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江西省宜春市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷
一、单选题
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1. 难度:中等

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是

A.垃圾分类中,易拉罐、过期药品属于可回收垃圾,剩饭剩菜等属于厨余垃圾,旧课本、荧光灯管属于有害垃圾

B.地沟油有毒,但可以用于生产生物燃料

C.纯棉衬衣、塑料水管、牛皮鞋均与有机高分子化合物有关

D.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

 

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2. 难度:简单

科学防护对预防新冠病毒感染非常重要,下列说法正确的是

A.冠状病毒粒子直径约60~220nm,故介于溶液和胶体粒子之间

B.制作防护服和口罩的无纺布是无机高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D.酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了它们的强氧化性

 

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3. 难度:简单

下列属于吸热反应的是

A.冰的熔化 B.高温下CaCO3分解 C.醋酸和氨水混合 D.氮气、氢气合成氨气

 

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4. 难度:中等

用你所学的化学知识判断下列表述,其中不正确的是

A.乙烯、乙醛和硝基苯都能发生加成反应 B.甲烷、苯、蔗糖均能被氧化

C.所有糖、油脂和蛋白质均能发生水解反应 D.镀锌铁管的镀层破损后,残余的锌仍能起保护作用

 

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5. 难度:中等

与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是(   )

A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷

 

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6. 难度:中等

分子式与苯丙氨酸(下图)相同,且同时符合下列条件:①有带两个取代基的苯环,②有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体的数目为

A.3 B.6 C.8 D.10   

 

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7. 难度:简单

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,由表格数据判断以下说法中不正确的是

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

 

A.相同条件下在冰醋酸中,硝酸是这四种酸中最弱的酸

B.在冰醋酸中,这四种酸都没有完全电离

C.在冰醋酸中,硫酸的电离方程式为H2SO4H++H++

D.电解质的强弱与所处的溶剂无关

 

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8. 难度:中等

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()

A.常温下,lLpH=l的盐酸溶液中,由水电离的H+数为10-13NA

B.物质的量浓度为0.lmol•L-1MgCl2溶液中,含有的Mg2+个数少于0.lNA

C.标准状况下,碳原子总数为0.lNACO2CCl4的混合物,其体积为4.48L

D.100g46%乙醇水溶液中,所含O—H数目为NA

 

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9. 难度:中等

下列说法中,正确的是

A.顺丁橡胶(顺式聚13-丁二烯)、,尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的

B.乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

C.合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇

D.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等;其单体是CH2=CHCl

 

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10. 难度:中等

下列说法不正确的是

A.向卤代烃水解后的溶液中加入硝酸,再加硝酸银液,可以确定卤代烃中含有哪种卤元素

B.用酸性KMnO4溶液(必要时可加热)能鉴别四氯化碳、甲苯、乙醇

C.用甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和苯丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OHC2H5OH

 

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11. 难度:中等

实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是   

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液时,需打开分液漏斗的顶塞或使顶塞上的凹槽与壁上小孔对齐

B.装置b的主要作用是除去溴化氢中的溴蒸气

C.装置c中的倒置漏斗主要是为了加速溴化氢的溶解,

D.反应后的混合液经水洗、分液、稀碱液洗涤、分液、蒸馏,得到溴苯

 

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12. 难度:简单

萤火虫发光原理如下:

关于荧光素及氧化荧光素的叙述,不正确的是

A.互为同分异构体 B.均可发生硝化反应

C.均可与碳酸钠反应 D.一定共平面的碳原子均不少于7

 

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13. 难度:中等

香草醛是一种食品添加剂.,可由愈创木酚作原料合成,、合成路线如图所示。关于香草醛的合成路线,下列说法不正确的是

A.理论上物质1→2,原子利用率为100%

B.化合物2可发生氧化、还原、取代、加成、消去、缩聚反应

C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3,不可用氯化铁溶液

D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应,消耗NaOH的物质的量之比为1:2:2:1

 

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14. 难度:中等

有机物mnp存在如下转化关系。下列说法正确的是

A.mnp中所有原子不可能共面

B.n不存在同分异构体,mp均存在同分异构体

C.等质量的mnp,完全燃烧耗氧量不相等

D.mnp均能由化学反应而使溴水褪色

 

