| 1. 难度：简单 | |
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在抗击“2020新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是( ) A.84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同 B.新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料 D.真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透
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| 2. 难度：简单 | |
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对伞花烃( A.对伞花烃的一氯代物有5种 B.对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面 C.对伞花烃难溶于水，密度比水大 D.对伞花烃能发生加成反应和加聚反应
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| 3. 难度：中等 | |
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研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法错误的是
A.整个过程中O3作催化剂 B.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等物质 C.反应Ⅲ的机理为：O2+O→O3 D.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
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| 4. 难度：中等 | |
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下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是( )
A.X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物 B.X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高 C.X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解 D.X和W两元素的氧化物对应的水化物的酸性：X>W
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||||
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为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A.实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B.实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O C.实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓ D.实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
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| 6. 难度：中等 | |
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DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（ ）
A.X极为正极，电流经X流向外电路 B.Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH− C.X极区溶液的pH逐渐减小 D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-
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| 7. 难度：中等 | |
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一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a、b、c三点对应的Ksp 不相等 B.AgCl在c点的溶解度比b点的大 C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-) D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化
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| 8. 难度：困难 | |
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某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题： (1)请将上图各装置按气体从左到右连接完整：c→_____________________。 (2)用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______（填字母）。 A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸 (3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是____________。 (4)反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是________。 (5)反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。 Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_____________________。 Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________________。
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| 9. 难度：困难 | |
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对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。
回答下列问题： (1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。 (2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。 (3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_____________。 (4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20) (5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是____________。 (6)用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是___________，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为_______________。
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| 10. 难度：困难 | |
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硒(Se)及其氢化物H2Se在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。 (1)已知：①2H2Se(g)+O2(g) ②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=n kJ·mol−1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=p kJ·mol−1 反应H2(g)+Se(s) (2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s) ①该反应的平衡常数的表达式K＝___________。 ②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。 ③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示：
则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。 (3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10−4，K2=5.0×10−11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________，H2Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS(s)+Se2−(aq) (4)用电化学方法制备H2Se的实验装置如图所示，石墨电极是__________(填正极或负极)，写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。
(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为________。 (2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为_____________；第一电离能I1(P)_____I1(Cl)(填“＞”或“＜”)。 (3)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_____，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是___________。 (4)如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________(用化学式表示)。 (5)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。则该晶体的类型属于____晶体。 (6)图3为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞有_________个碳原子，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a。
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| 12. 难度：困难 | |
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某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：
已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式为___________，F中所含官能团的名称为___________； (2)反应③的反应类型为___________； (3)反应②的化学方程式为___________； (4)H的可能结构有___________种(不考虑立体异构)； (5)同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为___________； Ⅰ.分子结构中含有环己酮（ Ⅱ.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 (6)参照上述合成路线和信息，以
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