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广东省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

从化学看生活,你认为下列说法合理的是

A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B.煤改气”“煤改电等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成

C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物

D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置,其能量转化率可达100%

 

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2. 难度:中等

下列过程属于化学变化的是(   )

A.海水的蒸馏 B.石油的分馏

C.煤的干馏 D.丁烷的液化

 

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3. 难度:简单

下列是绿色制氢示意图,图示中未涉及的能量转化形式是(   )

A.风能电能

B.化学能电能

C.太阳能电能

D.电能化学能

 

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4. 难度:简单

下列有机物属于烃的是

A.淀粉 B.

C. D.

 

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5. 难度:简单

室温下,铁块与稀盐酸反应速率较慢,下列措施不能加快反应速率的是

A.将反应液适当加热 B.用较浓盐酸代替稀盐酸

C.将铁块换成铁粉 D.加适量蒸馏水稀释盐酸

 

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6. 难度:中等

由于锂电池的需求急剧增长,全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是

A.电解熔盐可制取金属

B.反应能生成

C.及海水构成的电池中,为电池正极

D.的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的

 

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7. 难度:简单

分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)(     )

A.2 B.3 C.4 D.5

 

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8. 难度:简单

溴及其化合物可被用作阻燃剂,下列有关的说法正确的是

A.所含有的电子数不同 B.都含有35个中子

C.分别含有4446个质子 D.是两种不同的核素

 

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9. 难度:中等

下列实验操作正确的是

A.蒸发结晶时,用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体,再用余热蒸干

B.除去还原时在玻璃管内壁产生的铜,先用稀盐酸溶解,再用水清洗

C.用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色,判断食盐中是否添加了

D.用分液漏斗分离苯萃取后的混合液体时,先放出水层,再从下口放出有机层

 

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10. 难度:中等

广东盛产柠檬,柠檬中富含柠檬酸,其结构简式为,下列有关说法不正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.柠檬酸与足量的反应生成

C.柠檬酸可与乙醇发生酯化反应

D.柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上

 

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11. 难度:中等

超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片,是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下列说法正确的是

A.热稳定性比 B.氢氟酸的酸性比盐酸强

C.氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 D.在暗处可化合为

 

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12. 难度:中等

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.苯中含碳碳双键的数目为

B.正丁烷中含的数目为

C.在光照下充分反应,生成的分子数为

D.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.1

 

二、多选题
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13. 难度:简单

可逆反应 N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是

A.(N2)=υ(H2) B.υ(N2)=υ(NH3)

C.(H2)=3υ(NH3) D.υ(N2)=3υ(H2)

 

三、单选题
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14. 难度:中等

实验室可用苯(沸点为80.1)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水,不与酸或碱溶液反应,密度比水大,无色液体),装置如图所示,下列说法不正确的是

A.配制混酸时,将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌

B.水浴加热时,一般用沸水浴

C.反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O

D.反应后纯化硝基苯,需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏

 

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15. 难度:中等

金属燃料电池是一类重要的电池,其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.负极反应方程式为

B.蔗糖可作为电解质

C.电流由金属电极经导线流向空气电极

D.消耗相同质量的时,通过导线转移的电子数最多的是

 

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16. 难度:中等

短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX最外层电子数之和为13Y是同周期主族元素中半径最大的元素,Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.原子半径:

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C.WXYZ的简单离子的电子层结构均相同

D.YZ的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应

 

四、填空题
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17. 难度:中等

香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物,其主要成分的化学式为。回答下列问题:

(1)质子数与中子数相等的原子的符号为_______的结构示意图为_______

(2)位于元素周期表第_______周期_______族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中,原子半径最小的是_______(填元素符号,下同),最大的是_______

(4)的电子式为_______

(5)用电子式表示(氟化钙)的形成过程:_______

 

五、计算题
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18. 难度:中等

NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一,下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如表:

 

0

1min

2min

3min

4min

c(NH3)/mol·L-1

0.800

c1

0.300

0.200

0.200

c(O2)/mol·L-1

1.600

1.100

0.975

0.850

c2

 

 

(l)c1=_____mol•L-1c2=_____mol•L-1

(2)0~2min内,v(NH3)=_____mol•L-1•min-1

(3)工业上需要加快氨气的反应速率,下列措施可行的是_____(填标号)

A.使用合适的催化剂

B.减小O2的浓度

C.适当升高温度

(4)反应达到平衡时,O2的转化率为_____

 

六、原理综合题
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19. 难度:中等

乙二醇是重要的工艺原料,可由乙烯或合成气等为原料制备,部分合成方法如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为___________

(2)E中官能团的名称为___________

(3)C的分子式为___________

(4)反应②的化学方程式为___________,该反应的反应类型为___________

(5)WD的同分异构体与足量反应可生成,则W的结构简式为___________(2)

 

七、实验题
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20. 难度:中等

海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验:

海带海带灰含有I-的溶液含有I2的溶液纯净的I2

请回答下列问题:

(1)“灼烧前先将海带用酒精浸润,其目的是_____

(2)“过滤时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有_____

(3)①从环保角度考虑,氧化时最适合加入的氧化剂是_____(填标号)

A.氯气    B.硝酸    CH2O2

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化,则发生反应的离子方程式为_____

(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的_____(填标号)

(5)请设计一个简单的实验方案,检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质:_____

 

八、原理综合题
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21. 难度:困难

铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。回答下列问题:

(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示:

的化合价为___________

②反应Ⅲ的化学方程式为___________

(2)铜锈中有无害的和有害的粉状锈

均属于___________(”“酸式碱式”)盐;在湿的空气中生成的反应中,________(氧化剂还原剂”)

②某铜锈样品可能由组成,测定其组成的步骤如图所示,则铜锈样品中=___________

.

 

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