| 1. 难度：简单 | |||||||||
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下列防疫物品的主要成分属于无机物的是
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：简单 | |
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在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是 ( ) A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( ) A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
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| 4. 难度：简单 | |
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关于氘原子( A.电子数为1 B.中子数为2 C.质量数为2 D.质子数为1
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| 5. 难度：简单 | |
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用化学用语表示N2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，下列描述正确的是 A.中子数为18的Cl原子： C.Na2O的电子式：
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A.KCl B.C6H12O6 C.H2O D.NaOH
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| 7. 难度：简单 | |
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元素砷(As)的原子结构示意图为 A.位于第四周期VA族 B.属于非金属元素 C.x=8 D.最高正价为+5价
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| 8. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A.原子半径：W＞Z＞Y B.X位于元素周期表中第三周期VIA族 C.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 D.Y、Z的最高价氧化物的水化物间可发生反应
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| 9. 难度：简单 | |
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下列关于元素周期表的说法不正确的是 A.只有主族和副族 B.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂 C.在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料 D.可以预测元素的主要性质
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| 10. 难度：简单 | |
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下图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是
A.CH4 B.C2H4 C.C2H6O D.C6H6
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| 11. 难度：简单 | |
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2020年1月Nature报道，通过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，如图所示。下列说法不正确的是
A.煤炭、石油都含有碳元素 B.橡胶和塑料的主要成分都是有机高分子化合物 C.碳黑是一种无定形碳，与石墨烯互为同分异构体 D.采用闪蒸技术可以使物质发生化学变化
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| 12. 难度：中等 | |
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对于金属钠与无水乙醇的反应，下列说法不正确的是 A.有气泡产生 B.比水与钠反应缓慢 C.发生加成反应 D.乙醇的氢氧键发生断裂
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| 13. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：简单 | |
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大豆中富含蛋白质、脂肪、糖类。由大豆制成的各类豆制品在我国有悠久的历史，下列描述不正确的是 A.豆浆中含有胶体，过滤后的液体可发生丁达尔效应 B.豆腐通过豆浆盐析后煮熟制得，加足量水可溶解 C.腐竹是豆浆煮沸后表面的薄膜干晾干形成，含有蛋白质 D.饮用豆浆可以缓解重金属引起的中毒
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| 15. 难度：中等 | |
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N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定 B.常温下，N2(g)和O2(g)混合会直接生成NO C.1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)吸收的能量为180kJ D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量
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| 16. 难度：简单 | |
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肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 A.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-16.7kJ·mol-1 B.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 C.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 D.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=+534.4kJ·mol-1
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| 17. 难度：简单 | |
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下列现象因发生加成反应而产生的是( )。 A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
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| 18. 难度：简单 | |
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t ℃时，反应N2+3H2 A.N2和H2完全转化为NH3 B.NH3的物质的量浓度不再发生变化 C.单位时间内消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 D.v(NH3)=v(N2)
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| 19. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||
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向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的SO2和O2，开始反应时，反应速率最大的是
A.A B.B C.C D.D
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| 20. 难度：简单 | |
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某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是
A.电极N为阴极，电极上有红色物质生成 B.电极M为正极，电极上有气体产生 C.一段时间后，溶液质量增加 D.该装置是将化学能转化为电能
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| 21. 难度：简单 | |
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为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是
A.FG段的反应速率最快 B.F点收集到CO2的量最多 C.影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl) D.OE、EF、FG三段中，CO2的生成速率之比为2：4：1
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| 22. 难度：中等 | |
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药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是
A.该物质不属于烃 B.分子式为C9H6NCl2 C.分子中所有原子可能在同一平面上 D.可发生取代反应
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| 23. 难度：中等 | |
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研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是
A.物质A转化为NO是发生氧化还原反应 B.标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol C.物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2 D.
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| 24. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表的一部分，请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号)，非金属性最强的单质是____(填化学式)。 (2)③、⑤的原子半径较小的是_____(填元素符号)。 (3)①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。 (4)①的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是____(填化学式)，原因是_____。 (5)⑤与⑥金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述能证明这一结论的是____。 A．单质的熔沸点：⑤＞⑥ B．最高价氧化物的水化物的碱性：⑤＞⑥ C．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥ (6)②的简单氢化物的结构式___，它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是___，该反应生成物的晶体类型为__晶体。
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| 25. 难度：简单 | |
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反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示：
(1)该反应为______(填”吸热”或“放热”)反应。 (2)该反应____(填“是”或“否”)氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入_____(填“Cu”或“Fe”)电极，该电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为____；若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有____mol电子发生了转移。
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| 26. 难度：中等 | |
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在容积为2L的密闭容器中进行如下反应： A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2rnol•L-1•min-1，计算： (1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L-1。 (2)前5min内v(B)为______mol•L-1•min-1。 (3)化学方程式中x的值为____。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。 A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.002mol•L-1•s-1
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| 27. 难度：中等 | |
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石油是“工业的血液”，炼制石油能得到多种有机化合物。 (1)丙烯和乙烯可以由石油裂解得到，根据下图回答以下问题：
①乙烯的结构简式为_____，B中官能团的名称是____。 ②写出反应①的化学方程式_____。 ③下图为实验室制取C的装置，图中试剂a为____，写出由C2H6O和B反应生成C的化学方程式________。
(2)口罩最核心的材料熔喷布是由聚丙烯制得。 ④聚丙烯可以由丙烯直接通过______(填反应类型)反应制得。 ⑤丙烯和乙烯互为_____(填序号)。 A．同素异形体 B．同位素 C．同系物 D．同分异构体 ⑥C3H7Cl的同分异构体有____种。
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| 28. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置，探究SO2的性质。［部分夹持仪器已略去］
[实验探究] (1)装置A中反应的化学方程式是____，仪器a的名称是____，导管b的作用是____。 (2)实验一段时间后，装置B中观察到现象是_____。 (3)装置C中溶液褪色说明SO2具有______性。 (4)装置D烧杯中盛放的试剂是_______(填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)。 (5)实验结束时需从导管b通入大量空气，其目的是______。 (6)用12.8g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成_____LSO2气体(标准状况下)。 [知识拓展] (7)酸雨造成的危害是：____(举一例)。 (8)探究SO2形成硫酸型酸雨的途径：将SO2通水入中，测得所得溶液的pH___7(填“＞”“=”或“＜”)。然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因)是(用化学方程式表示)____。
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