广西钦州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量监测化学（理）试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.Na₂O₂中的阴离子符号：O^2-

B.Na和Cl形成离子键的过程：

C.次氯酸的结构式：H—Cl—O

D.比例模型可表示CH₄分子，也可表示CCl₄分子

2. 难度：简单

化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是

A.稀的食盐水能杀死COVID-19病毒

B.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

C.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨不再互为同素异形体

D.“世间丝、麻、裘皆具素质....”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

3. 难度：简单

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.原子半径： C＞O B.金属性：Na＞Al

C.热稳定性：H₂O＞H₂S D.酸性：HCl＞H₂SiO₃

4. 难度：简单

从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④

5. 难度：简单

下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（   ）

①CaCl₂和Na₂S   ②Na₂O和Na₂O₂   ③CO₂和CS₂   ④HCl和NaOH

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

6. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

A.原子半径大小：X > Y > Z

B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO₂、YO₂

C.氧化物对应水化物的酸性： Z > Y  > W

D.Y能形成H₂Y、H₂YO₄的化合物

7. 难度：简单

下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质是

①②乙烯③CH₃COOH④CH₃CH₂OH⑤

A.①⑤ B.②④ C.①③ D.②⑤

8. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl₂发生取代反应

B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO₄溶液褪色

C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

9. 难度：中等

反应N₂+3H₂ 2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3mol·L^-1 ，H₂的浓度为5mol·L^-1，3min后测得NH₃的浓度为0.6mol·L^-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是(   )

A.v (NH₃)= 0.1 mol˙L^-1˙min^-1 B.v (N₂) = 1.0 mol˙L^-1˙min^-1

C.v (H₂) = 1.67 mol˙L^-1˙min^-1 D.v (H₂) = 0.3 mol˙L^-1˙min^-1

10. 难度：简单

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

A.反应容器中压强不再变化 B.反应容器中密度不再变化

C.X、Y、Z的浓度之比为2:1:1 D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX

11. 难度：简单

石墨在一定条件下转化为金刚石,其能量变化如图所示，其中△E₁=393.5kJ，△E₂=395.4kJ，下列说法正确的是

A.金刚石的稳定性强于石墨的

B.石墨转化为金刚石属于物理变化

C.1 mol金刚石的能量大于1 mol CO₂的能量

D.1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量

12. 难度：中等

某干电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+2NH₄⁺=Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列说法正确的是（    ）

A.石墨为电池的负极 B.电池工作时NH₄⁺被氧化

C.实现了电能向化学能转化 D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

13. 难度：中等

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（    ）

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

D.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

14. 难度：中等

少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H₂O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸

④将稀盐酸换为98%的硫酸

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑥⑦⑧

15. 难度：中等

下列实验能获得成功的是（    ）

A.苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯

B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯

C.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷

D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷

16. 难度：中等

在①丙烯(CH₃—CH=CH₂)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是(　　)

A. ①②    B. ②③

C. ③④    D. ②④

17. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A.气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

18. 难度：简单

工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（）制取。假设以下反应都能进行，从经济效益方面考虑最合理的反应是（    ）

A. B.

C. D.

19. 难度：中等

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A. 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C. 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的离子方程式为2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

20. 难度：简单

实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A. B. C. D.

二、填空题

21. 难度：中等

现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10^-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
-2			-3	-1		-3

回答下列问题：

（1）③的元素符号是_____，⑧的元素名称是_____。①在元素周期表中的位置是_____ (周期、族)。

（2）在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是_____；碱性最强的化合物电子式是_____；属_____化合物(填“离子”或“共价”）。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性_____ (用化学式表示)。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_____。

（5）写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_____。

22. 难度：简单

A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

（1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。

（2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO₄溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H₂O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。

23. 难度：简单

从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1） A的分子式_____________，B的结构简式_____________ 。

（2） A能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化学反应方程式为_____________ 。

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_____________ 。

（4） B与浓硫酸和浓硝酸在50~60°C反应的化学反应方程式：_____________，反应类型_____________ 。

（5）A的同系物分子式为C₃H₆的烃是制作N95口罩熔喷布的材料，写出它发生加聚反应的化学方程式___________。

三、结构与性质

24. 难度：简单

如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl₃溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；

(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___→ _(填电极材料，下同)，溶液中的NO向_____极移动；

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，则正极的电极方程式为______。

四、实验题

25. 难度：中等

海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯    B.坩埚    C.表面皿    D.泥三角    E.酒精灯    F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。

(3)步骤④反应的离子方程式是___。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。

五、计算题

26. 难度：中等

把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。