重庆市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

    物质的性质决定其用途。下列说法正确的是

A.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

2. 难度：简单

下列有关化学用语使用正确的是：

A.甲烷分子的球棍模型：

B.SCN^-的结构式：[S—CN]^-

C.次氯酸的电子式：

D.氯化镁的电子式：

3. 难度：中等

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是

选项	事实	推测
A	氨气易于溶水生成NH3·H2O	磷化氢易溶于水生成PH3·H2O
B	Si 是半导体材料，同主族的Ge 也是半导体材料	笫 IVA 族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl 在 1500 ℃时分解，HI在300℃ 时分解	HBr 的分解温度介于二者之间
D	H2Se的沸点比H2S 的高	H2S的沸点比H2O的高

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中若加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固； 若加入适量水， 粉末溶解， 醋酸无明显变化。由此可见

A.NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.加水时，粉末溶解无热量变化

D.加水时，水的比热容较大，吸热多，因此醋酸不凝固

5. 难度：中等

某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是

A.

B.沙子 （SiO₂）

C.Br₂ 液溴

D. MgCl₂ Mg

6. 难度：简单

物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。下列应用中既能体现NH₃属于碱性气体，又能体现NH₃具有还原性的是

A.用NH₃制硝酸

B.用浓盐酸检验NH₃是否收集满

C.用湿润的pH试纸检验NH₃是否存在

D.用浓氨水检验输送Cl₂的管道是否泄漏

7. 难度：简单

下列有关NH₃的尾气处理装置最恰当的是

A. B. C. D.

8. 难度：中等

下列关于实验操作的说法中正确的是

A.蒸馏时，先加热，后将冷水从冷凝管上口通入

B.分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中

C.检验Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO₄时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝

D.用98%的浓硫酸配制l.0mol^-1的稀硫酸定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液浓度偏低

9. 难度：中等

（原创）下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.氯水和二氧化硫使品红溶液褪色

B.亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质

C.稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝

D.浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小

10. 难度：中等

下列物质之间反应后的产物与反应物的用量无关的是

A.CO₂和NaClO溶液 B.NH₄HSO₃溶液和NaOH溶液

C.NH₃·H₂O和SO₂ D.Fe和稀HNO₃

11. 难度：中等

我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法正确的是

A.b为电源的负极，d为电解池的阳极

B.过程①②中捕获CO₂时碳的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2C₂O₅^2－－4e^－＝4CO₂↑＋O₂↑

D.上述装置中总反应的化学方程式为C＋O₂＝CO₂

12. 难度：中等

通信用磷酸铁锂电池具有比能量较高、高温性能突出、绿色环保等优点。它是以磷酸铁锂为正极的二次电池，放电时正极反应为： M _1-xFexPO₄+e^-+Li⁺=Li M_{1- x} Fe_xPO₄, 其原理如图，下列说法正确的是

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为M _1-xFe_xPO₄+ LiC₆LiM _1-xFe_xPO₄+6C

C.放电时 ，负极反应式为 Li C ₆ – e^- = Li⁺+6C

D.充电时，Li⁺ 移向磷酸铁锂电极

13. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.电解精炼铜，阳极减少64 g 时 ， 电路中转移的电子数为 2N_A

B.9 2 g NO₂和 N₂O₄混合气体中，含有的原子数为 6 N_A

C.1mol 冰融化成水时，破坏的氢键数目为 2 N_A

D.1.00mol NaCl 中含有的 NaCl 分子数目为N_A

14. 难度：困难

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（     ）

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

15. 难度：中等

以 TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂ 反应 ，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下所示。

下列说法错误的是

A.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO₂作催化剂可以提高化学反应速率

D.使用TiO₂作催化剂可以减少分解CO₂所需能量

16. 难度：中等

为提纯下列物质 （括号内的物质是杂质）， 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液 （NaI）	溴水、CCl4	萃取、分液
B	氯化铵溶液（FeCl3）	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化氮 （NO）	O2
D	水[Al(OH)3胶体］		过滤

A.A B.B C.C D.D

二、有机推断题

17. 难度：中等

X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定
Z	无最高正化合价，其最低负化合价为-2
W	存在质量数为25，中子数为13的核素
R	位于周期表第13列
P	与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸

