甘肃省兰州市2020届高三冲刺模拟考试（三）理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是（    ）

A.新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性

B.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp²杂化

C.为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放

D.在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好

2. 难度：中等

我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溴水鉴别M和对二甲苯

C.丙烯醛和M互为同系物

D.对二甲苯的一氯代物有2种

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N_A

B.标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N_A

C.1L0.5mol·L^-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N_A

D.有铁粉参加的反应若生成3molFe²⁺，则转移电子数一定为6N_A

4. 难度：中等

近日，我国科研团队制备了基于稀土单原子催化剂(SAC)用于常温常压下的电化学催化还原氮气的反应。反应历程与能量关系如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。

下列说法错误的是

A.Sc₁/NC比Y₁/NC更有利于吸附N₂

B.该单原子催化电化学还原N₂的反应∆H<0

C.使用Sc₁/NC单原子催化剂时，历程中最大能垒的反应为：*N₂＋H→*NNH

D.使用Sc₁/NC和Y₁/NC催化电化学还原N₂的反应∆H的值不相等

5. 难度：中等

下述实验方案能达到实验目的的是 (      )

编号	A	B	C	D
实验 方案	食盐水	片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液		置于光亮处
实验 目的	验证铁钉发生 析氢腐蚀	验证Fe电极被保护	验证乙炔的还原性	验证甲烷与氯气发生 化学反应

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（    ）

A.原子半径：Z＞Y＞X＞W

B.氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W

C.X的氧化物的水化物是强酸

D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用

7. 难度：困难

向某Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中加入少量的BaCl₂，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是

A.该溶液中

B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba²⁺ ) +c(Na⁺ )+c(H⁺ )=c(CO₃^2- )+c(OH^- )+c(Cl^- )

二、工业流程题

8. 难度：中等

氧化铬绿（Cr₂O₃）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：

已知：①向含少量Na₂CO₃的铬酸钠碱性溶液中通入CO₂可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；

②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）₃浆料。

（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液反应的离子方程式_________。

（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_____（填标号）。

A 该反应一定无需加热即可进行            B 必要时可使用冷却水进行温度控制

C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应    D 应建造废水回收池，回收含铬废水

（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________。

（4）滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。

（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）₃·nH₂O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_________。

（6）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·H₂O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为_________。

三、实验题

9. 难度：中等

碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOHN₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO₃^-，该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c．用0．2100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

四、原理综合题

10. 难度：困难

研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。

工业上CO₂与CH₄发生反应Ⅰ：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)  ∆H₁

在反应过程中还发生反应Ⅱ：H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)  ∆H₂=+41 kJ·mol⁻¹

(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

化学键	C—H	H—H	C=O
键能(kJ·mol^−1)	413	436	803	1076

则∆H_l =_______ kJ·mol⁻¹，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是________________，该反应工业生产适宜的温度和压强为_______(填标号)。

A.高温高压            B.高温低压        C.低温高压            D.低温低压

(2)工业上将CH₄与CO₂按物质的量1∶1投料制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923 K时CO₂的平衡转化率大于CH₄的原因是________________________。

②计算923 K时反应Ⅱ的化学平衡常数K=______(计算结果保留小数点后两位)。

③1200 K以上CO₂和CH₄的平衡转化率趋于相等的原因可能是_______________。

(3)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______________________。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是________________________。

(4)高温电解技术能高效实现下列反应：CO₂+H₂O CO+H₂+O₂，其可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

CO₂在电极a放电的电极反应式_____。

五、结构与性质

11. 难度：困难

在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为______________。

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的______区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe^3＋。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______________。

(4)铁元素能与CO形成Fe(CO)₅。羰基铁［Fe(CO)₅］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含___________mol σ 键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为______________。

(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K^＋占据的是C₆₀分子围成的_______________空隙和_____________空隙(填几何空间构型)；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0,0, 0)，B(,0,)，C(1,1,1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为__________。

(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0. 88,且晶体中的Ni分别为Ni^2＋、Ni^3＋,则晶体中Ni^2＋与Ni^3＋的最简整数比为________，晶胞参数为428 pm，则晶体密度为______g/cm³(N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。

(7)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a nm，高为c nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磁性氮化铁的晶体密度为____________g/cm³(列出计算式)。

六、有机推断题

12. 难度：中等

有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FcCl₃溶液能发生显色反应）：

回答下列问题：

(1) A的名称是_____,E中的官能团名称是_______。

(2) B→C的反应类型是___, F的分子式为_______。

(3) H的结构简式为__.

(4) E与NaOH溶液反应的化学方程式为___。

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有_____种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式___。

①是芳香族化合物

②能与NaHCO₃溶液反应但不能与FeCl₃溶液发生显色反应

③l mol该物质与钠反应时最多可得到1molH₂

(6)以2-氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯（）,写出合成路线图（无机试剂自选）___。