湖北新高考联考协作体2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是(     )

A.75%的乙醇指的是体积分数 B.NaClO与洁厕灵混用消毒效果更好

C.过氧乙酸通过氧化性灭活病毒 D.氯仿的分子式为CHCl₃是一种良好的有机溶剂

2. 难度：中等

下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是（    ）

A.ns²np³ B.ns²np⁵ C.ns²np⁴ D.ns²np⁶

3. 难度：中等

下列反应式中，不能正确表达反应颜色变化的是(    )

A.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na₂O₂ === 2Na₂O + O₂↑

B.用稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置会变蓝：4I^- + O₂ + 4H⁺ === 2I₂ + 2H₂O

C.浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性：C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O

D.向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)₂ + 2FeCl₃ === 2Fe(OH)₃ + 3MgCl₂

4. 难度：简单

下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )

A.键能C-C>Si- Si、C-H>Si-H，因此C₂H₆稳定性大于Si₂H₆

B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键

D.SiH₄中 Si的化合价为+4，CH₄ 中C的化合价为-4，因此SiH₄还原性小于CH₄

5. 难度：简单

某白色固体混合物由NaCl、KCl、 MgSO₄、 CaCO₃ 中的一种或 者几种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，火焰颜色为黄色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象对其组成判断正确的是(    )

A.可能为KCl、NaCl B.一定为NaCl、 MgSO₄

C.可能为NaCl、KCl、MgSO₄ D.可能为KCl 、MgSO₄、 CaCO₃

6. 难度：中等

下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是(  )

A	B	C	D
制备Fe(OH)2并能较长时间看到白色沉淀	在铁上镀铜	制备无水MgCl2	除Cl2中的HCl

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。M是地壳中含量第二高的元素，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z₂X₄的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(  )

A.Y、Z、M形成简单氢化物稳定性：Z>Y>M

B.X、Y、Z、M的原子半径：M>Z>Y>X

C.Z₂X₄的水溶液呈碱性

D.ZQ₃中原子最外层都满足8电子稳定结构

8. 难度：中等

从中草药中提取的calebin A (结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A说法错误的是( 　　)

A.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

B.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br₂

C.其酸性水解的产物均可与Na₂CO₃溶液反应

D.l mol该分子最多与9 mol H₂发生加成反应

9. 难度：中等

熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为：2Na + x SNa₂S_x (x = 5~3，难溶 于熔融硫)。下列说法错误的是(      )

A.Na₂S₄的电子式为：

B.放电时正极反应为：xS + 2Na⁺ + 2e^- === Na₂S_x

C.充电时的阴极反应：Na - e^- === Na⁺

D.Na和S分别为电池的负极和正极

10. 难度：简单

5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl₃溶液发生反应：2Fe³⁺ (aq) +  2I^- (aq) = 2Fe²⁺ (aq) + I₂(aq)，达到平衡。 下列说法不正确的是(     )

A.加入苯，振荡，平衡正向移动

B.加入FeSO₄固体，平衡逆向移动

C.该反应的平衡常数K=

D.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度

11. 难度：中等

交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

A.聚合物P中有酯基，能水解 B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

C.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 D.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

12. 难度：中等

室温下，将两种浓度均为0.l mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是 (     )

A.NaHCO₃-Na₂CO₃ 混合溶液：c(Na⁺)>c(HCO)>c(CO )>c(OH^-)

B.氨水-NH₄Cl 混合溶液(pH=9.25)：c(NH₃·H₂O)>c(NH)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.CH₃COOH-CH₃COONa 混合溶液：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=c(CH₃COOH)+2c(H⁺)

D.H₂C₂O₄-NaHC₂O₄ 混合溶液：2c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O)

二、多选题

13. 难度：中等

已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoC1₄]^2-呈蓝色，[ZnC1₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl^-  [CoC1₄]^2- + 6H₂O   ΔH

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是(    )

A.由实验①可推知ΔH < 0

B.等物质的量的[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoC1₄]^2- 中σ键数之比为9:2