请用相应化学用语回答下列问题：

（1）W的核素符号为：_____；R在元素周期表中的位置为________ ；以上元素中，原子半径最大的是____________。

（2）Y的最低价氢化物和最高价含氧酸可以直接化合生成盐。Y能与氢结合成Y₂H，其结构式为____________。

（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的最高价氧化物的酸性从强到弱的顺序是________用氧化物化学式表示）。

（4）请先判断下列固态物质的化合物类型，之后回答问题：

化合物	WZ	R2Z3	WP2	RP3
化合物类型	离子化合物	离子化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业上冶炼单质W时，所用的原料是：______；冶炼单质R时，不选择RP₃的原因是：___。

三、原理综合题

18. 难度：中等

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题 ：

（1）甲池中，右室的KOH的作用是 _________。当有l mol电子经过外电路时，左室中减少_______mol 离子。

（2）乙池中A电极的名称为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）,其电极反应式为________，电键闭合10min后，B极质量增加4.32g, 甲池中理论上消耗空气的体积为_____________mL（标准状况下，假设O₂占空气的体积分数为20%）,若要使乙池中的电解质溶液完全恢复原状，则加入的试剂可以是：_________。

（3）电键闭合10 min 后， D电极附近的pH 将________（填“增大”“减小”或“不变”）；若C电极上产生的气体，用丙池反应后的溶液将其完全吸收，则生成的消毒液的有效成分的质量分数为____________。（用算式表示，不要求计算结果，但有单位的数据须带上单位。）

四、工业流程题

19. 难度：中等

氯酸钾在火柴、火药、医药、农业等领域有者广泛应用。有电解法和化学法两种制备工艺流程：

Ⅰ、电解法：

(1)饱和食盐水中往往含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等，“精制”时依次加入相应沉淀试剂去除。如果省略该步骤，则Mg²⁺会引起电解过程中的不利因素为___________（答出一条即可）。

(2)用惰性电极高电压“电解”时，总反应的离子方程式为________________。

(3)“反应”中所发生的反应类型是____________。   

II、化学法

(4)“氯化”过程需要温度大于70 ℃通过______________（填化学方程式）反应放热供能，可节省能源成本。“氯化”时，石灰乳于氯化塔中合成，自塔底通入氯气，这样做的目的是_____________。

(5)“除氯”步骤是去除多余的Cl₂，此反应的化学反应方程式为_______。

(6)两种方法相比，__________法中的氯原子经济性更高。

五、实验题

20. 难度：中等

某学校化学兴趣小组要证明如图装置（A）中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置（各装置可以重复使用）完成下列各个问题：

（1）A装置中，广口瓶可以用__________代替（填仪器名称）。D  中盛装的试剂为： _____。

（2）A中发生反应的离子方程式为：  _____________。   

（3）仪器组装的正确序列为：A →________。指出这套装置的不足之处：________（答出一条即可）。

（4）点燃B 处酒精灯前，必须要进行的操作是 ： ___________。    

（5）C装置需使用两次，第二次使用时，作用是：___________。

六、计算题

21. 难度：中等

能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式：

①H₂（g）+O₂（g）= H₂O（ g）    ΔH = - 242kJ/mol；

②2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（ l）     ΔH= - 572kJ/mol；

③C（s）+O₂（g）=CO （g） ΔH =-110.5 kJ/mol； 

④C（s）+O₂（g）= CO₂（g）    ΔH=- 393.5 kJ/mol；

⑤CO₂（g）+2H₂O（g）= CH₄（g）+ 2O₂（ g）  ΔH = + 802kJ/mol:

化学键	O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
键能 kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

回答下列问题
 

（1）写出能表示H₂燃烧热的热化学方程式 ___________；   

（2）已知C（s）+ H₂O（g）H₂（g）+ CO（g）  ΔH =_______kJ/mol;

（3）估算出C=O键能为____kJ/mol:

（4）CH₄的燃烧热ΔH =    _______kJ/mol:

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH₄的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH₄未燃烧），水壶的热量利用率是70%,则用此燃具和水壶，烧开 1L 水所需要的CH₄的物质的量为_____mol[保留到小数点后2位：已知：c（H₂O）=4.2J/（g•℃）］。