模拟卷05--2020年秋高二化学开学摸底考试卷（全国通用）

一、单选题

1. 难度：简单

2020年5月1日起，新版《北京市生活垃圾管理条例》正式实施，下列垃圾分类对应不正确的是

A. 鸡蛋壳、剩饭菜	B. 市民使用后一次性口罩	C. 过期药品	D. 一 次性干电池

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

下列化学用语不正确的是

A.乙醇的分子式：C₂H₆O B.CH₄的空间充填模型：

C.羟基的结构简式：OH D.Cl 的原子结构示意图：

3. 难度：中等

下列关于物质的分类错误的是（　　）

A.同素异形体：活性炭，C₆₀，石墨，金刚石

B.酸性氧化物：CO₂，SO₂，SiO₂，Mn₂O₇

C.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉

D.非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖

4. 难度：中等

下列排列顺序错误的是

A.碱性：Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ B.酸性：HClO>HNO₃>H₂CO₃

C.氢化物的稳定性：HF>HCl>PH₃ D.原子半径：F＜O＜S＜Na

5. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

6. 难度：中等

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料

C.中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

7. 难度：简单

“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最不符合“绿色化学”理念的是

A. 发电厂在燃煤中加入固硫剂

B. 用稀硝酸和铜制取Cu(NO₃)₂

C. 治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO₂租N₂

D. 向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜

8. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A. 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源

B. 石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物

C. 煤的气化和液化是化学变化

D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B.P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

C.Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

10. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

C. 用CCl₄萃取碘水中的I₂时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出

D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

11. 难度：简单

中国是瓷器的故乡，下列关于陶瓷的说法正确的是（   ）

A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

12. 难度：中等

下列实验合理的是

A.用图1所示装置证明非金属性强弱：

B.用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸

C.用图3所示装置制备并收集少量气体

D.用图4所示装置制备少量氧气

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（    ）

A.12g金刚石和石墨的混合物中，碳原子数为N_A

B.2Fe²⁺+2H⁺+3H₂O₂=2Fe³⁺+O₂↑+4H₂O，则每生成1 mol O₂转移电子数为2N_A

C.已知H₃PO₂＋OH⁻（足量）= +H₂O，说明1 mol H₃PO₂电离出H⁺数为N_A

D.标准状况下，11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H数目为 3N_A

14. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg²⁺+OH^-=Mg(OH)₂↓

B.Ba(NO₃)₂ 溶液中通入过量 SO₂：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺

C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H^＋=Fe³⁺+3H₂O

D.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃ ↓+H₂O

15. 难度：中等

在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面 均产生红棕色气泡

下列说法中，不正确的是（    ）

A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

16. 难度：困难

海水晒盐后的盐卤中含Br^-，可提取Br₂，流程如图:

已知:①3Br₂+3CO= 5Br^- +BrO+3CO₂↑②5Br^- +BrO+6H⁺ =3Br₂ +3H₂O

下列说法不正确的是

A.海水晒盐能实现溴元素的富集

B.通入Cl₂后发生反应: 2Br^- +Cl₂= Br₂ +2Cl^-

C.吸收塔中加入W溶液后得到Br₂，W可以是硝酸

D.海水中Br^-的浓度约为66mg·L^-1 ，若该工艺总提取率为60%，1m³海水能制得39.6g Br₂

17. 难度：困难

某研究性学习小组所做的石蜡油（17个碳原子以上的烷烃）分解实验如图所示。下列有关说法正确的是

A.装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应

B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃

C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1:8

D.装置I中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂

18. 难度：中等

对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B.向容器中加入反应物A，反应速率加快

C.用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)

D.向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快

19. 难度：中等

已知：    ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO₂和N₂是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO₂、N₂，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是

A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处

B.图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量

C.该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快

D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率

20. 难度：中等

溶液X 中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X 中加入足量稀盐酸，有无色气体生成， 经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是

阳离子	Na^+、Ca^2+ 、Fe^3+、Fe^2+、Al^3+、Mg^2+
阴离子	OH^-、、、Cl^- 、、

A.溶液X 中可能有或中的一种或两种都有

B.溶液X 中是否有Na⁺不能确定，需通过焰色反应来确定

C.溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子

D.原溶液一定没有Al³⁺、Fe ³⁺，但Na^+,、不确定

二、填空题

21. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。

试回答下列问题：

(1)A元素的同位素有___________（写原子符号）

(2)实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________

(3)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________________（用离子符号表示）

(4)用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_____________________（举一例）

(5)下列有关G的说法不正确的是_______

A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素

B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

C、FeCl₃、FeCl₂、Fe(OH)₃都可以通过化合反应制取

D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应

(6)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t₂时反应的总的化学方程式________。

三、原理综合题

22. 难度：困难

雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，霾也称灰霾(烟霞)空气中的灰尘(如煤炭及三氧化二铁粉尘)、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子使大气混浊。近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。

请回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是___________________。

A．灰霾是一种分散系

B．灰霾能发生丁达尔现象

C．灰霾形成的是非常稳定的体系

D．戴口罩不能完全阻止呼入灰霾粒子

(2)雾丁达尔效应与水蒸气有关，欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是___________________，理由是________________。

(3)形成灰霾的主要物质中，属于金属氧化物的物质与硝酸反应的离子方程式为___________________，属于碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。

(4)某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄^＋、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+8Al+5OH^－+2H₂O=3NH₃+8AlO₂^－；

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是_________

A．试样中肯定存在NH₄^＋、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－

B．试样中一定不含Al³⁺

C．试样中可能存在Na⁺、Cl^－

D．该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

四、工业流程题

23. 难度：中等

最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe₂O₄的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO₃)_n中n=______，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为______。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是______。

(3)利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为:MnFe₂O₄MnFe₂O_4﹣x+O₂↑、MnFe₂O_4﹣x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑。请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe₂O_4﹣x中x=0.6，则MnFe₂O_4﹣x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为______。

②该热化学循环制氢法的优点有______（答两点即可）。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是______。

五、有机推断题

24. 难度：中等

工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________，丙烯酸中官能团的名称为_____________________。

(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________。

(3)下列说法正确的是________

A．硝基苯中混有浓HNO₃和H₂SO₄，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．有机物C与丙烯酸属于同系物

(4)写出下列反应方程式：

①苯→硝基苯：_______________________________________。

④丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________。

(5)丙烯酸(CH₂=CH—COOH)可能发生的反应有_______________(填序号)。

A加成反应B取代反应C加聚反应D中和反应E氧化反应

(6)丙烯分子中最多有______个原子共面。