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西藏自治区日喀则市2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理)试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

下列变化中,属于吸热反应的是

①液氨气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③稀释浓硫酸 ④氨催化氧化生成NO ⑤氯酸钾分解制O2 ⑥酸碱中和生成水 ⑦氯化铁溶于水显酸性

A.②⑤⑦ B.①③④ C.①②⑤ D.③④⑥

 

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2. 难度:中等

CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHHCH3COO,加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是

A.NaCl B.Na2CO3 C.CH3COONa D.NaOH

 

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3. 难度:简单

氨分解反应在容积为2  L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4  mol,5 s末为2.4  mol,则用氨气表示该反应的速率为(  )

A.0.32 mol·L1·s1 B.0.16 mol·L1·s1

C.1.6 mol·L1·s1 D.0.8 mol·L1·s1

 

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4. 难度:简单

25℃时,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH值是

A.2 B.13 C.12 D.10

 

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5. 难度:简单

我们仿照pH来定义pOH,即:pOH=-lgc(OH-),则下列溶液一定呈中性的是

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液

B.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液

C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液

D.pH=pOH的溶液

 

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6. 难度:简单

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,部分AgCl转化为AgI,其原因是.(   )

A.AgIAgCl稳定 B.氯的非金属性比碘强

C.I的还原性比Cl D.AgI的溶解度比AgCl

 

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7. 难度:简单

某金属能与盐酸反应放出氢气,该金属与锌组成的原电池中,锌为原电池的负极,则金属可能是

A. B. C. D.

 

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8. 难度:中等

用电解水的方法分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性,不宜加入的物质是

A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.CuSO4

 

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9. 难度:简单

碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气,下列有关说法中正确的是:

A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大 B.碳铵分解是因为外界给予了能量

C.碳铵分解是吸热反应,根据焓判据,不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解

 

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10. 难度:中等

如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A. B. C. D.

 

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11. 难度:简单

下列各变化的方程式中,属于正确的水解反应的是

A.+H2OH3O++NH3 B.+OH-H2O+

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D.+H2O+OH-

 

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12. 难度:简单

若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+Na+Cl- B.K+Na+Cl-

C.K+Na+Cl- D.K+

 

二、填空题
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13. 难度:简单

在一定条件下,下列反应达到化学平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g)H>0

(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色_________;  

(2)如果加入一定量的H2,平衡__________移动;

(3)如果使密闭容器的体积增大,平衡_________移动。

 

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14. 难度:简单

25℃1.01×105Pa下,4gCO在氧气中燃烧生成CO2,放出9.6kJ热量,则表示CO燃烧热的化学方程式为___________CO的燃烧热为______kJ/mol

 

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15. 难度:简单

下列物质中①NaCl溶液、②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧CH3CH2OH⑨H2O,其中___是电解质,___是非电解质,___既不是电解质,也不是非电解质。

 

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16. 难度:简单

如下图所示的原电池:当电解质溶液为稀H2SO4时,回答下列问题:

Zn电极是____(”)极,其电极反应为_____,该反应是____(氧化还原,下同)反应;Cu电极是_____极,其电极反应为________,该反应是____反应。

 

三、实验题
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17. 难度:简单

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并____为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为____mL,终点读数为____mL;所用盐酸溶液的体积为___mL.

 

四、计算题
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18. 难度:简单

已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)H>0,在一密闭容器中进行。在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol/Lc(N)=2.4mol/L;在12分钟末达到平衡后,M的转化率为60%,此时:

(1)P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是______________

(2)该反应平衡常数K=__________

(3)N的转化率是__________。转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度)∕指定反应物的起始浓度×100%

 

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