模拟卷02（必考)--2020年秋高三化学开学摸底考试卷（全国通用）

一、单选题

1. 难度：中等

在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（    ）

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质

2. 难度：简单

下列物质分类的正确组合是(　　)

选项	混合物	纯净物	单质	电解质
A	盐酸	NaOH	石墨	K2SO4溶液
B	空气	Fe(OH)3胶体	铁	Na2CO3
C	CuSO4·5H2O	CaCl2	水银	铜
D	氯水	KNO3晶体	O3	NaCl

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：简单

下列有关化学用语不正确的是

A.甲基的电子式: B.甲烷分子的球棍模型:

C.中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素： D.间—硝基甲苯的结构简式:

4. 难度：简单

下列物质的名称不正确的是

A.NaHCO₃：小苏打 B.BaCO₃：重晶石

C.H₂NCH₂COOH：甘氨酸 D. ：2－甲基戊烷

5. 难度：简单

雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)

A.臭氧的摩尔质量是48 g

B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×10²³个原子

D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10²³

6. 难度：简单

下列有关金属的工业制法中，正确的是

A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

B.用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用 H₂  还原氧化镁制得镁

C.用焦炭、空气、石灰石等原料，生产 CO 在高温下还原铁矿石制得铁

D.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

7. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语正确的是

A.H₂O₂的电子式： B.NaHCO₃的电离：NaHCO₃= Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

C.二氧化硅的分子式：SiO₂ D.质子数为8，中子数为10的氧原子：

8. 难度：简单

化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

C.75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源

9. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键

B.Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成

C.CCl₄、N₂ 和 SiO₂ 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构

D.NaHSO₄  晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

10. 难度：简单

下列有关有机物的说法正确的是

A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应

C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

11. 难度：困难

向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍然澄清；若将BaCl₂溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO₃,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是

A.SO₂是酸性氧化物、SO₂具有还原性

B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C.BaCl₂既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D.升高pH时，SO₂水溶液中SO₃^2-浓度增大

12. 难度：中等

下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项	实验	现象	结论
A.	常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液	石蕊溶液先变红后褪色	反应后含氯的气体共有2种
B.	向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2
C.	加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3溶液显碱性
D.	将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中	前者剧烈反应	水中羟基氢的活泼性大于乙醇的

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

N_A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.88.0 g¹⁴CO₂与¹⁴N₂O的混合物中所含中子数为 44 N_A

B.1 mol CH₃COONa与少量 CH₃COOH溶于水所得的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A

C.17.4 g MnO₂与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 N_A

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H^＋的数目为 10^-10 N_A

14. 难度：中等

下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是

A. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

B. Z元素可能为金属

C. Z的原子半径不一定比Y的原子半径大

D. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

15. 难度：中等

已知甲酸的分解反应：HCOOH⇌CO＋H₂O，△H。在H^＋催化作用下反应历程为：

根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E₁、E₂、E₃均为大于0。

下列说法不正确的是

A.E₂为正反应的最高活化能

B.该反应为放热反应，△H＝E₃

C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I

D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH^－)相等

C.稀释1mol･L^-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降

D.常温下pH=2的CH₃COOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液，c(CH₃COO^-)=2c(SO₄^2-)

17. 难度：困难

我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li⁺的醚类作电解质，电池的总反应为。下列说法正确的是

A.固氮时，锂电极发生还原反应

B.脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li₃N-6e^-=6Li⁺+N₂↑

C.固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极

D.脱氮时，Li⁺向钌复合电极迁移

18. 难度：中等

己知反应：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A.a代表20℃下A的Y-t曲线

B.反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C.0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D.反应都达到平衡后，正反应速率a > b

19. 难度：中等

已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH = - 49.0 kJ•mol^-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 3∶4 的CO₂和H₂，H₂的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是

