黑龙江省大庆市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是：

A.油脂的皂化反应一定产生甘油

B.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

C.医学上可用CuSO₄溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

D.营养物质----蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

2. 难度：中等

下列化学用语或模型图表示正确的是（       ）

A.S的结构示意图为：

B.CO₂分子比例模型：

C.6个质子8个中子的碳原子的核素符号：¹⁴C

D.NH₄Cl的电子式：

3. 难度：简单

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

4. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是

A.标准状况下，11.2 L甲烷中含有共价键的数目为2N_A

B.30 g乙烷中含有C-H键的数目为6N_A

C.1 mol C_nH_2n＋2中含有C-C键的数目为(n－1)N_A

D.1 mol C_nH_2n＋2中含有共价键的数目为(3n＋2)N_A

5. 难度：简单

如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是

A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

6. 难度：简单

海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B.粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂

D.制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面

7. 难度：简单

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是

  

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^--=4OH^--

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂

D.H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

8. 难度：中等

在密闭容器中进行反应X+2Y⇌2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是

A.X为0.2mol/L B.Y为0.5mol/L

C.Z为0.35mol/L D.Y为0.10mol/L

9. 难度：中等

硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C₆H₆ + HNO₃ C₆H₅—NO₂ + H₂O   ΔH < 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：

物质	苯	硝基苯	间二硝基苯	浓硝酸	浓硫酸
沸点/℃	80	211	301	83	338
溶解性	微溶于水	难溶于水	微溶于水	易溶于水	易溶于水

下列说法不正确的是

A. 制备硝基苯的反应类型为取代反应

B. 采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来

C. 该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成

D. 采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

10. 难度：简单

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (   )

A.H₂O₂ B.BF₃ C.CS₂ D.SCl₆

11. 难度：中等

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是

A.x=1

B.2 min时，A的浓度为0.9mol·L^-1

C.2 min内A的反应速率为0.3 mol·L^-1·min^-1

D.B的转化率为60%

12. 难度：简单

如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是(　　)

A.都是主族元素 B.都是副族元素

C.有5种副族元素和2种主族元素 D.有5种主族元素和2种副族元素

13. 难度：中等

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

14. 难度：简单

烷烃是单烯烃R和H₂发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

15. 难度：中等

表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是(　　)

A.CH₂=CH—CH₂—OH

B.

C.CH₂=CH—COOH

D.CH₃COOH

16. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.甲烷的一氯取代物只有 1 种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构

B.乙醇与金属钠能反应，在相同条件下比水与金属钠的反应缓慢

C.分子中的 4 个碳原子位于同一平面内

D.在酒精灯上加热铜片后插入乙醇，会生成有刺激性气味的物质，反应结束后铜片质量与加热前相同

17. 难度：中等

食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。根据反应：IO+I^-+H⁺→I₂+H₂O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是(       )

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B.实验时可观察到试纸变蓝

C.实验可证明该条件下I^-的还原性强于Cl^-

D.食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H⁺

18. 难度：中等

下列各物质的检验方法中不正确的是(       )

A.利用蛋白质的颜色反应，检验某白色织物是否为蚕丝制品

B.利用葡萄糖的银镜反应，可以检验淀粉是否完全发生了水解反应

C.利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制造甘油和肥皂

D.利用乙烯的加成反应，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯

19. 难度：中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应

B.理论上锌的质量每减小 13g，外电路中通过 0.2mol 电子

C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH^-移向负极

D.电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s) + H₂O(1) + 2e^-= Mn₂O₃(s) + 2OH^-(aq)

20. 难度：中等

下列排列顺序正确的是（   ）

①热稳定性：HF＞HCl＞HBr             ②原子半径：Na＞S＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄          ④还原性：S^2－＞O^2－＞F^－

A.①②③ B.②③④

C.①②④ D.①③④

21. 难度：中等

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（   ）

A.0~t₁时，原电池的负极是Al片

B.0~t₁时，正极的电极反应式是+2H⁺+e⁻=NO₂↑+H₂O

C.t₁后，原电池的正、负极发生互变

D.t₁后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g

22. 难度：简单

下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

A. B. C. D.

23. 难度：中等

某有机物6 g与足量钠反应，生成0.05 mol氢气，该有机物可能是

A.CH₃CH₂OH B.

C.CH₃OH D.CH₃—O—CH₂CH₃

24. 难度：中等

科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如图，下列说法正确的是（        ）

A.CO和O生成CO₂是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有非极性共价键的CO₂

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程

25. 难度：中等

如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)(    )

A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定

二、元素或物质推断题

26. 难度：中等

已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₆、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：__________________________(用元素符号表示)。

(2)写出Y₂X₆的电子式_____；Z₂X₄结构式______；X₂W₂所含化学键的类型______。

(3)用电子式描述M₂N所形成化合物的形成过程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式__________________。

三、原理综合题

27. 难度：中等

向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率(C)=(A)；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，(A)=________；(B)=_______；则化学方程式为________

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A．x(A)_正=q(D)_逆 B．气体总的质量保持不变  C．C的总质量保持不变   D．混合气体总的物质的量不再变化   E．混合气体总的密度不再变化  F．混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，

四、有机推断题

28. 难度：简单

I.

(1)写出化合物C的结构简式为：___。

(2)写出化合物D中含氧官能团的名称：___。

(3)写出反应的化学方程式。

①___。②____。③___。④___。

II.分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

(1)试剂1最好选用_______；

(2)操作1是_______；

(3)试剂2最好选用_______；

(4)操作2是_______；

五、实验题

29. 难度：中等

某实验探究小组用酸性KMnO₄ 溶液与H₂C₂O₄ 溶液反应过程中紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO₄ 溶液浓度可选择 0.010 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1，催化剂的量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323K。每次实验酸性KMnO₄ 溶液量均为4 mL，H₂C₂O₄ 溶液(0.100 mol·L^－1)的用量均为2 mL。

(1)写出反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目________。

(2)请将实验设计表补充完整。

实验编号	T/K	催化剂的量/g	酸性KMnO4 溶液的浓度/(mol·L^－^1)
①	298	0.5	0.010
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④	______	______	______

实验目的：

a．实验①和②探究酸性KMnO₄ 溶液的浓度对该反应速率的影响；

b．实验①和③探究____对该反应速率的影响；

c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响；

(3)该反应的催化剂应选择MnCl₂还是MnSO₄？______，简述选择的理由___________。

(4)某同学对实验①和②分别进 了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验编号	溶液褪所需时间t/min
第1 次	第2次	第3 次
①	12.8	13.0	11.0
②	4.9	5.1	5.0

实验②中KMnO₄ 的浓度变化表示的平均反应速率为________(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3 位有效数字)