| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.为了提高消杀效果可将任意两种消毒剂混合使用 B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分“的空气清新”会对环境造成新的污染 C.大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用 D.一次性医用外科口罩必须进行集中回收处理
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| 2. 难度：简单 | |
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下列表述正确的是 A.中子数为18的氯原子： B.次氯酸的电子式： C.丁烷的球棍模型： D.F的原子结构示意图：
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol氨基(-NH2)含有电子数目为10NA B.2gH218O中所含中子、电子数目均为NA C.pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA D.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阳极失去的电子数为NA
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| 4. 难度：困难 | |
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不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.中和同体积同pH的盐酸和醋酸，消耗同浓度的烧碱溶液的体积相同 B.常温下，pH=5的盐酸与pH=5的硫酸铵溶液中c(H+)不同 C.相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的c(CH3COO-)不同 D.常温下，同浓度的NaA、NaB溶液的pH前者大于后者，则Ka(HA)>Ka(HB)
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| 6. 难度：简单 | |
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运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知: ①H2(g)=H2(l)ΔH=-0.92kJ•mol-1 ②O2(g)=O2(l)ΔH=-6.84kJ•mol-1 下列说法正确的是
A.氢气的燃烧热为ΔH=-241..8kJ•mol-1 B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)=H2O(g)ΔH=-474.92kJ•mol-1 C.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低 D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
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| 7. 难度：中等 | |
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某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应； B.在催化剂的作用下，lmolX最多能与5molH2加成 C.X的分子式为C12H16O3 D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性：HCl<PH3 C.沸点：C2H5SH<C2H5OH D.碱性：LiOH<Be(OH)2
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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一下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||
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水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：
下列说法不正确的是 A.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小 B.NaHCO3溶液显碱性的原因: C.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故 D.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是
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| 11. 难度：中等 | |
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科研人员借肋太阳能；将H2S转化为可以再利用的S和H2工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A.该电池能实现化学能转化为光能 B.a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑ C.光照后，b电极的电极反应:H2S-2e-=2H++S D.a电极区溶液的pH增大
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||
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反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
下列分析不正确的是（ ） A.①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B.①→③的过程中X的状态发生了变化 C.①→③的过程中A的转化率不断增大 D.与①②相比，③中X的物质的量最大
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||
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砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材回料。回答下列问题： （1）镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为____________。 （2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是____________，电负性由大到小的顺序是____________。 （3）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是____________(填编号）． a..CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4的沸点比CH4高 c.碳酸的酸性大于硅酸d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ （4）AsH3的沸点比NH3低；其原因是____________。 （5）已知MgCl2熔点714℃，是离子化合物；AlCl3熔点191℃，是共价化合物。 比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________。
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________。 （6）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为____________，二水合草酸镓π键的个数为____________，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
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| 14. 难度：中等 | |
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某有机物F（
已知RCHO+R1CH2CHO （1）乙烯生成A的原子利率为用率为100%，则X是____________（填化学式），F中含氧官能团的名称为____________。 （2）E→F的反应类型为____________，B的结构简式为____________。 （3）写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。 （4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为____________。 ①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4molAg ②FeCl3溶液发生显色反应 ③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基 （5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2－丁烯酸，写出合成路线：__________(其他试剂任选)
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| 15. 难度：中等 | |
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亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：
(1)仪器a的名称是__________，装置甲中反应的离子方程式是__________。 (2)装置乙中的试剂是__________(写名称）。实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现__________。（填现象）时再缓缓通入Cl2。 (3)装置丙中的试剂是__________，装置丙的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和__________。 (4)装置丁中生成NOCl的化学方程式是__________，装置丁中冰盐水的作用是__________。 (5)工业制得的NOCl中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000mol•L-1，AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL，，则NOCl的质量分数为__________％（保留2位小数):如果滴定终点读数时俯视，则测得的NOCl的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”)(Ag2CrO4为砖红色沉淀，指示到达滴定终点。）
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| 16. 难度：中等 | |||||||||
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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染有非常重要的意义。 (1)用CO可以合成甲醇。 已知：CH3OH(g)+ CO(g)+ H2(g)+ 请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式__________。 (2)下表所列数据是CO和H2形成CH3OH的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)，由表中数据判断该反应的ΔH__________0（填“>”、“=”或“<”）
(3)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生CO(g)+2H2(g)
(4)T1℃时，在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)__________。此时，这个反应的平衡常数是__________，反应温度为__________℃。 (5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式__________。
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