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四川省广元市2019-2020学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(    )

A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源

B.无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能

C.PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用

 

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2. 难度:简单

我国许多城市已经推广使用清洁燃料,如压缩天然气(CNG)类,液化石油气(LPG)类,这两种燃料的主要成分是

A.醇类 B.一氧化碳 C.氢气 D.烃类

 

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3. 难度:简单

下列有关叙述中正确的是

A.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,它和淀粉互称为同分异构体

B.某烷烃完全燃烧时,若生成n mol CO2,则生成的水一定为(n+1) mol

C.明矾可用于自来水的净化与海水的淡化

D.甲烷、苯、甲苯、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水

 

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4. 难度:简单

下列有关叙述中,正确的是

A.14C12C的性质完全不同 B.14C14N含有的中子数相同

C.14C6012C60互为同位素 D.14C12C13C互为同位素

 

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5. 难度:中等

下列表示物质结构的化学用语正确的是

A.二氧化碳的结构式:O=C=O B.中子数为20的氯原子:

C.HF的电子式: D.CH4分子的球棍模型:

 

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6. 难度:简单

有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是

A. x=2

B. 锗元素与碳元素位于同一族,属于ⅣA族

C. 锗位于元素周期表第4周期,原子半径大于碳的原子半径

D. 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低

 

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7. 难度:简单

下列反应属于放热反应的是

①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳;②葡萄糖在人体内氧化分解;③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应;④锌粒与稀H2SO4反应制取H2;⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖

A.②④ B.①⑤ C.①③④⑤ D.①④⑤

 

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8. 难度:中等

下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(

A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小:Na>S>O

C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱:Na>Mg>Al

 

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9. 难度:中等

下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是

A.将煤气化为可燃性气体:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

B.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

C.燃煤中加入石灰石脱硫: 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2SO2+NaOH=NaHSO3

 

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10. 难度:简单

下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,二者反应原理不相同

B.乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色是发生取代反应

C.乙酸的分子式为CH3COOH,属于强电解质

D.苯分子中没有碳碳双键,因此苯不能发生加成反应

 

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11. 难度:简单

在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是(

A.Cl2H2OHClOHCl

B.Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3

C.2Na2O22H2O4NaOHO2

D.NH4ClNaOHNaClNH3H2O

 

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12. 难度:中等

相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中,pH最小的是( )

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 碳酸钠 D. 碳酸

 

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13. 难度:简单

100mL 6mol·L﹣1 H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固体.

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④⑤

 

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14. 难度:中等

NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(    

A.1mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA

B.1mol乙烯分子中含有极性键数为4NA

C.标准状况下,22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA

D.常温下,1mol乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5NA

 

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15. 难度:中等

下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是

 

冶炼原理

方法

A

CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4

湿法炼铜

B

2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2

电解法

C

Cu2S+O22Cu+SO2

热分解法

D

2Ag2O4Ag+O2

热还原法

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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16. 难度:中等

下列叙述能说明反应2Ag+Bg2Cg)已达平衡状态的有(

ABC的百分含量相等;

②单位时间,消耗a mol B,同时生成2a mol C

③单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B

④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变;

⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化;

ABC分子数之比为212

A.除④外 B.除②⑥外 C.②④⑤ D.③⑤

 

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17. 难度:困难

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是 Y2O3Na2OO2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )

A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b 流向电极a

B.电极b 是正极,O2-由电极 a流向电极b

C.电极a的反应式为:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移 4 mol

 

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18. 难度:简单

关于下列图示的说法中正确的是( )

A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.图③表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为吸热反应

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同

 

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19. 难度:中等

将等物质的量的AB混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2 min后测得D的浓度为0.5mol/Lc(A)c(B)=35,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min),下列说法正确的是(    )

A.该反应方程式中,x=1 B.2 min时,A的转化率为50%

C.2 min时,A的物质的量为0.75 mol D.反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min)

 

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20. 难度:中等

有机物M的结构简式为,下列有关M性质的叙述中错误的是

A.M与金属钠完全反应时,二者物质的量之比为1:2

B.M与碳酸氢钠完全反应时,二者物质的量之比为11

C.M与氢氧化钠完全反应时,二者物质的量之比为1:2

D.M既能与乙酸反应,又能与乙醇反应

 

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21. 难度:中等

下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

C

除去KNO3中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

分离苯和溴苯

分液

二者不互溶

 

A.A B.B C.C D.D

 

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22. 难度:中等

铁与4 mol/L的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是

A.反应开始2 min内平均反应速率最大

B.常温下,改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

C.反应在2~4 min正反应速率小于逆反应速率

D.0~2 min内反应速率逐渐增大,说明0~2 min内温度比浓度对反应速率的影响大

 

