吉林省2019-2020学年高一下学期期末考试化学（理）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关化学用语的表示错误的是

A.次氯酸的电子式为

B.R^2＋有a个电子、b个中子，R的原子符号为

C.用电子式表示CaCl₂的形成过程为

D.Na^＋的结构示意图为

2. 难度：中等

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素

B.¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In(OH)₃>RbOH

3. 难度：简单

下列各组物质中化学键的类型相同的

A.HCl、MgCl₂、NH₄Cl B.H₂O、Na₂O、CO₂

C.CaCl₂、NaOH、H₂O D.NH₃、H₂O、CO₂

4. 难度：中等

下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.原子半径：S＞Cl

B.热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C.还原性：I^﹣＞Br^﹣

D.酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄

5. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(    )

A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B.X单质的熔点比Z的低

C.Y的最高正化合价为＋7价

D.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱

6. 难度：简单

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1

②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1

下列判断正确的是

A.254gI(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定

7. 难度：中等

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

8. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

9. 难度：中等

已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是

①C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；  △H ＝ +5518kJ/mol

②C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；  △H ＝ -5518kJ/mol

③H⁺（aq）+ OH^-（aq）＝ H₂O（l）；  △H ＝ -57.3kJ/mol

④1/2H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)；  △H ＝ +57.3kJ/mol

A.①③ B.②③ C.②④ D.②

10. 难度：中等

X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中， M 上冒气泡； ②M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；③Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑；④水溶液中，X+Y²⁺=X²⁺+Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为(   )

A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>N C.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z

11. 难度：简单

碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法不正确的是（    ）

A.Zn作负极，失去电子

B.电池工作时，MnO₂得电子被还原

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

12. 难度：中等

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

A.正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C.Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

13. 难度：中等

氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

A.H₂在负极发生氧化反应

B.电子从a电极经外电路流向b电极

C.供电时的总反应为：2H₂ + O₂ == 2H₂O

D.燃料电池的能量转化率可达100%

14. 难度：简单

在不同条件下分别测得反应 2SO₂+O₂2SO₃ 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）

A.v (SO₃)=4mol/(L·min) B.v (O₂)=6mol/(L·min)

C.v (SO₂)=8mol/(L·min) D.v (O₂)=3mol/(L·min)

15. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（    ）

A.反应的化学方程式：2MN

B.t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D.t₁时N的浓度是M浓度的2倍

16. 难度：简单

在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是

A.生成的速率和分解的速率相等

B.、、的浓度相等

C.单位时间内生成，同时生成

D.、、的分子数之比为1：3：2

17. 难度：简单

对可逆反应 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B.若单位时间内生成 n mol NO 的同时，消耗 n mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

18. 难度：中等

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（    ）

A.该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B.反应进行到1s时，v(A)=v(D)

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

19. 难度：简单

下列各组材料中，不能组成原电池的是

	A	B	C	D
两极材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Zn片、Ag片	Fe片、Cu片
插入溶液	稀硫酸	AgNO3溶液	蔗糖溶液	稀盐酸

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：简单

在一定温度、不同压强(p₁<p₂)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（    ）

A. B.

C. D.

二、有机推断题

21. 难度：中等

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E单质的颜色是_______________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是_______________________________。

（5）F的元素符号是_____________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。

三、原理综合题

22. 难度：中等

（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：

①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________。

（2）N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6kJ的热量；2H₂O₂(l)O₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol^－1。反应N₂H₄(l)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH＝____kJ·mol^－1。N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_______________

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为________

（4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－akJ/mol

途径Ⅱ：C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)ΔH＝＋bkJ/mol

2C₃H₆(g)＋9O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)ΔH＝－ckJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

23. 难度：中等

据图回答下列问题：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_______________，电流表指针____(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_______________；负极______________________。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。

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24. 难度：中等

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL (标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

A.蒸馏水    B.KCl 溶液     C.KNO₃ 溶液    D.CuSO₄ 溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y 的反应速率比为 3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

③2 min 内 Y 的转化率为_______。