| 1. 难度：简单 | |
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2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（ ） A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒 B.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒 C.在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶 D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
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| 2. 难度：简单 | |
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中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法不正确的是 A.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢为铁的合金 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝属于高分子化合物 C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的烟是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 D.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮和棉花的成分均含纤维素
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| 3. 难度：简单 | |
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下列各组中的两种有机物属于同分异构体的是（ ） A.乙醇和CH3—O—CH3 B.CH3COOH和乙酸乙酯 C.O2和O3 D.淀粉和纤维素
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质的名称正确的是（） A.（NH4）2SO4：硫氨 B.[Ag（NH3）2]+：银氨离子 C.
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| 5. 难度：中等 | |
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从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
A.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
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| 6. 难度：中等 | |
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我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是 A.此反应是氧化还原反应 B.R的分子式为C2H8N2 C.在反应中N2O4做还原剂 D.生成3mol N2时电子转移数为16mol
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| 7. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是： A.在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B.恒温下进行的反应2NO2(g) C.常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 D.常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B.植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解 D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：中等 | |
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化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A.Ka (H2CO3) a (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强 B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大 C.一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大 D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
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| 11. 难度：困难 | |
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已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）
A. 若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B. 若X为O2，A可能是C C. 若A是强碱，则C可能是酸式盐 D. A也有可能是Mg
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验方案不能达到实验目的是（）
A.A B.B C.C D.D
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| 13. 难度：中等 | |
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臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是
A.催化反应①②均为放热反应 B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。 C.决定O3分解反应速率的是催化反应②。 D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。
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| 14. 难度：中等 | |
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已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是
A. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D. 若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应
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| 15. 难度：中等 | |
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某高聚物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该高聚物为加聚反应产物 B.该高分子的单体中有三种二元羧酸，它们互为同系物 C.该高分子的单体有6种 D.该高分子中含有酯基、羟基、羧基
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| 16. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 l.4NA B.含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l NA C.标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA D.某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA
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| 17. 难度：困难 | |
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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法不正确的是
A.N 为电源正极 B.b 极 电 极 反 应 式 ： 4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2O C.c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜 D.a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为 2∶1
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：
下列说法正确的是（ ） A.10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•-1•s-1 B.该温度下反应2(NO2g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216 C.35s时容器内压强为反应前的1.6倍 D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大
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| 19. 难度：困难 | |
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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如图：
回答下列问题： （1）步骤Ⅰ制备的Ca2Fe(CN)6易溶于水吗？__(填“易溶”或“不易溶”)。 （2）步骤Ⅲ的化学方程式为__。 （3）步骤Ⅴ所用的试剂X是__(填化学式)。 （4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。 已知：HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：
①HCN的电子式为__。 ②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是__，第二步反应的离子方程式为__。 （5）已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图：
用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如图：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请用离子方程式解释检测时试纸变蓝的原因：__。
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| 20. 难度：中等 | |
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POC13是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOC12。
已知：PC13熔点－93.6℃、沸点76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POC13遇水强烈水解，能溶于PC13. (1)仪器甲的名称是________________。 (2)已知装置B制备POC13，以上仪器接口连接的顺序为a____d，装置B中发生反应的化学方程式为_________________________。 (3)B中反应温度控制在60～65℃，其原因是__________________________。 (4)用佛尔哈德法测定POC13含量：准确称取20.20g POC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL 3.200mol·L-1AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。 （已知：KSP(AgC1)=3.2×10-10，KSP(AgSCN)=2×10-12） ①POC13水解的化学反应方程式为______________________________。 ②滴定选用的指示剂是__________(选填字母)，滴定终点的现象为__________。 a．FeC12 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙 ③用硝基苯覆盖沉淀的目的是___________________________________。 ④产品中POC13的百分含量为____________。
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| 21. 难度：困难 | |
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工业合成氨是解决人类的生存问题。回答下列问题： (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用
(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
则500℃时： ①平衡常数KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”) ②30MPa时，氢气的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)。用平衡分压表示平衡常数KP=_______________(列出计算式即可，不必化简)。 (3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。
①阴极区生成NH3的电极反应式为_____________。 ②下列说法正确的是_______________(填标号)。 A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性 B.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置 C.保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率
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| 22. 难度：困难 | |
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铬、钼
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| 23. 难度：中等 | |
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瑞德西韦是一种核苷类似物，研究表明它对治疗新冠病毒具有一定的治疗效果， 其中 K 为合成瑞德西韦过程中重要的中间体，其制备方法如下图所示。请回答：
已知：① ②R-OH (1)下列说法正确的是_____________。 A.化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应 B.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 C.化合物 I 具有两性 D.K的分子式是C20H22N2PO7 (2)写出化合物C的结构简式______________。 (3)写出 F+J→K的化学方程式_____________。 (4)请以苯甲醇为原料合成 (5)X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式_____________ ①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子； ②遇FeCl3溶液发生显色反应； ③1 mol X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
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