与盐酸的反应

13. 难度：简单

下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A	B	C	D
水力发电	风力发电	铅蓄电池放电	太阳能发电

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：简单

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能加快氢气生成速率的是(　　)

A.加入少许KNO₃固体

B.加入Na₂SO₄溶液

C.滴入几滴CuSO₄溶液

D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

16. 难度：简单

煤和石油是重要的能源及化工原料，下列说法错误的是(　　)

A.煤经过干馏可得到苯、甲苯等芳香族化合物

B.煤通过间接液化可合成甲醇

C.石油分馏得到汽油、煤油等产品的过程是化学变化

D.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要化工原料

17. 难度：简单

下列有机反应中,不属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl

B.2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

C.CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

D.

18. 难度：简单

氟利昂有多种化合物，为其中一种，结构式为，下列叙述中不正确的是(    )

A.只有一种结构 B.该化合物会破坏臭氧层

C.可以由甲烷制得 D.该化合物分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

19. 难度：简单

能鉴别甲烷和乙烯的是

A.酒精 B.NaOH溶液 C.溴水 D.稀硫酸

20. 难度：中等

某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(  )

A.电解过程中，铜电极上有H₂产生

B.电解过程中，只发生了反应Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D.整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

二、有机推断题

21. 难度：中等

下表为周期表的一部分。

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦	⑧			⑨

请按要求回答下列问题：

(1)①～⑨九种元素中非金属性最强的是______(填元素符号)。

(2)元素⑧在元素周期表中的位置为______________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是__________。

(3)元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。

(4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是____(填元素符号)。

(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________

三、原理综合题

22. 难度：中等

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示NO₂的变化的曲线是的______。用O₂表示从0～2s内该反应平均速率v=________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母，下同)。

a.v(NO₂)、v(O₂)、v(NO)相等

b.容器内气体颜色深浅不再变化

c.容器内气体压强不再变化

d.容器内总质量保持不变

e.气体的密度不随时间而变化

(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。

a.及时分离出NO₂气体

b.适当升高温度

c.增大O₂的浓度

d.选择高效催化剂

四、填空题

23. 难度：中等

能源的开发利用具有重要意义。

(1)已知：

化学键	C-H
键能	b	c	d

①写出CH₄的结构式___________。

②C=O的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

五、结构与性质

24. 难度：中等

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，总反应为。

 

(1)负极的电极反应式为_________。

(2)电池工作时，溶液中的阳离子向电池的_______极方向移动。

(3)电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量___________(增大、减小、不变)。

(4)当外电路通过电子，消耗的负极的质量为___________。

(5)氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为_________。

六、实验题

25. 难度：中等

某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：__________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。乙的作用是__________。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。