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模拟卷02(必考)--2020年秋高三化学开学摸底考试卷(全国通用)
一、单选题
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1. 难度:中等

2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是(   

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质

 

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2. 难度:简单

下列物质分类的正确组合是(  )

选项

混合物

纯净物

单质

电解质

A

盐酸

NaOH

石墨

K2SO4溶液

B

空气

Fe(OH)3胶体

Na2CO3

C

CuSO4·5H2O

CaCl2

水银

D

氯水

KNO3晶体

O3

NaCl

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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3. 难度:简单

下列有关化学用语不正确的是

A.甲基的电子式: B.甲烷分子的球棍模型:

C.中子数为50,质子数为39的钇(Y)的核素: D.间—硝基甲苯的结构简式:

 

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4. 难度:简单

下列物质的名称不正确的是

A.NaHCO3:小苏打 B.BaCO3:重晶石

C.H2NCH2COOH:甘氨酸 D. 2-甲基戊烷

 

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5. 难度:简单

雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(  )

A.臭氧的摩尔质量是48 g

B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

 

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6. 难度:简单

下列有关金属的工业制法中,正确的是

A.以海水为原料制得精盐,再电解精盐的水溶液制取钠

B.用海水、石灰乳等原料制得氧化镁,再用 H2  还原氧化镁制得镁

C.用焦炭、空气、石灰石等原料,生产 CO 在高温下还原铁矿石制得铁

D.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝

 

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7. 难度:中等

下列表示物质结构的化学用语正确的是

A.H2O2的电子式: B.NaHCO3的电离:NaHCO3= Na+ + H+ + CO32-

C.二氧化硅的分子式:SiO2 D.质子数为8,中子数为10的氧原子:

 

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8. 难度:简单

化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料

B.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

C.75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒,如果用90%酒精效果更好

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,是一种清洁能源

 

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9. 难度:中等

下列说法不正确的是

A.HF HCl 稳定性更强,原因是 HF 分子间存在氢键

B.Na 投入到水中,有共价键的断裂与形成

C.CCl4N2 SiO2 晶体中,各原子最外层都达到 8 电子稳定结构

D.NaHSO4  晶体熔融时,离子键被破坏,共价键不受影响

 

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10. 难度:简单

下列有关有机物的说法正确的是

A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中,葡萄糖发生了水解反应

C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物

D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

 

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11. 难度:困难

向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍然澄清;若将BaCl2溶液分盛在两支试管中,一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是

A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性

B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C.BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应,具有两性

D.升高pH时,SO2水溶液中SO32-浓度增大

 

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12. 难度:中等

下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是

选项

实验

现象

结论

A.

常温下,将CH4Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液

石蕊溶液先变红后褪色

反应后含氯的气体共有2

B.

 10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1mol/LMgCl2CuCl2溶液 

 先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀

Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2

C.

 加热NH4HCO3固体,在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3溶液显碱性

D.

将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中

前者剧烈反应

水中羟基氢的活泼性大于乙醇的

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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13. 难度:中等

NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.88.0 g14CO214N2O的混合物中所含中子数为 44 NA

B.1 mol CH3COONa与少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-数目为NA

C.17.4 g MnO240 mL10 mol/L浓盐酸反应,转移电子的数目为0.2 NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H的数目为 10-10 NA

 

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14. 难度:中等

下图是从元素周期表中截取的一部分,已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,下列说法正确的是

A. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

B. Z元素可能为金属

C. Z的原子半径不一定比Y的原子半径大

D. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

 

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15. 难度:中等

已知甲酸的分解反应:HCOOHCOH2OH。在H催化作用下反应历程为:

根据过渡态理论,其反应过程中的能量变化如图所示,E1E2E3均为大于0

下列说法不正确的是

A.E2为正反应的最高活化能

B.该反应为放热反应,HE3

C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I

D.使用催化剂后,正逆反应速率同等程度改变,平衡不移动

 

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16. 难度:中等

下列说法正确的是

A.常温下pH=2HA溶液与pH=12BOH等体积混合,溶液pH7,则BOH为强碱

B.在相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,n(OH)相等

C.稀释1molL-1HCl溶液,溶液中的离子浓度均下降

D.常温下pH=2CH3COOH溶液和pH=2H2SO4溶液,c(CH3COO-)=2c(SO42-)

 

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17. 难度:困难

我国科学家发明了一种可固氮的锂-氮二次电池,将可传递Li+的醚类作电解质,电池的总反应为。下列说法正确的是

A.固氮时,锂电极发生还原反应

B.脱氮时,钌复合电极的电极反应:2Li3N-6e-=6Li++N2

C.固氮时,外电路中电子由钌复合电极流向锂电极

D.脱氮时,Li+向钌复合电极迁移

 

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18. 难度:中等

己知反应:2A(l) B(l) H=-QkJ/mol,取等量A分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是

A.a代表20℃下AY-t曲线

B.反应到66min时,0℃20℃下反应放出的热量相等

C.0℃和20℃下达到平衡时,反应都放出QkJ热量

D.反应都达到平衡后,正反应速率a > b

 

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19. 难度:中等

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJ•mol-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 34 CO2H2H2的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度),下列说法正确的是

