2012届广东省九年级化学第八单元章节测试

一、选择题

1. 难度：中等

金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是(       )

A、银白色       B、熔点高        C、硬度大        D、能导电

2. 难度：中等

联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（       ）

A.价格便宜                     B.升热慢退热也慢，保温性能好

C.烹饪的食物中留有铁元素       D.铁锅中含有人体所需的碳元素

3. 难度：中等

下列叙述错误的是(     )

A．铝是地壳中含量最多的金属元素      

B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料

C．铜的化学性质很活泼                    

D．铁的表面镀铝能防止铁生锈

4. 难度：中等

锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li +  MnO₂==LiMnO₂ 。以下说法正确的是  (          )

①该反应中Mn的化合价发生了变化       ②   LiMnO₂为新型的氧化物

③ 该反应属于化合反应                 ④ LiMnO₂为锂、锰、氧的合金

A、①②             B、①③           C、②③        D、③④

5. 难度：中等

废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（  ）

A．Al、Cu       B．Mg、Al       C．Cu、Ag         D．Mg、Ag

6. 难度：中等

铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是(     )

A、从历史上看，人类利用最早的金属是铁器    

B、铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气

C、用铁丝浸入浓硫酸中看不到有气泡产生

D、用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁

7. 难度：中等

把一定质量的铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，金属质量下降的是(         )

A、Al₂(SO₄)₃       B、CuSO₄          C、H₂SO₄           D、AgNO₃

8. 难度：中等

将铁粉分别加入硫酸锌、硝酸银、硝酸钠、稀硫酸等四种溶液中，能置换出的物质有(      )

A、锌、银        B、锌、钠        C、银、氢气           D、钾、氢气

二、填空题

9. 难度：中等

（10分）请根据常见金属性质回答问题：

金属活动性由强逐渐减弱 

(1)将以上常见金属的活动顺序补充完整。（每格1分，共2分）

(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是                                 。在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以__________形式存在(填“单质”或“化合物”)。

(3) 从Mg、Zn、Cu、Fe中选出一种适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式

                                     (写一个即可)。

(4) 用CuSO₄ 配制农药波尔多液时不能在以下        (填序号)中进行。

A．塑料桶        B．铁桶          C．木桶

10. 难度：中等

（8分）要除去FeSO₄中含有的CuSO₄杂质。可以在其溶液中加入_____________，反应的化学方程式是：___________________     。充分反应后，再用________方法除去杂质，此操作一定要用到的玻璃仪器有                           。

11. 难度：中等

（8分）第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家、诺贝尔获得者玻尔巧妙地用“王水”(浓盐酸和浓硝酸的混合物)把金质奖章溶【解析】

Au + HNO₃ + 3HCl＝AuCl₃ + NO↑ + 2H₂O，并保存在一个容器中。

(1)根据以上信息，写出氮元素在化合物中的化合价      ，      。

(2)战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出，并重新铸造成与原来十分相似的诺贝尔奖章。根据你所学过的知识，写出这个反应的化学方程式：_____________________     ，这个反应属于__________反应。

12. 难度：中等

（8分）将一根银亮的铝丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铝丝表面出现了红色物质。

(1)写出完全反应的化学方程式                         ，实验完毕除了发现铝丝表面出现了红色物质外，还能观察到                       。

(2)由此判断，金属的活动性：Al        Cu。(用“＞”、“＜”填空）

(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是      。

13. 难度：中等

（12分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称            ；收集较纯净的O₂应采取               法。加热高锰酸钾制取氧气应选装置         （填字母），其反应原理是                          。

（2）点然CO前应进行的操作是                           ；若用CO在高温条件下还原氧化铁粉末，应选装置       （填字母），其反应方程式为                        。该实验中加尾气处理装置的目的是                                           。

（3）请你组装一套制取氢气并用于还原氧化铜的实验装置             。（填字母，2分）

三、探究题

14. 难度：中等

（12分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

实验①               实验②               实验③

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的              （填名称）发生反应的结果。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的          。（2）该实验创新之处在于：可根据                 和                    

两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是                                  。

（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是                                  。

15. 难度：中等

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/mL	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.08	0.08	0.04

（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气          g；

（2）铜和锌的合金中的     不能与稀盐酸反应，理由是                    

                                                               。

（3）求该合金中铜的质量分数。（请写出计算过程）