| 1. 难度：中等 | |
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厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是
A．苹果腐烂 B．榨取果汁 C．面包发霉 D．菜刀生锈
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| 2. 难度：中等 | |
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扬州正在创建“国家生态城市”，作为扬州人爱护扬州的水资源,节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述，不正确的是 A．生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水 B．农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 C．城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则 D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
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| 3. 难度：中等 | |
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在地壳中含量最多的元素是 A．O B．Si C．Al D．Fe
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| 4. 难度：中等 | |
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下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 A．氯cl B．氖 Na C．锌Zn D．铜Ca
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于石油的说法正确的是 A．石油的蕴藏量是无限的 B．石油是“清洁燃料” C．石油是不可再生资源 D．石油除了作燃料，不能再开发利用了
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| 6. 难度：中等 | |
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目前，扬州严查酒驾，酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4 CrO3（红棕色）+ 6H2SO4 ===2 Cr2 (SO4)3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O， 则Cr2 (SO4)3中铬元素的化合价为 A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
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| 7. 难度：中等 | |
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洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A.用汽油洗去衣服上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘 D.用水洗去铁制品表面的灰尘\
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| 8. 难度：中等 | |
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氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析，其原因是 A.组成氨水的元素种类发生改变 B. 氨分子分解了 C.氨分子由静止变为运动 D. 氨分子在不断运动
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质的用途中,与该物质的化学性质无关的是 A.酒精作燃料 B. CO 作燃料 C.CO2作灭火剂 D. CaCO3细粉作牙膏原料
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| 10. 难度：中等 | |
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燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为 A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
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| 11. 难度：中等 | |
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对以下实验的实验现象描述，错误的是 A．铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀 C．镁条在空气中燃烧．产生白烟 D．把点燃的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭
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| 12. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确的是
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．碘酒是一种混合物 B．水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水 C．氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应 D．一氧化碳是一种有强烈刺激性气味的气体
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| 14. 难度：中等 | |
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将20克甲、5克乙、9克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知，反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 A．13g B．9g C．4g D．17g
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| 15. 难度：中等 | |
| 16. 难度：中等 | |
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2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4.下列说法中正确的是 A．邻苯二甲酸二辛酯是由碳、氢、氧三种元素组成 B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6:1 C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物 D．一个C24H38O4分子中含有66个原子
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| 17. 难度：中等 | |
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下列有关溶液的说法符合实际的是 A．将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现 B．溶液一定是无色透明的液体 C．降温时，饱和溶液可能不析出晶体 D．20℃时氯化钠溶解度是36g，将20 g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到70g溶液
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| 18. 难度：中等 | |
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下列观点符合质量守恒定律的是 A．镁燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8g CO完全燃烧生成8g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是
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| 20. 难度：中等 | |
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有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是
A．产生氢气的速率A＜B B．反应后A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量
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| 21. 难度：中等 | |
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(4分)请写出相应的化学符号或名称： ①2个硫原子 ； ②+2价的镁元素 ； ③2C1- ； ④H2O2 。
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| 22. 难度：中等 | |
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（5分）氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同） ；能使带火星木条复燃的是 ；能与氧化铁在一定条件下发生反应的是 ；能使紫色石蕊试液变红色的是 ；能使澄清石灰水变浑浊的是 。
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| 23. 难度：中等 | |||
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(7分)请用化学方程式表示符合下列要求的反应并按要求注明反应类型 (1)煅烧石灰石： ；反应类型 (2)铁丝在氧气中燃烧： ；反应类型 (3)铜与硝酸银溶液的反应： ；反应类型
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| 24. 难度：中等 | |
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（4分）结合学科知识，联系实际，回答下列问题： （1）请谈一谈学习了“金属的腐蚀与防护”后，你防止家中的菜刀生锈的方法是 。 （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭的原理是 。 （3）“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。请举出一个属于“低碳”能源的例子： 。 （4）请回忆区分硬水和软水的演示实验，日常生活中区分硬水和软水最简单的方法是 。
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| 25. 难度：中等 | |
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（8分）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： （1）计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。 （2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。 （3）溶【解析】 （4）反思： ①若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若用量筒来量取水时，仰视，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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| 26. 难度：中等 | |
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（5分)钢铁是使用最多的金属材料。 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。 (2)人们常用 “铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝与盐酸反应放出氢气，反应的化学方程式是____________ ______。 (3)在mg质量分数为10%的硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g ①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。 ②硫酸铜溶液的质量m=________________g。
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| 27. 难度：中等 | |
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（4分）右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及 种 元素 种分子。 （2）若黑球代表碳原子，大白球代表氮原子，小白球代 表氧原子则生成物中的氧化物的是 （填名称）， 此反应的化学方程式为 。
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| 28. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（8分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关； 从实验 和 对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是： 。 （2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是： 。（2分） （3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。 （4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢? 请说出你的一个猜想: 。
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| 29. 难度：中等 | |
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（2）若选择高锰酸钾制备和收集氧气，则应选择装置 （填字母编号）。该套装置有一处不足的地方，请指出并加以改进 。写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式 。 （3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在水中，观察到的现象是 。 （4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是 收集装置是 （填字母编号）。
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| 30. 难度：中等 | |
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（8分）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是： ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.040g。 ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。 ③检查装置气密性。 ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。 ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。 ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。 已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 请回答下列问题： （1）能否用托盘天平称量0.040g镁带样品 。（填“能”或“不能”） （2）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？ 。 （3）.经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是多少？（要求写出计算过程）（4分） (4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。
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⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。