山东省新泰市2019-2020高一下学期化学期末模拟二

一、单选题

1. 难度：简单

习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是

A. 将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害

B. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染

C. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖

D. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A. Cl^‑离子的结构示意图： B. 甲烷的球棍模型：

C. 乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ D. HCl分子的电子式：

3. 难度：简单

含有共价键的离子化合物是

A. KOH B. H₂O C. CaCl₂ D. HNO₃

4. 难度：简单

I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的中子数与质子数之差是

A. 53 B. 25 C. 78 D. 184

5. 难度：简单

下列二者间关系的描述正确的是

A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体 B.¹⁴C与¹⁴N互为同位素

C.H₂和D₂互为同素异形体 D.CH₂BrCH₂Br和CH₃CHBr₂是同种物质

6. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 除去乙醇中的乙酸用图甲装置

B. 除去甲烷中混有的乙烯用图乙装置

C. 用自来水制取少量的蒸馏水用图丙装置

D. 证明氯的非金属性比碳强可用图丁装置

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1mol碳正离子CH₅⁺所含的电子数为10N_A

B. 7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3N_A

C. 标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1N_A

D. 4.6g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

8. 难度：简单

下列物质转化常通过加成反应实现的是

A. B.CH₃CHO → CH₃COOH

C.CH₄ → CH₃Cl D.CH₂＝CH₂ → CH₃CH₂Br

9. 难度：简单

能说明反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的是

A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B. X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 反应速率v(X)= v(Y) D. 单位时间内生成n mol Z的同时生成2n mol Y

10. 难度：简单

一定温度下，将 2 mol SO₂ 和 1 mol O₂ 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO₂+ O₂ 2SO₃，下列说法中正确的是

A. 达到反应限度时，生成2molSO₃

B. 达到反应限度时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率

C. 达到反应限度时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比一定为2∶1∶2

D. SO₂和SO₃物质的量之和一定为 2mol

11. 难度：中等

某有机物的结构式为：，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚

A.②③④ B.①③④⑤ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥

12. 难度：中等

W、X、Y、Z、M、R为6种短周期主族元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X⁺与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与M原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

	Z		M	R
Y

A. R元素的最高正价为+6 B. 原子半径：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)

C. X的金属性比Y的金属性弱 D. 由X和R组成的化合物不止一种

13. 难度：简单

原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A.能将电能转换成化学能

B.电子从碳棒经外电路流向铁棒

C.碳棒发生氧化反应

D.总反应为 Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑

14. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.由X、Y组成的化合物只有两种

15. 难度：简单

丁烷可发生反应：C₄H₁₀C₂H₆+C₂H₄，C₄H₁₀CH₄+CH₃CH=CH₂，假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量Br₂ 的CCl₄溶液(不考虑Br₂和CCl₄ 挥发)的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为g，则裂解气中为

A.13 B.9 C.7 D.1

16. 难度：中等

德国化学家 F.Haber 利用N₂和H₂在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微 观历程及能量变化的示意图如下，用、   、分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法正确的是

A.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

B.催化剂在吸附N₂、H₂时，催化剂与气体之间的作用力为化学键

C.在该过程中，N₂、H₂断键形成氮原子和氢原子

D.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

二、多选题

17. 难度：中等

两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO₂和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法错误的是（      ）

A.该混合气体一定含有甲烷

B.该混合气体中一定含有乙烯

C.在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

D.若混合气体由CH₄和C₂H₄组成，则其体积比为3:2

三、单选题

18. 难度：中等

下列有关实验说法不正确的是(    )

A.萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出

B.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

D.可用溶液和稀区分、和

四、多选题

19. 难度：简单

一定条件下在2L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是（     ）

A.反应开始到4min时，反应达到最大限度

B.其它条件不变，缩小容器体积反应速率加快

C.反应开始到10min时，CO₂的转化率75%

D.反应开始到10min时，用CO₂表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·min^－1

20. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　)

A.四种元素中有两种元素在第2周期

B.W所在主族元素T可能形成T₂O、T₂O₂、TO₂型化合物

C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D.Y单质可与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应

五、单选题

21. 难度：中等

1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

A.的相对原子质量为26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的

D.Y仅有一种含氧酸

六、多选题

22. 难度：中等

铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案，合理的是（　　）

A.将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

B.将铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解

C.把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生

D.把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生

七、单选题

23. 难度：简单

下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

A.淀粉葡萄糖CO₂和H₂O(释放能量维持生命活动)

B.纤维素葡萄糖CO₂和H₂O(释放能量维持生命活动)

C.油脂甘油和高级脂肪酸CO₂和H₂O(释放能量维持生命活动)

D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

八、多选题

24. 难度：简单

下列说法不正确的是（　　）

A.甲烷分子的空间充填模型为，其二氯取代物有1种结构

B.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D.在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

九、单选题

25. 难度：中等

下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明	生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A.A B.B C.C D.D

十、工业流程题

26. 难度：中等

海水中溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的______(填字母)。

A．氧化性       B．还原性           C．挥发性           D．腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

________Br₂+________=________+_Br^-+_CO₂↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。

A．稀硫酸          B．四氯化碳            C．烧碱溶液          D．水

十一、填空题

27. 难度：简单

Ⅰ.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则1 mol N₂生成NH₃______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量；

Ⅱ.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH₄的一极，其电极反应式是CH₄－8e^－＋10OH^－=CO＋7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是2O₂＋8e^－＋4H₂O=8OH^－。请完成下列各题：

(1)通入CH₄的电极为________极，发生________反应。

(2)该燃料电池的总反应式为_________。

(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正、负极的反应式：正极_________，负极________。

28. 难度：简单

（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)

②化学方程式中n的值是_____________。

（2）在一定温度下，将4mol SO₂与2mol O₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO₂＋O₂2SO₃。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO₂的转化率为________________。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据

①该反应的化学方程式为______________

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化    

D、容器内压强不再发生变化

十二、推断题

29. 难度：中等

我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

（1）E 的名称为____，B物质的结构简式：______；

（2）上述③～⑥转化反应中，属于取代反应的有______（用反应序号填写）；

（3）写出反应⑦的反应方程式：______；

（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为_______；

（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_______。