A.在第I组在0~8 minCO2的平均反应速率为2 mol·L-1·min-1,且放出98 kJ热量

B.I组第10 min后,恒温,再充入1 mol CO2(g)3 mol H2O(g),则v <v

C.3 min时,保持T2,若对第II组加压使体积缩小2 L,重新达平衡后各组分浓度与第I组相同

D.对比第I和第III组,在 0~4 min内,能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大

 

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20. 难度:中等

一种废料的主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下),工艺流程如下。下列叙述错误的是

A.废渣的主要成分为二氧化硅

B.黄钠铁矾渣中铁元素为+3

C.除钙镁过程中,为了提高钙镁的去除率,氟化钠实际用量应该越多越好

D.沉镍过程中为了将镍沉淀完全,需调节溶液pH>9

 

二、原理综合题
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21. 难度:中等

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)下列物质中不属于合金的是_______

A.  B.青铜  C.黄铜  D.水银

(2)在钠、铝、铁三种金属元素中,所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______ ,向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加足量氨水,反应的离子方程式是_____________

(3)乙同学为了获得持久白色的Fe (OH)2沉淀,准备用右图所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_______。反应开始时,打开止水夹;一段时间后,关闭止水夹,在试管_______(“A”“B”) 中观察到白色的Fe(OH)2

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是____________

A.有铜无铁     B.有铁无铜   C.铁、铜都有    D.铁、铜都无

(5)电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:__________

(6)某研究性学习小组内测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,该现象说明该溶液中含有的离子是_______ ②验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是_______A.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+B.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+C.观察溶液是否呈浅绿色

 

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22. 难度:简单

乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线:

请回答下列问题:

(1)乙烯的电子式为_____________

(2)反应①的化学方程式为_________ ,其反应类型为________

(3) 某同学完成反应④操作如下:先将螺旋状铜丝放入无水酒精中,通入空气并加热,没有观察到无色、刺激性气味气体生成,其原因是_____________

(4)乙醇的结构式为________,其同分异构体的结构式为__________;若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 __________

(5)写出C4H8O2属于羧酸类的同分异构体的结构简式_________。C4H8O2是一种由甲酸形成的酯,则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________

 

三、工业流程题
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23. 难度:中等

三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下,通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下:

资料:

①钴离子常见价态有+2(II)价,+3(III)价,Co(II)离子能在水溶液中稳定存在,但 Co(III)离子不能稳定存在,只能以固态或络合物形式(如[Co(NH3)6]3+)稳定存在溶液中。

Co2+pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2

1) 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细,其目的是:__________________

2)在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液,请结合平衡原理解释原因______________________

3)在“氧化”过程中需水浴控温在 5060℃,温度不能过高,原因是______________________

4)写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________

5)为测定产品中钴的含量,进行下列实验:

①称取样品 4.000 g 于烧瓶中,加水溶解,加入足量的 NaOH 溶液,加热至沸 1520 min,将 [CoNH36]Cl3 完全转化为 CoOH3,冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中,加水定容,取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中;

②用 0.100 0 mol·L 1 Na2S2O3 标准溶液滴定,溶液变为浅黄色后,加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点,重复 2 次实验,测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。(已知:2Co32I=2Co2I2I22S2O32=2IS4O62).通过计算确定该产品中钴的含量___________________

 

四、原理综合题
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24. 难度:中等

利用天然气制取合成气,然后用合成气合成多种有机物是目前部分有机物的重要来源。

I.甲烷制取合成气时,在同一容器中同时发生的主要反应是:

反应①: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H =+206.3 kJ mol-l

反应②: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H =-802.6 kJmol-l

(1)下列有关合成气制取的说法中正确的是_____

A.升温时反应①的正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动

B.反应②因为反应物和生成物的计量数相等,所以S=0

C.反应②放出的热可以提供反应①所需的热量

D.在恒温恒容容器中,气体密度保持不变时,反应达到化学平衡状态

(2)在制取合成气的初始阶段,反应②的反应速率大于反应①的反应速率,请用碰撞理论解释原因______

(3)在某密闭容器中加入一定量的CH4H2O,在温度为T1时发生反应①,t1时达到化学平衡状态,氢气浓度[c(H2)]随时间(t)的变化如图。控制其它条件不变,在温度为T2(T2T1)发生反应,在图中画出c(CO)变化曲线_____

II.合成己烷时发生的反应是∶

主反应:反应③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g)  H

副反应:反应④CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反应⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反应③的平衡常数的对数(lgK)随温度(T/K)的变化如图1,在固定的氢碳比[m(H2)/m(CO)]条件下CO的平衡转化率[a(CO)]随温度变化的曲线如图2.

请回答∶

(1)反应③的△H______0 (”“="")

(2) 600K前随温度升高反应③的平衡转化率几乎不变,结合图1说明原因(副反应影响可忽略)_____

(3)工业生产需要选择适合的条件提高综合效益,下列对工业合成已烷的说法中正确的是______

A.减少体系中的水蒸气,有利于提高生产效益

B.在体系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于减少副反应的发生

C.在体系中加入并保持一定量的碳有利于工业合成已烷

D.工业生产中,选择的压强越高越有利于提高综合效益

 

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