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山东省日照市莒县2019-2020学年高一下学期期中过程性检测化学试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

化学与生产、生活、环境密切相关下列说法正确的是

A.95%的乙醇能有效杀死新型冠状病毒

B.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海水提碘都是化学变化

C.氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,添加微量SO2可防止其被氧化

 

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2. 难度:中等

下列有关化学用语的表示正确的是

A.中子数为117、质子数为78的铂原子:

B.二氧化碳的电子式:

C.氯离子的结构示意图:

D.NH5的结构与NH4Cl相似,则NH5的结构示意图为:

 

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3. 难度:简单

LiHLiDLiT在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法正确的是

A.LiHLiDLiT互称同位素

B.HDT的化学性质不同

C.HDT之间的转化是化学变化

D.LiHLiDLiT中氢元素的化合价均为-1价,因此在反应中常做还原剂

 

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4. 难度:中等

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数是0.1NA

B.0.1mol·L1Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.2NA

C.常温常压下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NA

D.0.1molN20.3molH2在密闭容器中充分反应,可生成0.6NAN-H

 

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5. 难度:中等

下列利用相关实验仪器能够完成相应实验的是

选项

实验仪器

相应实验

A

250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平

配制250mL0.3mol·L1NaCl溶液

B

三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角

从食盐水中得到NaCl晶体

C

分液漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒

CCl4萃取溴水中的Br2

D

酒精灯、大试管、铁架台、铁夹

用碳酸氢铵固体制备氨气

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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6. 难度:中等

下列说法正确的组合是

①离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键

②有化学键断裂的变化一定属于化学变化

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由分子组成的物质中一定存在化学键

⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤ B.①③④ C.②③④ D.①②⑤

 

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7. 难度:简单

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.含有大量Fe3的溶液:NaClI

B.透明溶液中:Cu2ClK

C.0.1mol·L1Fe(NO3)2溶液中:HAl3Cl

D.c(H+)1mol·L1的溶液:NaCH3COO

 

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8. 难度:中等

下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.NaCuSO4溶液反应:2NaCu2=Cu2Na

B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2(已知酸性H2SO3HClO):Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO

C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O

D.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应:HCO3OH=CO32H2O

 

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9. 难度:中等

用下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去),abc中分别盛有试剂123,能达到实验目的的是

选项

试剂1

试剂2

试剂3

实验目的

装置

A

浓盐酸

KMnO4

饱和NaCl溶液

制备干燥纯净的Cl2

B

稀硫酸

NaHCO3

Na2SiO3溶液

验证非金属性:CSi

C

稀硫酸

溶液X

澄淸石灰水

验证X中是否有

D

70%硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液

验证SO2具有漂白性

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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10. 难度:中等

下图是COO在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图,下列说法错误的是

A.状态I→状态II需要吸收能量

B.状态I→状态III是放热过程

C.整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成

D.状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质

 

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11. 难度:简单

下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是

A.3NO2H2O==2HNO3NO

B.2Na2O22H2O==4NaOHO2

C.8NH33Cl2==6NH4ClN2

D.2NH3CO2H2O==(NH4)2CO3

 

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12. 难度:中等

短周期主族元素RXYZW在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍,下列推断正确的是

R

X

Y

Z

W

 

 

A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<W<Z

B.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序:Y>X>Z>R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序:Z<R<W

D.RY3ZW5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

 

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13. 难度:简单

自热食品无需火电,将水倒在发热包上即可加热食物。发热包的主要成分是:铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土等,下列说法错误的是

A.生石灰和水反应放出热量

B.发热包用后所得产物的碱性增强

C.发热包用后的产物不环保,冷却后要进行回收处理

D.反应过程中有微小原电池形成,负极反应为:Fe-3e==Fe3+

 

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14. 难度:简单

下列措施对改变反应速率的影响正确的是

A.AlNaOH溶液反应,将Al片改成Al粉会加快反应速率

B.CaCO3与稀盐酸反应,加入NaCl溶液,不会改变反应速率

C.K2SO4溶液与BaCl2溶液反应,加入KCl固体,将加快反应速率

D.Zn与稀硫酸反应制取H2,改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率

 

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15. 难度:中等

用如图所示装置探究原电池的工作原理,下列说法错误的是

A.甲图中锌片质量减轻,铜棒上有气体产生

B.乙图中正极上发生的反应为:2H2e==H2

C.丙图中Zn片上发生氧化反应,溶液中的Cu2向铜电极移动

D.若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等,则两装置中还原产物的质量比为132

 

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16. 难度:中等

一定温度下,向2L密闭容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g),发生反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),反应过程中测得如下数据,下列说法错误的是

t/min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

……

 

 

A.6min时,反应达到平衡状态,各组分的物质的量均不再改变

B.6min~8min时间段内,υ(H2)=0mol·L1·min1

C.该条件下,无论反应多长时间,c(H2)1mol·L1

D.保持温度和体积不变,8min时向该容器中充入少量He(g),平衡将会发生移动

 

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17. 难度:中等

某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是

A.

