重庆市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A.中所有原子都满足最外层8电子结构

B.硫化铵的电子式为

C.的比例模型为

D.的结构示意图都可以用表示

2. 难度：简单

下列说法中，错误的是（     ）

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料

C.我国目前最主要的能源是煤炭

D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

3. 难度：简单

以下现象与电化腐蚀无关的是

A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D. 银质奖牌久置后表面变暗

4. 难度：简单

决定元素种类的因素是(　　)

A.核外电子数 B.最外层电子数 C.核电荷数 D.中子数

5. 难度：简单

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，他们是(    )

A.左下方区域的金属元素

B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C.右上方区域的非金属元素

D.稀有气体元素

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是（  ）

A.1 mol N₂中含有的电子数目为10N_A

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N_A

C.0.1 mol Cu与0.2 mol浓硫酸完全反应后，溶液中Cu²⁺数目为0.1N_A

D.2.0 gD₂O 中含有的质子数、电子数均为N_A

7. 难度：简单

下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

①工业合成氨        ②酸碱中和反应   ③水蒸气变成液态水  ④固体NaOH溶于水  ⑤Na在Cl₂中燃烧    ⑥食物腐败  ⑦浓H₂SO₄稀释

A.①②③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤

C.①②⑤⑥ D.①②④⑤⑥⑦

8. 难度：中等

用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

A.CuSO₄ B.H₂SO₄ C.CuCl₂ D.NaCl

9. 难度：中等

取50 mL、 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL、 0.55 moI/L 的NaOH溶液进行中和热测定实验，如图为实验装置图，有关说法正确的是（  ）

A.可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，温度计也可置于大烧杯中

B.实验中应分多次缓缓地把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C.本实验至少测3次温度，用温度计测定NaOH溶液起始温度后可直接测定

D.若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等

10. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）

选项	实验操作	现象	结论
A	漂白粉溶液通入一定量的SO2	产生白色沉淀	发生复分解反应，生成了CaSO3
B	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面生成致密的Al2O3 薄膜，且Al2O3熔点高于A1
C	加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液	实验开始立即产生白色沉淀	X是Na2SO3
D	浓磷酸滴入食盐中，微热	产生无色刺激性气味气体	磷酸酸性强于盐酸

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：简单

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^- -4e^- = 4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-，据此作出判断，下列说法中 错误的是（  ）

A.燃料电池的能量转化率理论.上可达85%~90%

B.供电反应的总反应为：O₂+2H₂=2H₂O

C.H₂在负极发生还原反应

D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

12. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（  ）

A.加入铝粉后产生氢气的溶液：Na⁺、 Cu²⁺、Cl^-、NO

B.只含等物质的量浓度的四种溶质离子：Fe³⁺、 Na⁺、Cl^-、SO

C.与NH₄HCO₃反应可产生气体的溶液：Na⁺、 K⁺、SO、C1^-

D.0. 1mol/LlFeSO₄溶液：H⁺、K⁺、SO、NO

13. 难度：简单

下列实验操作正确的是

A.教材上铜和浓硫酸实验，最后操作是先向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里面的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色中颜色的变化

B.用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别Br₂(g)和NO₂

C.用加热法去除NaHCO₃固体中得NH₄Cl 固体

D.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸正中测新制氯水的pH

14. 难度：中等

下列方程式中，正确的是（  ）

A.已知H⁺（a）+OH^- （ag）= H₂O（l） △H= - 57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol

B.H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H= +571.6 kJ/mo1

C.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH（g）+ O₂（g）= CO₂（g）+ 2H₂（g） △H=-192.9 kJ/mol，则CH₃OH（g）的燃烧热为492.9 kJ/mo1

D.31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，P₄（白磷， s）=4P（红磷， s） △H= -4b kJ/mo1

15. 难度：中等

下列能说 明非金属性氯元素强于硫元素的是（ ）

①HCl的还原性比H₂S的小

②HCl的酸性比H₂S的强

③HCl的稳定性比H₂S的强

④HClO酸性比H₂SO₄弱

⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄的强

⑥Cl₂能与H₂S反应生成S

⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

⑧HClO氧化性比H₂SO₄强

⑨氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子

A.全部 B.①③⑤⑥⑦

C.①③④⑤⑥⑦⑧ D.①③⑤⑥⑦⑧⑨

16. 难度：中等

已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） △H=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是（　　　 ）

A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol

17. 难度：中等

.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是

A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e^－＋4H₂O===FeO₄^2-＋8H^＋

B.镍电极上的电极反应为2H₂O+2e^-==H₂↑+2OH^-

C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH^－自右向左移动

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

18. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中的物质	d中的物质
A	浓氨水	碱石灰	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2S	H2S	CuSO4溶液
C	稀盐酸	Na2CO3	CO2	NaOH溶液
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

如图甲是利用一种微生物将化学能直接转化为电能的装置，图乙是利用微生物电池在铁上镀铜的装置，下列说法中正确的是（ ）

A.质子透过离子交换膜由右向左移动

B.铜电极应与X相连接

C.M极的电极反应式：（C₆H₁₀O₅）_n+7nH₂O-24ne^-=6nCO₂↑+24nH⁺

D.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

20. 难度：中等

在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO₃，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是 

