甘肃省兰州市2020届高三冲刺模拟考试（二）理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是

A.可回收物 B.其他垃圾

C.厨余垃圾 D.有害垃圾

2. 难度：中等

CO₂和CH₄催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：

下列说法中不正确的是（    ）。

A.Ni是该反应的催化剂

B.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.过程①→②是吸热反应

D.反应的总化学方程式可表示为：CH₄ +CO₂ 2CO+2H₂

3. 难度：中等

科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（    ）

A.Y单质的氧化性在同主族中最强

B.离子半径：Z>Y

C.Z与Y可组成多种离子化合物

D.氢化物的热稳定性：Y>X

4. 难度：中等

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（    ）

A.苯环上的一氯代物有3种

B.含有2种官能团

C.分子中的所有碳原子一定共面

D.能发生氧化反应、取代反应、还原反应

5. 难度：中等

下列实验中，能达到相应实验目的的是（    ）

A.H2在Cl2中燃烧	B.证明氯化银溶 解度大于硫化银	C.证明乙炔可使溴水褪色	D.验证温度对平衡移动的影响

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。

编号	①	②	③
装置
现象	小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化	两极均产生气泡，溶液无明显变化	两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化

下列说法正确的是（    ）

A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)₂是弱电解质

B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关

C.对比①和③，白色浑浊是由于OH^-迁移到阳极使Ca(OH)₂沉淀析出

D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO₃

7. 难度：困难

用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO₂。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A.若X为Na₂SO₃，当吸收液pH＝1.85时：c(Na⁺)＝c()+c(H₂SO₃)

B.若X为Na₂SO₃，当吸收液呈中性时：2c()＋c()＝c(Na⁺)

C.若X为 (NH₄)₂SO₃，(NH₄)₂SO₃溶液呈碱性，说明水解程度：＞

D.若X为 (NH₄)₂SO₃，图中b点溶液中n()∶n()＝ 1∶3

二、原理综合题

8. 难度：困难

金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

（1）一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是___。

②“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是___。

③“酸浸”操作目的是___。

（2）某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

①仪器X中的试剂是__，加热前需先通入一段时间的H₂，原因是__。

②取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液，发生反应GaN+OH^﹣+H₂OGaO₂^-+NH₃↑，用H₃BO₃溶液将产生NH₃完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL，则样品的纯度是___。

已知：NH₃+H₃BO₃=NH₃•H₃BO₃；NH₃•H₃BO₃+HCl=NH₄Cl+H₃BO₃

三、实验题

9. 难度：中等

次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO₂•bHCHO•cH₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是___。

（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO₂和Zn(OH)₂生成。

①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：___。

②生成的Zn(OH)₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是___。

（3）冷凝管中回流的主要物质除H₂O外，还有___（填化学式）。

（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___。

（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)₂，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，___，900℃煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn²⁺开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)₂能生成ZnO₂^2-。实验中须使用的试剂有1.0mol•L^-1NaOH溶液、1.0mol•L^-1HCl溶液、水）

（6）产物组成测定实验：

准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO₄固体0.5825g。

①样品溶液HCHO浓度为___mol•L^-1。

②通过计算确定aNaHSO₂·bHCHO•cH₂O的化学式为___。

四、原理综合题

10. 难度：困难

合理利用资源成为当今研究热点。CH₃NH₂、PbI₂及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)的主要原料。

（1）制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)  ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol^-1	E1	E2	E3	E4

则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol^-1。

（2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。

（3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI₂，若反应中生成amolPbI₂，则转移电子的物质的量为___。

（4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO₂＋I₂＋2H₂O=3H^＋＋HSO₄^-＋2I^-，I₂＋I^-I₃^-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

五、结构与性质

11. 难度：困难

氮气、羟基乙胺（HOCH₂CH₂NH₂)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态氮原子价层电子排布图为___，其中电子能量最高的能级是___。

（2）HOCH₂CH₂NH₂所含非金属元素电负性由大到小顺序为___，其中C和N的杂化方式均为___HOCH₂CH₂NH₂中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。

（3）HOCH₂CH₂NH₂是一种常见的二齿配体，能和Co²⁺形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区，该环状配离子的配位原子为___。

（4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___g•cm^-3(列出计算式即可）。

六、有机推断题

12. 难度：困难

花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:

已知:+ClCH₂CH₂Cl+HCl

回答下列问题:

（1）A的化学名称是　_____（用系统命名法）。

（2）G中所含官能团的名称是　　____。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中___　（填“有”或“没有”）手性碳。

（4）反应⑥的反应类型是　____　。

（5）D的结构简式为　_____。

（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl₃溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____种。

（8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH₂COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线____。（无机试剂及有机溶剂任用）