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15. 难度:困难

某天然油脂的分子式为C57H106O6lmol该油脂水解可得到lmol甘油、lmol脂肪酸X2mol脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为284,原子个数比为CHO=9181,下列说法不正确的是

A.X的分子式为C18H36O2 B.此天然油脂能与氢气反应

C.Y的结构简式可能为CH3(CH2)16COOH D.Y的结构简式可能为CH3CH=CH(CH2)14COOH

 

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16. 难度:中等

25℃时,向20mL0.lmol•L-1H3PO2溶液中滴加0.lmol•L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数(δ)pH变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确是

A.a点溶液显中性

B.已知B点所加NaOH液为l0mL,则该点溶液中存在关系:2c(H+)+c()=2c(OH-)+c(H3PO2)

C.已知D点所加NaOH液为20mL,则该点溶液中微粒浓度大小关系:c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)

D.E点溶液中的水解方程式为+H2O+OH-

 

二、有机推断题
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17. 难度:困难

现有一种烃A,它能发生如图所示的转化。

已知:烃A的相对分子质量为42,且能使Br2和酸性KMnO4溶液褪色,D能与NaHCO3溶液反应放出气体。请回答:

(l)A的结构简式为_________C中官能团的名称是___________

(2)在①~④的反应中,属于取代反应的是(填序号)____________

(3)写出下列反应的化学方程式。B→C__________C→D____________

(4)已知两分子E可以在浓硫酸的催化作用下发生反应生成环状化合物F,则该反应属于________反应;F的结构简式为______________

 

三、实验题
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18. 难度:中等

I.丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C—COOH+CH3OHCH≡C—COOCH3+H2O

实验步骤如下:

步骤1:在反应瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。

步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)

步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl液、5%Na2CO3液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4:有机相经无水    Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。

(1)步骤l中,加入过量甲醇的目的是__________

(2)步骤2中,图中所示的装置中仪器A的名称是________

(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是__;分离出有机相的操作名称为___

(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是______

II.环己烯含量的测定

在一定条件下,向ag环己烯样品中加    入过量的bmolBr2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定    ,终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:

Br2+

Br2+2KI===I2+2KBr

I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

(5)滴定所用的指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为________

(6)下列情况会导致测定结果偏低的是________

a.样品中含有苯酚杂质      b.在测定过程中部分环己烯挥发      c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

 

四、原理综合题
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19. 难度:困难

I.(1)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质,某科研小组进行如下研究。

写出SO2(g)NO2(g)反应生成SO3(g)NO(g)的热化学方程式_______________

II.(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电解转变而成,有关转化如图,阴极反应式为____

若转化时转移了0.2mol电子,共生成Cu2S___________mol

III.(3)T℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3C,发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol,反应达到平衡后,在t1时刻改变某条件,逆反应速率v()随时间(t)的变化关系如图所示,则t1时刻改变的条件可能是(填写字母)____________

a.保持温度、体积不变,加少量碳粉 b.保持温度、体积不变,增大CO浓度 c.保持温度不变,压缩容器

(4)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(P)加入lrnolCO2与足量的碳,发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)  ΔH=+172kJ/mol,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是________(计算时不考虑温度对ΔH的影响)

T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=3:4的混合气体,平衡_____(:“正向逆向”)移动。

925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp_____(保留三位有效数字)。[气体分压P=气体总压P×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp

 

五、有机推断题
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20. 难度:困难

物质A为生活中常见的有机物,只含有CHO三种元素,且它们的质量比为12:3:8。物质D是一种芳香族化合物。请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。

已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中RR'H或烃基)RCHO+R'CH2CHOH2O 

(l)A→B的反应类型为_______H的名称:_______

(2)写出物质A的结构简式:______

(3)写出D→E中反应①的化学方程式:________

(4)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有_______(包括本身和顺反异构),其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种,请写出其中一种_______

(5)IH2发生反应,则1molI最多消耗H2的物质的量为_____mol

 

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