A. Fe在反应过程中始终作负极

B. Cu能与浓HNO₃反应，始终作负极

C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀

D. Fe电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

21. 难度：中等

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH溶液和H₂SO₄溶液。下列说法中正确的是（  ）

A.阳极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑ B.从A口出来的是H₂SO₄溶液

C.a是阳离子交换膜，允许H⁺通过 D.E、G处加入的物质均为H₂O

22. 难度：中等

已知:①CH₃COOH（l）+ 2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）   △H₁

②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   △H₂

③2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l）  △H₃

④2CO₂（g）+4H₂（g）=CH₃COOH（1）+2H₂O（l）  △H₄

⑤2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）  △H₅

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（   ）

A.△H₁＞0, △H₂＜0 B.△H₅=2△H₂+△H₃-△H₁

C.△H₂＞0 D.△H₄=△H₁- 2△H₃

23. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。以石墨负极（C）、LiFePO₄正极组成的锂离子电池的放电工作示意图如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体隔膜两边的），充放电时，Li⁺在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了Li_xC₆生成与解离。磷酸铁锂锂离子电池充电时总反应为：LiFePO₄+6C=Li_xC₆+Li_1-xFePO₄。下列叙迹不正确的是（    ）

A.放电时负极反应为: Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺

B.锂离子导体隔膜应有保护成品电池安全性的作用

C.放电时，Li⁺通过隔膜移向正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li⁺迁移实现，C、Fe、 P元素化合价均不发生变化

24. 难度：中等

亚氯酸钠NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌，需现合成现用。下图是制取亚氯酸钠的工艺流程（已知ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解。）

下列说法错误的是（    ）

A.无隔膜电解槽中阳极的电极反应式Cl^--6e^-+3H₂O=ClO+6H⁺

B.X酸可以是浓盐酸

C.ClO₂吸收塔内的温度不能过高

D.无隔膜电解槽中阴极发生还原反应

25. 难度：困难

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

A.离子半径:Z>X

B.2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 g

C.最简单气态氢化物的稳定性:W＞X

D.n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成

二、有机推断题

26. 难度：中等

A、B、C、D、E、F都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；C、D位于同一主族；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸；F是地壳中含量最多的金属元素。请根据以上信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)画出D元素的原子结构示意图___________。

(3)用电子式表示BA的形成过程___________。

(4)与E的简单氢化物分子所含电子总数相等的分子是___________（举一例、填化学式）。

(5) F的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为____________。

(6) E的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，离子方程式为：___________。

(7)化合物E₂A₄（g）是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol E₂A₄完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为____（用具体物质化学式表示）。

三、填空题

27. 难度：中等

电化学自伏打电堆开始，便不断地推进化学学科的发展。伏打电堆示意图如图所示：

（1）将Zn片和Ag片用浸泡有盐溶液的纸片隔开，就可以产生电流，该装置的电流方向是_________（填“Zn→Ag”或“Ag→Zn”）

（2）利用伏打电堆产生的电流，戴维开创了电化学研究，制得并发现系列新元素，请写出电解制Na的化学方程式：______________。

（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+ 2H₂O，现设计如下图所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时，铁电极的质量减少11.2 g。

则A是铅蓄电池的_____（填“正”或“负”）极，写出铅蓄电池放电时的正极反应式：______，如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是_____（填序号）。

a．两个U形管中析出的气体体积

b．两个U形管中阳极质量的减少量

c．两个U形管中阴极质量的增加量

四、计算题

28. 难度：中等

重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：

制备原理：2CrO（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O （橙色）+H₂O

（1）通电后阳极室产生的现象为_____________，电极反应式是__________。

（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO+4H₂O=2Cr₂O+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，若实验开始时在右室中加入38.8 g K₂CrO₄，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为________；该过程中反应转移的电子数目为___________；此时阳极室与阴极室溶液质量变化之差（△m_阴极室-△m _阳极室）为____g。

五、实验题

29. 难度：困难

已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoC1₂ 易溶于水。

巴蜀中学化学课外活动小组同学设计实验制取(CH₃COO)₂Co（乙酸钴）并验证其分解产物。请回答下列问题：

（1）甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂，其实验装置如下：

①盛装盐酸的仪器名称__________；烧瓶中发生反应的化学方程式为_________。

②由实验事实可得出结论，氧化性Co₂O₃_______MnO₂ （填“大于”、“小于”或“无法判断”）。

（2）利用甲同学制得的CoCl₂可进一步制得(CH₃COO)₂Co的结晶水合物。乙同学利用下列装置检验(CH₃COO)₂Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物。其中E、F、G中的试剂均足量。已知PdC1₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO₂，则E中所盛的溶液是_______。

②经分析知分解产物还有C₂H₆，已知C₂H₆在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C₂H₆生成的现象是_____________。

③实验结束时，先_______，一段时间后再_________。

④下图为乙酸钴结晶水合物[(CH₃COO)₂Co·xH₂O]热分解时的失重率曲线（失重率等于某阶段分解后固体损失的质量占最初固体样品质量的百分比）。已知第二阶段分解所得固体产物为钴的一种氧化物，且无H₂O生成，请通过计算并写出第二阶段分解反应的化学方程式________。