新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷（A卷）

一、单选题

1. 难度：中等

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（        ）

A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液

C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D.萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤

2. 难度：中等

下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是(    )

A.己烷(己烯)——溴水，分液 B.乙烯(二氧化硫)——氢氧化钠

C.硝基苯(苯)——蒸馏 D.乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液

3. 难度：中等

下列有关物质分类或归类中，正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④

4. 难度：简单

下列说法正确的是 （ ）

A. 胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能

B. 由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物

C. 虽然NO₂溶于水能生成HNO₃，但NO₂不是酸性氧化物

D. 水溶液呈酸性的盐称为酸式盐

5. 难度：中等

能与氢硫酸反应的非电解质是

A.氯气 B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g

B.20℃、1.0×10 ⁵Pa时，同体积的O₂与CO₂含有相同的分子数

C.标准状况下，16gO₂与24g Mg所占的体积相同

D.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

7. 难度：中等

实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示：

下列说法正确的是

A.完成步骤①需要装置III

B.完成步骤③需要装置I

C.完成步骤⑤需要装置II

D.完成步骤②和④需要装置IV

8. 难度：中等

同温同压下，甲容器中的NH₃和乙容器中的CH₄所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（    ）

A. 1∶1 B. 5∶4 C. 3∶4 D. 2∶1

9. 难度：中等

下列溶液中氢离子浓度最小的是

A.10L0.10mol/LCH₃COOH溶液 B.2L 0.05mol/L H₂SO₄溶液

C.lL0.10mol/LHNO₃溶液 D.2L0.1mol/LHCl溶液

10. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) (　　)

A. B. C. D.

11. 难度：中等

常温下，溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=1×10^﹣14mol•L^﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Al³⁺、Na⁺、、Cl^﹣ B.K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、

C.K⁺、Na⁺、Cl^﹣、 D.K⁺、、、

12. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是

A.洗涤后的容量瓶未干燥 B.移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时，眼睛视线俯视刻度线 D.移液时，不慎将液体流到瓶外

13. 难度：中等

下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓表示的是( )

A.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl B.H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

C.Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃ D.BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

14. 难度：中等

实验室用氢氧化钠固体配制1mol/L 的NaOH溶液480ml，以下配制步骤正确的是（   ）

A.直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B.待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次

C.定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D.按照上述步骤配制的溶液(其它步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高

15. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式正确的是

A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

B.稀硫酸与Ba(OH)₂溶液混合出现浑浊：H⁺+OH^-+ Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓+H₂O

C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca²⁺+ 2HCO₃^-+2OH^-= CaCO₃↓+CO₃^2-+ 2H₂O

D.在A1C1₃溶液中加入过量氨水出现浑浊：A1³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓

16. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K⁺、Na⁺、、

B.加铝粉能产生大量H₂的溶液中：Na⁺、、、Cl^-

C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na⁺、A1³⁺、、

D.1.0mol/LKNO₃溶液:H⁺、Fe²⁺、Cl^-、^-

17. 难度：中等

下列有关Fe(OH)₃胶体的说法正确的是(    )

A.取2 mol/L的FeCl₃饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01N_A

B.在Fe(OH)₃胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液

C.通过电泳实验可以证明Fe(OH)₃胶体带正电荷

D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，制备Fe(OH)₃胶体

18. 难度：中等

以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A.FeBr₂与Cl₂ B.Ca(HCO₃)₂与NaOH

C.HCl与Na₂CO₃ D.Ba(NO₃)₂与Na₂SO₄

19. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.N_A个Al(OH)₃胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24L H₂含氢原子数小于0.2N_A

C.136gCaSO₄与KHSO₄的固体混合物中含有的阴离子的数目大于N_A

D.0.1mol•L^－1FeCl₃溶液中含有的Fe^3＋数目一定小于0.1N_A

20. 难度：中等

如图表示1 g O₂与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A.C₂H₄ B.CH₄ C.CO₂ D.NO

21. 难度：简单

设 N_A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(    )

A.N_A 个 O₂ 分子和 N_A 个 O₃ 分子的质量相等

B.常温常压下，0.5 N_A 个 CO₂ 分子质量为 22 g

C.28 g 氮气所含的分子数目为 N_A

D.在标准状况下，0.5N_A 个氯气分子所占体积是 11.2 L

22. 难度：简单

配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C.配制1 L 0.1 mol·L^－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

23. 难度：中等

要除去KNO₃溶液中混有的少量Ba(NO₃)₂杂质，得到纯净的KNO₃溶液，操作正确的是

A.加入适量的Na₂CO₃溶液，过滤

B.加入足量的K₂CO₃溶液，过滤

C.先加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO₃

D.先加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

24. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8 g NH₄^＋含有的电子数为N_A

B.1 L 1 mol·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

C.标况下，22.4 L NO与11.2 L O₂充分反应后，生成物的分子总数为N_A

D.50 mL 18 mol·L^－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO₂的分子数为0.45N_A

25. 难度：困难

VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g Fe³⁺，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量的浓度为(　　)

A. B. C. D.

二、实验题

26. 难度：中等

“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。

（2）某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)=___mol/L。

（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液

c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。

（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。

A.定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸馏水

C.未冷至室温就转移定容D.定容时水多用胶头滴管吸出

三、有机推断题

27. 难度：中等

有一瓶澄清的溶液，其中可能含H⁺、、K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、、I^- 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC1₄，振荡后CC1₄层显紫色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失。

④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答：

（1） 在溶液中，肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______    。

（2） 不能确定是否存在的离子有______。证明它（们）是否存在的实验方法是______。

（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______   。

（4）写出步骤④涉及的离子方程式  ______  。

四、实验题

28. 难度：中等

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

(1)为使Mg^2＋、Al^3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_____________________________。

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________________________。

五、原理综合题

29. 难度：简单

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂＋N₂O==NaN₃＋NaOH＋NH₃，3NaNH₂＋NaNO₃==NaN₃＋3NaOH＋NH₃↑。

回答下列问题：

（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

（2）基态氮原子的L层电子排布图为_________________。

（3）与N₃^-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO₃^-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。

（4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。

A．离子键          B．极性共价键        C．σ键             D．π键

（5）N₂O沸点（-88.49℃）比NH₃沸点（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。