| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是( ) A.针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒 B.用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别
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| 2. 难度：中等 | |
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以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质名称或化学式正确的是（ ） A.Na2SiO3：水玻璃 B. C.芒硝：Na2SO4•7H2O D.(CH3)2CHCH2C(CH3)3：2，4，4-三甲基戊烷
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| 4. 难度：中等 | |
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 A.生成40.0LN2（标况） B.有0.250molKNO3被氧化 C.共转移电子1.25mol D.共生成0.625mol氧化物
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| 5. 难度：中等 | |
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以下操作或结论正确的是（ ） A.将10mL质量分数2％的H2SO4加水至20mL，其质量分数大于1％ B.称取10.2gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.2g的位置 C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应 D.用试纸检验气体时，应该将气体通向放在表面皿（或玻璃片）上的湿润的试纸
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| 6. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下列图示内容的对应说明正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：简单 | |
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生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是 A.棉花的主要成分是纤维素 B.过多食用糖类物质如淀粉等不会导致人发胖 C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D.纤维素在人体消化过程中起着重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质
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| 8. 难度：中等 | |
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下列事实与对应的方程式不符合的是 A.硫化氢溶液呈酸性：H2S B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) C.甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1 D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列由实验得出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：中等 | |
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将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) 粉红色 蓝色 下列说法正确的是 A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.该反应的平衡常数K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)] C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小
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| 11. 难度：中等 | |
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科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z的氢化物的水溶液中c(H+ )=0.1 mol/L，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是
A.原子半径:W> X> Y B.氢化物的沸点:Y >X> Z> W C.X的氧化物的水化物是强酸 D.Y的单质均具有杀菌消毒作用
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| 12. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA B.10g18OD-含有的质子数目为5NA C.将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA D.100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数目小于0.01NA
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| 13. 难度：困难 | |
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过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2），俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。已知：2Na2CO3＋3H2O2
下列说法不正确的是 A.FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效 B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶体 C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低 D.该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl
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| 14. 难度：中等 | |
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科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：
下列说法正确的是（ ） A.DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇 B.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率 C.①、②、③中均有O—H的断裂 D.生成DMC总反应的原子利用率为100%
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| 15. 难度：中等 | |
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已知A转化为C和D分步进行：①A(g)
A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B.B(g) C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量 D.反应过程中，由于Ea3<Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
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| 16. 难度：简单 | |
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储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：C6H12(g)⇌C6H6(g)＋3H2(g)。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢:
下列说法不正确的是 A.多孔惰性电极D为阴极 B.从多孔惰性电极E产生的气体是氧气 C.高分子电解质膜为阴离子交换膜 D.上述装置中生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||
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大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：
下列说法正确的是 A.在常温下，工业固氮非常容易进行 B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源 C.大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大 D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应
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| 18. 难度：困难 | |
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某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A. c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+) B. a、b两点溶液的导电性：a>b C. b、c两点溶液中水的电离程度：b=c D. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc
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| 19. 难度：中等 | |
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还原沉淀法是处理含铬(含
已知转化过程中的反应为2 A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g C.常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6 D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3＋)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5
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| 20. 难度：困难 | |
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利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐）生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：
已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。 ②AlO （1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式________；废渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加盐酸调pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为________。 （2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是________；pH过大时，沉淀量增大的原因是________。 （3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是________。NH4VO3在500℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3
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| 21. 难度：中等 | |
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Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450℃反应制备。已知Li3N易水解。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：
(1)B装置的作用是________________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后果是_________________________。 (2)D装置中的试剂是_________，作用是_________。 (3)C装置的小盘中放有少量Li的作用是__________________________。 (4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品，___________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)，拆除装置，取出产物。 ①点燃B处酒精灯加热B装置中试管；②打开弹簧夹K；③关闭电加热装置，充分冷却；④调节电加热装置控制温度为450℃；⑤关闭弹簧夹K；⑥熄灭B处酒精灯。 (5)请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象：_____________________________。 (6)Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，该反应在270℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为________________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g)
(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率 (2)反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=____________。 (3)上述反应中，正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度， (4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是__________。 (5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图中的ΔH2=________kJ∙mol－1
(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。 ①阳极电极反应式为______________。 ②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为______膜，C膜为______膜。
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| 23. 难度：困难 | |
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冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。 （1）N元素原子核外电子云的形状有___种；基态铜原子的价电子排布式为__。 （2）N和O中第一电离能较小的元素是__；SO42-的空间构型是__。 （3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为__，H2O2难溶于CCl4，其原因为__。 （4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为__。
（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度__g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为85g·mol-1)。
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| 24. 难度：中等 | |
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法匹拉韦
已知： i.R-CHO ii.R-NH2 + (1)法匹拉韦包含的含氧官能团是 __________。 (2)A可以与Na2CO3反应产生CO2，B与NaOH反应的方程式是_______。 (3)反应①的反应物和条件是 __________。 (4)合成E分三步进行，③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请写出中间产物2和E的结构简式。
中间产物2___________E____________ (5)依据中间产物1的生成，判断反应②的目的是_________。 (6)在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物2，还有另一个含有两个五元环的副产物，该副产物的结构简式为_________。
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