| 1. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是 A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在 D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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| 2. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A.单质的沸点：W>X B.简单离子的还原性：W>Z C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
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| 3. 难度：中等 | |
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乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导 F9 畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）
A.能发生加成反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生酯化反应 D.1 mol 乌索酸和 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2mol NaOH
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| 4. 难度：简单 | |
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对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂 A.②⑤ B.①② C.③⑤ D.④⑥
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| 5. 难度：困难 | |
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已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的 稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（ ） A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
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| 6. 难度：中等 | |
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室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) A.△H2＞△H3 B.△H1＜△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2＞△H3
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是
A.ΔH3<0 B.ΔH1=ΔH2+ΔH3 C.按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大 D.ΔH1越小，HX越稳定
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| 8. 难度：中等 | |
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将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是
A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||
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有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） A.
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| 10. 难度：中等 | |
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某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A.正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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| 11. 难度：困难 | |
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某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3 为电解质，以 C4H10 为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A.a 为 C4H10，b 为 CO B.在熔融电解质中，CO C.此电池在常温时也能工作 D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 C4H10 - 26e-+13CO
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| 12. 难度：中等 | |
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以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH 溶液，电池反应为 4NH3+3O2 A.氨燃料电池在充电时，在阴极 N2 得电子被氧化 B.氨燃料电池在放电时，负极反应为 2NH3 - 6e- + 6OH- =N2+6H2O C.以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存 D.燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高
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| 13. 难度：简单 | |
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Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2O
A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
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| 14. 难度：简单 | |
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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是
A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B.a电极上发生的反应方程式为：2H++2e-= H2↑和 4OH-－4e-= 2H2O + O2↑ C.曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化 D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1
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| 15. 难度：中等 | |
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如图所示，甲池的总反应式为：
A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B.甲池中负极反应为 C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D.当甲池中消耗
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| 16. 难度：中等 | |
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控制适合的条件，将反应 Fe3++Ag
A.在外电路中，电子由石墨电极经导线流向银电极 B.盐桥中的 K+移向乙烧杯 C.一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 刻度， 向左边偏转 D.电流计指针居中后，在甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
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| 17. 难度：简单 | |||||||
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A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。
（1）写出 A、B、C 三种元素的元素符号： ______、 ______、 ______。 （2）B 元素位于元素周期表中的 ______周期 ______族 （3）C 的原子结构示意图是 ______，C 的单质与水反应的化学反应方程式为 ______。 （4）比较 B、C 的原子半径 B ______C，写出过量 A 的简单气态氢化物与 B 的最高价氧化物 对应的水化物反应的化学反应方程式 ____________。
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| 18. 难度：中等 | |
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氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。
（1）为了有效除去粗盐中混有的 Ca2+、Mg2+、SO A 先加足量 Ba(OH)2，再加足量 Na2CO3，最后加入适量稀盐酸 B 先加足量 NaOH，再加足量 Na2CO3，然后加足量 BaCl2，最后加入适量稀盐酸 C 先加足量 Na2CO3，再加足量 BaCl2，然后加足量 NaOH，最后加入适量稀盐酸 D 先加足量 Ba(NO3)2，再加足量 NaOH，然后加足量 Na2CO3，最后加入适量稀盐酸 （2）生成 H2 的电极反应式是 __________。 （3）通过交换膜的离子主要是 ______，向 ______（填“E”或“F”）方向移动，溶液 A 的 浓度变化为 ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是 ____________ 。
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| 19. 难度：中等 | |
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请参考题中图表，已知 E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1，根据要求回答问题：
（1）图Ⅰ是 1mol NO2 (g)和 1mol CO (g)反应生成 CO2 (g)和 NO (g)过程中的能量变化示意图， 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 的变化是 ______（填“增大”、“减小”或“不变”， 下同），△H 的变化是 ______请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式： ______。 （2）将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H = +49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ 又知③H2O(g) ═ H2O(l) △H = -44 kJ·mol-1，写出表示甲醇蒸 汽燃烧热的热化学方程式为： ______。
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| 20. 难度：中等 | |
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如图为相互串联的甲、乙两电解池.试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是______、______（填电极材料和电极名称），电极反应式为 ______；应选用的电解质溶液是 ______。 （2）乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈______色。C 极生成的物质为 ______色。 （3）一段时间后若甲池阴极增重 4.32g，则乙槽中放出的气体在 标准状况下的体积是 ______mL。
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