B.

C.

D.

 

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18. 难度:中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

SSO3H2SO4

AlCl3溶液Al(OH)3Na[Al(OH)4]

③饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)

Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO(s)

A.①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.②④⑤

 

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19. 难度:中等

含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,II2在一定条件下可发生如图转化关系,下列说法正确的是

A.只用淀粉-KI试纸即可检验食盐中是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为:>Cl2>I2

C.生产等量的碘,途径I和途径II转移的电子数之比为5:2

D.途径III发生反应的离子方程式为:3Cl2I3H2O=6Cl6H

 

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20. 难度:中等

将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含NaKCa2Mg2ClBr等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示,下列说法错误的是

A.天然海水可能显弱碱性

B.“氧化”是利用氧气将H2SO3等氧化生成

C.排入大海的溶液与天然海水相比,只有Ca2数量发生了变化

D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中NaCl含量最高

 

二、有机推断题
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21. 难度:中等

XYZWRQ是原子序数依次增大的短周期主族元素,XR在元素周期表中的相对位置如图,XZ能形成两种无色气体,Z是地壳中含量最多的元素,W元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应。

X

 

 

 

 

R

 

 

回答下列问题:

(1)X在元素周期表中的位置为_________Y单质的电子式为________

(2)ZWR的简单离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)

(3)元素的非金属性R________Q(”),下列事实不能说明这一结论有_______(填序号)

AH2R的酸性比HQ

BRQ在周期表中的相对位置

C.向R的氢化物的水溶液中通入Q的单质,溶液变浑浊

D.相同条件下,RQ的单质分别与Fe反应时,R被还原的价态比Q的低

(4)将盛有YZ2气体的烧瓶浸入热水中,一段时间后,气体颜色将变________(”);烧瓶内气体的平均相对分子质量将________(增大减小”)

 

三、原理综合题
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22. 难度:中等

SO2400~500℃下的催化氧化反应是工业制硫酸的一步重要反应,450℃2L的密闭容器中进行该反应,保持温度和容积不变,测得n(SO3)n(SO2)n(O2)随时间tmin)的变化关系如图所示(abcdefgh分别表示对应点的纵坐标)。

回答下列问题:

1)上图中表示n(SO2)随时间t变化的曲线是________(填“I”“II”“III”)。

2)对于I所表示的物质,其逆反应速率最大的点是________(填“a”“e”“f”)。

3t1t2时间段内,υ(SO3)=________

4)下列说法正确的是________(填序号)。

At2时,该反应达到平衡状态

Bt2时,III代表的物质的消耗速率大于它的生成速率

Ct2时与t3时容器中气体的总物质的量相同

D.其他条件不变,反应在500℃下进行,平衡时n(SO3)=gmol

5)下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

Aυ(O2)υ(SO2)

Bn(SO2)n(O2)n(SO3)212

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中气体的压强保持不变

 

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23. 难度:中等

十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。

回答下列问题:

(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中,能量的变化形式是由________转化为________

②根据数据计算,分解1molCO2________(填“吸收”或“放出”)________kJ的能量。

(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。

Pt电极(a)________极(填“正”或“负”);Pt电极(b)上的电极反应式为:________

②该过程总反应的化学反应方程式为________,反应一段时间后,KOH溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

 

四、实验题
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24. 难度:中等

利用下图可从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。

回答下列问题:

1K2FeO4是一种新型非氯高效杀菌消毒剂,从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性(填“氧化”或“还原”)。

2)乙与稀硫酸反应生成戊的离子方程式为________

3)丙转化为丁的化学方程式为________

4)已知甲与过量硝酸溶液反应时,HNO3→NO↑NO2H2O(未配平),若产物中NONO2的物质的量之比为13,则参与反应的甲与HNO3的物质的量之比为________,检验产物中铁元素的价态,可选用的试剂为________

5)实验室利用下图所示装置制取纯净的己(FeBr3)。(已知:FeBr3溶液煮沸会分解生成FeBr2Br2

i.上述仪器的连接顺序为:①→________→________→________→________________

iiA中盛装的试剂是________B中盛装的试剂是________C装置的作用是________

iii.实验开始时,先打开装置①中的活塞一段时间后,再加热管式炉的目的是________

 

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