模拟卷02--2020年秋高二化学开学摸底考试卷（全国通用）

一、单选题

1. 难度：简单

下列属于碱性氧化物的是

A.CO₂ B.Na₂O₂ C.SiO₂ D.CaO

2. 难度：简单

《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

3. 难度：简单

下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是  ( 　)

A.SO₂ B.NH₃ C.NO₂ D.CO₂

4. 难度：简单

关于1molH₂O的下列说法中，不正确的是（  ）

A.质量为18g B.含氧原子数约为6.02×10²³

C.含电子数约为10×6.02×10²³ D.标准状况下的体积约为22.4L

5. 难度：简单

垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是

选项	A	B	C	D
垃圾	废金属	剩饭菜	过期药品	废塑料瓶
垃圾分类	可回收物	厨余垃圾	有害垃圾	其他垃圾

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

下列有关化学用语的表示，正确的是

A.氨基(－NH2)的电子式：

B.钾离子的结构示意图:

C.二氧化碳分子的比例模型：

D.碳酸的电离方程式：H₂CO₃CO₃^2－+ 2H⁺

7. 难度：中等

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（   ）

A.海带提碘 B.氯碱工业

C.氨碱法制碱 D.海水提溴

8. 难度：中等

利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是(  )

A.提取食盐后母液含Br₂的液体粗溴纯溴

B.石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅

C.FeS₂SO₂H₂SO₃H₂SO₄

D.铝土矿Na[Al(OH)₄]溶液Al(OH)₃Al₂O₃铝

9. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

A.用装置甲检验溶液中是否有K^＋

B.用装置乙制取并收集少量NH₃

C.用装置丙进行喷泉实验

D.用装置丁加热熔融NaOH固体

10. 难度：中等

下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

A.蔗糖是一种还原性糖，能够发生银镜反应

B.油脂水解的共同产物是甘油，与乙醇互为同系物

C.植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色

D.糖类、油脂和蛋白质一定都含有碳、氢、氧和氮元素

11. 难度：简单

短周期的两种元素A和B，它们的离子A^－和B^2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(   ）

A.原子序数A>B B.电子总数A^－>B^2＋

C.离子半径A^－>B^2＋ D.原子半径A>B

12. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”

B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平

C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说

D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表

13. 难度：简单

陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

14. 难度：简单

下列离子方程式书写不正确的是

A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H^＋===2Fe^2＋＋Fe^3＋＋4H₂O

C.将金属铝加入NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO₂^-＋3H₂↑

D.金属钠与水反应：2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

15. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.三联苯与四联苯互为同系物

B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C.可用燃烧法鉴别丙烯、苯、

D.石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

16. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3^＋
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	浓HNO3加热	有红棕色气体产生	HNO3有强氧化性

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（     ）

A.Y的单质的氧化性比W的弱

B.原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)

C.化合物X₂Y和Z₂Y₃，含有相同类型的化学键

D.元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质

18. 难度：中等

向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是(　　)

选项	甲	乙
A	AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3	NaOH
B	Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4	Ba(OH)2
C	NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl	NaOH
D	NaAlO2、氨水、NaOH	H2SO4

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度	溴颜色消失所需时间
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析实验数据所得出的结论中，不正确的是（    ）

A.增大，增大 B.实验②和③的相等

C.增大，增大 D.增大，增大

20. 难度：中等

一定温度下进行反应：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A.0～4s容器内的压强逐渐增大

B.生成Cl₂的平均反应速率，0～2s比2～4s快

C.8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快

D.该条件下，COCl₂的最大转化率为40%

二、原理综合题

21. 难度：困难

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

有效成分 NaClO

规格 1 000 ml

质量分数 25%

密度 1.19 g·cm^－3

(1)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝____mol·L^－1。

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(3)配制溶液的过程如下，该同学的错误步骤有（______）

A.1处        B.2处        C.3处      D.4处

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L^－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。

三、填空题

22. 难度：中等

能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：

(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为________能，水分解时断裂的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)

(2)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列关系正确的是____________

A．Q₁＋Q₂＜Q₃    B．2Q₁＋Q₂＜2Q₃    C．2Q₁＋Q₂＞2Q₃    D．Q₁＋Q₂＞Q₃

(3)反应Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑的能量变化趋势如图所示：

①该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改铁片为铁粉   B．改稀硫酸为98%的浓硫酸   C．升高温度

③若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

四、原理综合题

23. 难度：困难

以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出C的结构简式：__________________，A分子内含有的官能团是_______（填名称）。

（2）写出下列反应的反应类型：①________________，③________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：①________________________；⑤________________________。

（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________。

五、有机推断题

24. 难度：困难

A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)F在元素周期表中的位置为_______________。

(2)用电子式表示D₂F的形成过程_____________。

(3)在2 L的密闭容器中，充入2 mol B₂和3 mol A₂，在一定条件下发生反应，5 s后测得A₂为1.8 mol，则以B₂的表示的反应速率v(B₂)为__________________________。

(4)常温下，液态的B₂A₄与气态的BC₂两者发生反应生成无毒物质，16g B₂A₄发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。

(5)化学家发现一种化学式为A₄B₄的离子化合物，一定条件下1mol A₄B₄熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。

(6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO₂的溶解)。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO₂的体积比为_________。