模拟卷03--2020年秋高二化学开学摸底考试卷（全国通用）

一、单选题

1. 难度：简单

下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是

A.H₂O₂ B.Na₂O C.NH₄Cl D.Mg₃N₂

2. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A	B	C	D
硅太阳能电池	铅蓄电池	燃气灶	电风扇

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

下列有关物质的分类正确的是　　

A.混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B.酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠

C.酸性氧化物：、、 D.碱性氧化物：CaO、、

4. 难度：中等

化学与生活密切相关。下列相关说法正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B.棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的

D.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

5. 难度：简单

下列关于自然资源开发利用的说法错误的是

A.利用煤的干馏可以获得苯等化工原料 B.利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃

C.“可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机 D.利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法

6. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应”

B.汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

C.绿色植物通过光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能

D.利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少“白色污染”

7. 难度：简单

下列关于自然界中碳循环（如图）的说法不正确的是

A.CO₂随雨水降下形成酸雨

B.无机物和有机物可以相互转化

C.氢、氧两种元素也参与了碳循环

D.控制化石燃料的使用可以减少碳排放

8. 难度：简单

某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是

A.该元素属于非金属元素

B.该原子核内有16个质子

C.该原子在化学反应中易失去2个电子

D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族

9. 难度：简单

下列化学用语及其表述正确的是（    ）

A.二硫化碳的结构式：S=C=S B.羟基的电子式：

C.¹²C与¹⁴C属于同种核素 D.水的电离方程式：H₂O=H⁺+OH^-

10. 难度：中等

在一定条件下，向某密闭容器中充入SO₂和¹⁸O₂合成SO₃，以下叙述不正确的是

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零

D.达到平衡时，SO₂、O₂、S0₃三者中均存在¹⁸O

11. 难度：简单

下列说法正确的是    （    ）

A.的系统命名为 2−甲基−2−乙基丙烷

B.用溴水可以确定CH₂=CH−CHO中含有 C=C 双键

C.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

D.聚乳酸 （）的降解过程中会发生取代反应

12. 难度：困难

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（    ）

	A	B	C	D
实验方案
实验目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	验证单质氧化性： Cl2>Br2>I2	证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

A. A B. B C. C D. D

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A.在密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂充分反应后生成NH₃的分子数为2N_A

B.标准状况下，0.56L水中含有共用电子对的数目为0.2N_A

C.2gH₂¹⁸O和D₂O的混合物中，含有的中子数为N_A

D.用1molFeCl₃制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为N_A

14. 难度：中等

下列说法不正确的是（     ）

A. 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高

B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键

C. F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D. 氯化铵固体受热分解破坏了离子键

15. 难度：中等

标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是  （   ）

A.测定一定质量的和混合物中的含量

B.确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的晶体中结晶水数目

D.比较Fe³⁺和Cu²⁺对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

16. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

B.氢化物的沸点一定是Y>R

C.原子半径和离子半径均满足Y<Z

D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

17. 难度：中等

已知2SO₂（g） + O₂（g）2SO₃（g） （正反应放热）。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A.若降低温度，可以减慢反应速率

B.催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO₂的转化率

C.氧气足量时，SO₂不能完全转化为SO₃

D.达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

18. 难度：中等

在固定容积的密闭容器中，已知反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g) △H=-a kJ•mol^-1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 当混合气体的颜色不变时，达到了平衡

B. 未达平衡时，放出的热量可能是a kJ

C. 当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡

D. 其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小

19. 难度：中等

某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是（     ）

A.检验滤液1中是否含有Fe²⁺，可以选用KSCN和新制的氯水

B.步骤②操作中，应先加6%H₂O₂，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol/LH₂SO₄

C.滤渣1成分是SiO₂和CuS，滤渣2成分只有SiO₂

D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO₄溶液吸收

20. 难度：中等

某溶液X中仅可能含有K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-、Cl^-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（  ）

A. 该溶液X中Na⁺、Cl^-一定有

B. 溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀

C. 该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的

D. 原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色

二、有机推断题

21. 难度：中等

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为________________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理______________________。

（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________________。

（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。

①则A为________________(填写化学式，下同)，C为___________________；实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：_____________________________。

②写出C与水反应的化学方程式：____________________________________。

22. 难度：中等

以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图(部分反应条件已略去)： 

(1)乙酸分子中所含官能团名称为________。

(2)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。

(3)聚苯乙烯的结构简式为_________。

(4)写出反应⑤的化学方程式(注明反应条件)： _________。

(5)实验小组用如图装置进行上述反应③实验。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_______、______。

②)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。

三、原理综合题

23. 难度：中等

I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe₂O₃ Al₂O₃＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	——

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_______。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)。

A.浓硫酸        B.稀硫酸         C.稀硝酸         D.氢氧化钠溶液

II. 已知固体Na₂SO₃受热易分解。实验流程和结果如图：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L^－1，请回答：

(4)气体Y的分子式________，白色沉淀的化学式______________。

(5)该流程中Na₂SO₃受热分解的化学方程式_________。

(6)另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_________ (不考虑空气的影响)。

四、实验题

24. 难度：简单

某小组同学用下图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。

(1)上图试管中发生反应的化学方程式是____________________ 。

(2)请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。

(3)下图是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

(4)下图所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处，可观察到的现象是___________________。

(5)将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a , 取溶液 a  少许于试管中，_____(填操作和现象)，则证明溶液 a 含有。

(6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N₂ 和 H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下 ，用 )分别表示 N₂  、H₂  、NH₃已知工业合成氨：N₂(气)+ 3 H₂(气)2NH₃ ( 气)是一个放热反应下列说法正确的是 _________________。

a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率

b.②→③过程，是吸热过程且只有H - H 键的断裂

c.③→④过程，N 原 子和 H 原子形成了含有极性键的NH₃

d.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量