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甘肃省兰州市2020届高三冲刺模拟考试(二)理科综合化学试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是

A.可回收物 B.其他垃圾

C.厨余垃圾 D.有害垃圾

 

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2. 难度:中等

CO2CH4催化重整可制备合成气,其反应历程示意图如下:

下列说法中不正确的是(    )。

A.Ni是该反应的催化剂

B.过程①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成

C.过程①→②是吸热反应

D.反应的总化学方程式可表示为:CH4 +CO2 2CO+2H2

 

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3. 难度:中等

科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素WXYZ“组合成一种超分子,具有高效的催化性能,其分子结构示意图如图。WXZ分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大。(注:实线代表共价键,其他重复单元的WX未标注)下列说法不正确的是(   

A.Y单质的氧化性在同主族中最强

B.离子半径:Z>Y

C.ZY可组成多种离子化合物

D.氢化物的热稳定性:Y>X

 

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4. 难度:中等

某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法不正确的是(   

A.苯环上的一氯代物有3

B.含有2种官能团

C.分子中的所有碳原子一定共面

D.能发生氧化反应、取代反应、还原反应

 

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5. 难度:中等

下列实验中,能达到相应实验目的的是(   

A.H2Cl2中燃烧

B.证明氯化银溶

解度大于硫化银

C.证明乙炔可使溴水褪色

D.验证温度对平衡移动的影响

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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6. 难度:中等

某研究小组在电压为24V时进行如下实验,电解3分钟后,发现下列现象。

编号

装置

现象

小灯泡微弱发光,两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化

两极均产生气泡,溶液无明显变化

两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化

 

下列说法正确的是(   

A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质

B.对比①和②,白色浑浊的出现与电极材料无关

C.对比①和③,白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出

D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

 

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7. 难度:困难

用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A.XNa2SO3,当吸收液pH1.85时:c(Na+)c()+c(H2SO3)

B.XNa2SO3,当吸收液呈中性时:2c()c()c(Na+)

C.X (NH4)2SO3(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度:

D.X (NH4)2SO3,图中b点溶液中n()n() 13

 

二、原理综合题
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8. 难度:困难

金属镓有电子工业脊梁的美誉,镓及其化合物应用广泛。

1)一种镍催化法生产GaN的工艺如图:

①镓(Ga)的原子结构示意图为,镓元素在周期表中的位置是___

热转化Ga转化为GaN的化学方程式是___

酸浸操作目的是___

2)某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓:

①仪器X中的试剂是__,加热前需先通入一段时间的H2,原因是__

②取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液,发生反应GaN+OH+H2OGaO2-+NH3,用H3BO3溶液将产生NH3完全吸收,滴定吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL,则样品的纯度是___

已知:NH3+H3BO3=NH3•H3BO3NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

 

三、实验题
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9. 难度:中等

次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2•bHCHO•cH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3SO2HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:

步骤1:在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。

步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。

步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。

1)装置B的烧杯中应加入的溶液是___

2)步骤2中加入锌粉时有NaHSO2Zn(OH)2生成。

①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式:___

②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是___

3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外,还有___(填化学式)。

4)步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___

5)步骤2抽滤所得滤渣的成分为ZnZn(OH)2,利用滤渣制备ZnO的实验步骤为:将滤渣置于烧杯中,___900℃煅烧。(已知:Zn与铝类似,能与NaOH溶液反应;Zn2+开始沉淀的pH5.9,沉淀完全的pH8.9pH>11时,Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0mol•L-1NaOH溶液、1.0mol•L-1HCl溶液、水)

6)产物组成测定实验:

准确称取1.5400g样品,溶于水配成l00mL溶液;取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图);另取25.00mL样品溶液,加入过量碘水后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g

①样品溶液HCHO浓度为___mol•L-1

②通过计算确定aNaHSO2·bHCHO•cH2O的化学式为___

 

四、原理综合题
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10. 难度:困难

合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2PbI2HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)  ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

共价键

C-O

H-O

N-H

C-N

键能/kJ·mol-1

E1

E2

E3

E4

 

则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1

2)可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH0。在一定条件下,将1molCO2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:

①平衡时,MCH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为___

②图中Y轴表示温度,其判断的理由是__

3)可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2,若反应中生成amolPbI2,则转移电子的物质的量为___

4)将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示,其反应原理为:SO2I22H2O=3HHSO4-2I-I2I-I3-,图中曲线ab分别代表的微粒是____(填微粒符号);由图知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是___

 

五、结构与性质
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11. 难度:困难

氮气、羟基乙胺(HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素,其用途非常广泛。回答下列问题:

1)基态氮原子价层电子排布图为___,其中电子能量最高的能级是___

2HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为___,其中CN的杂化方式均为___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC,其原因是___

3HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体,能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区,该环状配离子的配位原子为___

4)氮化镓为六方晶胞,其结构如图,其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___(选填:八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙);已知该晶胞底边边长为apm,高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为___g•cm-3(列出计算式即可)。

 

六、有机推断题
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12. 难度:困难

花椒毒素(H)有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列问题:

1A的化学名称是 _____(用系统命名法)。

2G中所含官能团的名称是  ____

3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E___ (填没有)手性碳。

4)反应⑥的反应类型是 ____ 。

5D的结构简式为 _____

6F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为  ____

7)芳香族化合物WD的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为12221。符合上述要求的W____种。

8)有机物M)是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)为起始原料制备有机物M的合成路线____。(无机试剂及有机溶剂任用)

 

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