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23. 难度:中等

下表中,对陈述II的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是

 选项

陈述I

陈述II

判断

A

二氯甲烷只有一种结构

甲烷为正四面体

I对、II对、无

B

Mg-Al-NaOH构成原电池

Mg更活泼,作负极

I对、II对、无

C

NH4NO3是共价化合物

NH4NO3熔融状态不导电

I对、II对、无

D

石墨常用作原电池的电极

石墨的化学性质稳定且导电性好

I对、II对、有

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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24. 难度:中等

根据下列事实:①A+B2+A2++B②D+2H2ODOH2↓+H2BE为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2eEB2eB2+.由此可知A2+B2+D2+E2+的氧化性强弱关系是

A.D2+A2+B2+E2+ B.B2+A2+D2+E2+

C.D2+E2+A2+B2+ D.E2+B2+A2+D2+

 

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25. 难度:困难

有一粉末,它是由铁的氧化物物中的一种或两种组成,取3.04 g粉末加热,同时通入足量的CO使之完全反应,再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收,产生沉淀5g,则该粉末的组成可能是

A.只有Fe2O3 B.只有FeO

C.等物质的量的FeOFe3O4 D.等物质的量的Fe2O3Fe3O4

 

二、有机推断题
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26. 难度:困难

现有ABCDE五种元素,它们的质子数依次增多。

A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;

AB两元素可形成B2A3型化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;

C+B3+8个电子;

CD元素可以形成化合物CD

CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;

⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质后的量之比为21

试回答:

(1)B__________(写元素符号,下同)E___________

(2)D的单质分子的电子式:_________C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式:________B的离子结构示意图:__________

(3)用电子式表示H2A形成过程:___________

(4)写出一例能证明BC化学性质强弱的事实___________

(5)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:_____________

(6)比较BCE三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(BCE离子用实际离子符号表示)_______

 

三、原理综合题
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27. 难度:中等

i.化学反应的过程是旧化学键断裂、新化学键形成的过程,对于反应:H2+I2=2HI,已知断开1 mol H-H键、1mol I-I键分别需要吸收的能量是436 kJ151 kJ,形成1 mol H-I键需要放出的能量是299 kJ

(1)1 mol H21 mol I2完全反应生成2 mol HI,反应共_____(放出吸收”) 能量_______kJ

(2)如下图两个图象中,能够正确反映该反应能量变化的图象是_______(“A”“B”)

ii.在100℃时,将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应,隔一定时间,对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间/s

浓度/(mol·L-1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/ (mol·L-1)

0.100

0.070

0.050

c3

a

b

c(NO2)/ (mol·L-1)

0.000

0.060

0.100

0.120

0.120

0.120

 

试回答:

①该反应的化学方程式为N2O4(g)2NO2(g),达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____,表中a_____b(”“")

②在0~20 s内,四氧化二氮的平均反应速率为_______,在时间段(0-20 s20-40 s40-60 s60~80 s80~100 s)反应速率最大的是0~20 s,原因是___________

 

四、填空题
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28. 难度:简单

科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下图,请回答下列问题:

(1)该装置的能量转化形式为__________

(2)Pt(a)电极是电池的_____ (”)极。

(3)电解液中的H+_________(“a”“b")极移动。

(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH,则电路中通过______mol电子,其通入空气(O2)一极的电极反应式为_______

(5)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化率高,其次是__________

 

五、有机推断题
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29. 难度:中等

某制糖厂,以甘蔗为原料制糖,同时得到大量甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,反应流程如下图:

已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的官能团为-CHOG是具有香味的液体,试填空:

(1)A的名称:_________H的结构简式:__________

(2)写出H发生反应生成高分子化合物的化学方程式:________D→E的化学方程式:________

(3)下图是实验室通过FD反应制取G的装置图。

实验时,加热前试管a中最先加入的物质为_______(填结构简式),写出试管a中生成G的化学方程式:_________,写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:_________(任写一种)

(4)反应CH2ClCOOH+NH3+HCl属于的类型是_________

 

六、工业流程题
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30. 难度:中等

某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:

请回答下列问题:

(1)操作I的名称______

(2)写出滤液A到生成滤液C的离子方程式为_____

(3)小组成员经过检测,发现制得的绿矾不纯。经分析原因:要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾,改进方法为____

(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,则该反应的化学方程式为___

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱溶液,重新设计方案,也能最终制得三种物质,老师认为后者方案相对于前者方案更合理,其理由是____

 

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