江苏省南通市2019-2020学年高一下学期期末复习化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化，不能满足此关系的是(    )

	甲	乙	丙
A	NaOH
B
C	Fe
D		CO

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

下面是同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。

实验设计如下：

实验步骤	卤素单质氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘。
①氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
②NaBr溶液＋氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氯化碳导颜色
③KI溶液＋氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氧化碳层颜色

有关该实验的说法不正确的是（    ）

A.完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管

B.在实验中所起的作用是萃取剂

C.③中反应的离子方程式为

D.上述①②③步实验能确定卤素单质的氧化性强弱

3. 难度：中等

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

4. 难度：中等

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T₂下，在0～t₁时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M点的正反应速率υ_正大于N点的逆反应速率υ_逆

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

5. 难度：中等

某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是

A.打开K₁，关闭K₂，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好

B.打开K₁，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾

C.充分反应后，关闭K₁，打开K₂，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内

D.实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置

6. 难度：中等

下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是

A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④

7. 难度：中等

在一定条件下，与可发生反应：，下列关于R元素的叙述中正确的是(    )

A.中的R元素不能被氧化

B.元素R位于周期表第ⅦA族

C.在常温常压下一定是固体

D.若参与该反应，则转移的电子的物质的量为

8. 难度：中等

下列事实与分子间作用力有关的是(    )

A.热稳定性：

B.氟、氯、溴，碘单质的沸点依次升高

C.的熔点很高

D.金刚石的硬度很大

9. 难度：困难

下列溶液中，跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和）                         （    ）

A. 50mL 0.6mol/L MgCl₂溶液

B. 200mL 0.3mol/L AlCl₃溶液与100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液的的混合溶液

C. 70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液

D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl₂溶液的混合溶液

10. 难度：中等

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（   ）

A.Na₂CO₃ B.Na₂O₂、Na₂CO₃

C.NaOH、Na₂CO₃ D.Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

二、计算题

11. 难度：困难

现有与的混合溶液，为了分析混合溶液中与的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各，分别缓慢加入到某溶液中，测得四组实验数据如表：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组	第Ⅳ组
溶液的质量	50	100	150	200
生成沉淀的质量	0	2.45	7.35	9.8

(1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。

(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______？(写出计算过程)

(3)混合溶液中的溶质质量分数为______。

(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液，请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。(在答题卡的坐标图中作图)

三、填空题

12. 难度：简单

绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

（1）下列各项符合“绿色化学”要求的是____。

A．处理废弃物       B．治理污染点       C．减少有毒物       D．杜绝污染源

（2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是____。

A．建在西部干旱区可以脱贫致富

B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

C．企业有权自主选择厂址

D．不宜建在人口稠密的居民区

（3）某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染______。

13. 难度：简单

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，正极所用电极材料为________，正极反应方程式为________________，负极反应方程式为_________________。当线路中转移时，则被腐蚀铜的质量为________g。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________。

A.铝片、铜片     B.铜片、铝片    C.铝片、铝片    D.铜片、铜片

四、原理综合题

14. 难度：中等

在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

（2）图中表示O₂变化的曲线是______。用NO₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O₂)

c．容器内的密度保持不变 d．v_逆(NO₂)＝2v_正(O₂)

（4）能使该反应的反应速率增大的是______。

a．适当升高温度 b．及时分离出NO₂气体

c．增大O₂的浓度 d．选择高效的催化剂

五、填空题

15. 难度：中等

分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。请回答下列问题：

以下叙述中，正确的是________填字母。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极   

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液均增大   

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向  

F.乙溶液中向铜片方向移动

(2)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________。

(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：________。

(4)当电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为_____g

16. 难度：简单

氢氧燃料电池以溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。

(1)负极上的电极反应为_______。

(2)消耗标准状况下的时，有________电子发生转移。

(3)工作过程中时，溶液的________填“增大”、“减小”或“不变”。

六、原理综合题

17. 难度：中等

合理利用自然资源、保护生态环境、促进生态文明，是实现“中国梦”的重要途径。请回答下列问题：

(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。

操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。操作②的名称为__________。

(2)空气质量监测中，下列不需要监测的指标是____________填字母代号。

a.可吸入颗粒物的含量   b.浓度    c.浓度     d.浓度

(3)在汽车的尾气处理系统中，安装催化转化器，能使汽车尾气中含有的CO与NO在金属Pt的催化作用下，转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_________。

(4)下列措施不利于环境保护的是____填字母代号。

a.推广使用无铅汽油

b.提倡家庭使用太阳能热水器

c.推广废旧电池单独回收

d.提倡家庭购买大排量汽车

(5)处理废水中的重金属离子，需在废水中加入溶液，将转变为，同时加入熟石灰，将转变为难溶物_____(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。