A.在第I组在0~8 min内CO₂的平均反应速率为2 mol·L^-1·min^-1，且放出98 kJ热量

B.第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)，则v _正<v _逆

C.3 min时，保持T₂，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同

D.对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H₂的平均反应速率随温度升高而增大

20. 难度：中等

一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下)，工艺流程如下。下列叙述错误的是

A.废渣的主要成分为二氧化硅

B.黄钠铁矾渣中铁元素为+3价

C.除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好

D.“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9

二、原理综合题

21. 难度：中等

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)下列物质中不属于合金的是_______。

A．钢  B．青铜  C．黄铜  D．水银

(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______ ，向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加足量氨水，反应的离子方程式是_____________。

(3)乙同学为了获得持久白色的Fe (OH)₂沉淀，准备用右图所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应。获得不含O₂的蒸馏水的方法是_______。反应开始时，打开止水夹；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”) 中观察到白色的Fe(OH)₂。

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________。

A．有铜无铁     B．有铁无铜　　 C．铁、铜都有　   D．铁、铜都无

(5)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__________；

(6)某研究性学习小组内测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是_______； ②验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是_______；A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺；B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺；C．观察溶液是否呈浅绿色

22. 难度：简单

乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：

请回答下列问题：

(1)乙烯的电子式为_____________。

(2)反应①的化学方程式为_________ ，其反应类型为________。

(3) 某同学完成反应④操作如下：先将螺旋状铜丝放入无水酒精中，通入空气并加热，没有观察到无色、刺激性气味气体生成，其原因是_____________。

(4)乙醇的结构式为________，其同分异构体的结构式为__________；若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 __________。

(5)写出C₄H₈O₂属于羧酸类的同分异构体的结构简式_________。C₄H₈O₂是一种由甲酸形成的酯，则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。

三、工业流程题

23. 难度：中等

三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH₃)₆]Cl₃ 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：

资料：

①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH₃)₆]³⁺）稳定存在溶液中。

② Co²⁺在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)₂

（1） 实验中需要将 CoCl₂·6H₂O 晶体研细，其目的是：__________________。

（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH₄Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。

（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。

（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。

（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH₃）₆]Cl₃ 完全转化为 Co（OH）₃，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L ^－1 Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na₂S₂O₃ 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co^3＋＋2I^－=2Co^2＋＋I₂ ，I₂ ＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。

四、原理综合题

24. 难度：中等

利用天然气制取合成气，然后用合成气合成多种有机物是目前部分有机物的重要来源。

I．甲烷制取合成气时，在同一容器中同时发生的主要反应是:

反应①: CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H =+206.3 kJ mol^-l

反应②: CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) △H =-802.6 kJmol^-l

(1)下列有关合成气制取的说法中正确的是_____。

A．升温时反应①的正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

B．反应②因为反应物和生成物的计量数相等，所以△S=0

C．反应②放出的热可以提供反应①所需的热量

D．在恒温恒容容器中，气体密度保持不变时，反应达到化学平衡状态

(2)在制取合成气的初始阶段，反应②的反应速率大于反应①的反应速率，请用碰撞理论解释原因______。

(3)在某密闭容器中加入一定量的CH₄、H₂O，在温度为T₁时发生反应①，t₁时达到化学平衡状态，氢气浓度[c(H₂)]随时间(t)的变化如图。控制其它条件不变，在温度为T₂时(T₂＜T₁)发生反应，在图中画出c(CO)变化曲线_____。

II．合成己烷时发生的反应是∶

主反应:反应③6CO(g)+13H₂(g)C₆H₁₄(g)+6H₂O(g)  △H

副反应:反应④CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

反应⑤2CO(g)CO₂(g)+C(s)

反应③的平衡常数的对数(lgK)随温度(T/K)的变化如图1，在固定的氢碳比[m(H₂)/m(CO)]条件下CO的平衡转化率[a(CO)]随温度变化的曲线如图2.

请回答∶

(1)反应③的△H______0 (填“＞”“="或“＜")

(2) 600K前随温度升高反应③的平衡转化率几乎不变，结合图1说明原因(副反应影响可忽略)_____。

(3)工业生产需要选择适合的条件提高综合效益，下列对工业合成已烷的说法中正确的是（______）

A．减少体系中的水蒸气，有利于提高生产效益

B．在体系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于减少副反应的发生

C．在体系中加入并保持一定量的碳有利于工业合成已烷

D．工业生产中，选择的压强越高越有利于提高综合效益