C.实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC1₄]^2- > [CoC1₄]^2-

14. 难度：中等

CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

 

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率

B.曲线B表示CH₄的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、n(CH₄)：n(CO₂)=1:1条件下，反应至CH₄转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH₄转化率能达到Y点的值

15. 难度：困难

据文献报道：Fe(CO)₅ 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.该反应可消耗温室气体CO₂

B.OH^- 作为中间产物参与了该催化循环

C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化

D.该反应可产生清洁燃料H₂

三、原理综合题

16. 难度：中等

I：汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO， 汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如：反应I：2CO +2NO⇌N₂+2CO₂ △H₁；反应II：4CO+2NO₂⇌N₂+4CO₂ △H₂<0。

(1)已知：反应N(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₃=+180.0 kJ/mol， 若CO的燃烧热△H为-283.5 kJ/mol，则反应I的△H₁=_____________________。

(2)若在恒容的密闭容器中，充入2 mol CO和l mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_________________。

A．N₂和CO₂的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的压强保持不变                 D．2v (N₂) =v (CO)

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)在2 L密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO₂， 发生上述反应II。

①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________。

②如图为平衡时CO₂的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T₁__T₂(填“<"或">")；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。

II：CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

(4)阴极上的反应式为_______________。

(5)若阳极生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，则两电极消耗的CH₄和CO₂体积比为____________ (气体体积在相同条件下测定)。

四、结构与性质

17. 难度：中等

I：氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

(1)写出基态N原子的核外电子排布图_______________________。

(2)NH₃BH₃分子中，N-B化学键称为配位键，其电子对由___原 子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应放出氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH+B₃O+9H₂↑

B₃O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_____变为______。

II：如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。该立方体晶胞边长为a pm。

(3)该化合物的化学式是___________________。

(4)该晶体晶胞沿z轴在平面的投影图中，Al 原子构成的图为下列图形中的_______。

(5)求出Si与Al之间的共价键键长是____ pm。

五、实验题

18. 难度：中等

某化工厂排放的工业废水中主要含Na⁺、HSO、SO，研究小组欲测定其中HSO的浓度，设计如下三个方案。

请回答下列问题：

(1)利用如图所示的装置完成方案一。

①仪器A的名称是_____________。

②量气管读数前，除冷却至室温外，还应进行的操作是___________。

(2)①方案二中吸收气体a的“X溶液"可能是____________。

a．双氧水       b．硝酸钠溶液     c． H₂SO₄ 酸化的KMnO₄溶液

②若X为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式__________。

③该方案中，操作I包含的操作名称依次为______________ 。

(3)方案三:量取20.00 mL废水试样，用0.02 mol/L酸性KMnO₄标准溶液进行滴定。记录数据，计算。

①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是_____________(填标号)。该方案是否需要指示剂_____?(填“是”或“否")。

②滴定数据记录如表：

计算该废水试样中HSO₃^-的浓度为__________________。

六、工业流程题

19. 难度：中等

某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe₂O₃、 CaO、 CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H₂O)的工艺流程如图：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如图：

请回答下列问题：

(1)①滤渣1的主要成分是_____________。

②如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是____________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)₂，其原因可能是_____________。

(2)操作A中生成S的反应的离子方程式为：________________。

(3)试剂Y用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是________________。

(4)写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式______________________。

(5)沉钙时，当溶液中c(F^-)=3.0×10^-2 mol/L时，通过计算确定溶液中Ca²⁺是否沉淀完全______[常温时，Ksp(CaF₂)=2.7×10^-11]。

七、有机推断题

20. 难度：中等

硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：

已知：酯分子中的-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。

+ + ROH

回答下列问题：

(1)B的化学名称为_________，②的反应类型是__________ 。

(2)D的结构简式为__________ 。

(3)反应①的化学方程式为___________________。

(4)已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，且能与NaHCO₃溶液反应，满足条件的M有_____种， 其中核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为1:1:6，写出这种物质的结构简式_________。

(5)参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备_________ (无机试剂任选)。