2006年浙江省绍兴市中考化学试卷（课标卷）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

（2006•绍兴）2006年1号台风“珍珠”对我国东南沿海省份造成严重影响．下列属于台风带来的主要灾害是（ ）

A．海啸、暴雨	B．狂风、暴雨
C．地震、狂风	D．暴雨、沙尘暴

2. 难度：中等

（2006•绍兴）下列化学用语中，书写正确的是（ ）

A．硫酸铝  AlS04	B．氧化铁  FeO
C．五氧化二磷  P2O5	D．2个氢原子  H2

3. 难度：中等

（2006•绍兴）使用材料的变化标志着人类文明的进步．下列用品的材料不是通过化学变化制取的是（ ）

A．铁器

B．青铜器

C．塑料器具

D．石器

4. 难度：中等

（2006•绍兴）在连续干旱的日子里，一场大雨过后，我们会觉得空气清新．碧空如洗．这主要是因为（ ）

A．气温大幅下降

B．空气中可吸入颗粒物大量减少

C．空气中氧气含量增加

D．空气中二氧化碳含量增加

5. 难度：中等

（2010•滨州）已知白磷的着火点为40℃，下列实验中白磷能够燃烧的是（ ）

A．

B．

C．

D．

6. 难度：中等

（2006•绍兴）把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列叙述错误的是 （ ）

A．溶解度减小	B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀	D．溶剂的质量不变

7. 难度：中等

（2006•绍兴）“××”牌天然水的部分特征性指标如表所示，表中的“钙、镁、钾”是指（ ）

A．分子

B．原子

C．元素

D．非金属

8. 难度：中等

（2006•绍兴）下列分别是二氧化碳制取、干燥、收集和性质检验的装置图，错误的是（ ）

A．	B．
C．	D．

9. 难度：中等

（2006•绍兴）下面是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是（ ）

选项	火星探测的有关资料	结    论
A	火星上温度极低，常年在-5℃至一90℃之间	那里很难找到液态水
B	在火星南、北两极发现“干冰”	火星上存在固态二氧化碳
C	火星大气中发现甲烷气体	火星大气中存在可燃气体
D	在火星上发现了大量盐的晶体	该晶体是氯化钠

A．A错误

B．B错误

C．C错误

D．D错误

二、解答题

10. 难度：中等

（2006•绍兴）小明在复习物质的化学性质时，列出了以下9种常见物质：H₂、0₂、Fe、CO、C0₂、CuO、稀盐酸、NaOH溶液、CuS0₄溶液．他发现上述物质中，有些物质能与其他三种物质在一定条件下发生反应．例如：NaOH溶液与CO₂、稀盐酸、CuSO₄溶液都能反应．
（1）请你仿照示例填写表内空格：

编号	示例	①	②
物质	NaOH溶液	02	______
能与其反应的所有物质	CO2、稀盐酸、CuS04溶液	______	H2、CO、稀盐酸

（2）写出由一种氧化物与一种单质在一定条件下发生置换反应的化学方程式：______ Cu+H₂O

11. 难度：中等

（2006•绍兴）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（Mg₃N₂）．
（1）请你写出镁条燃烧生成氧化镁的化学反应方程式______  2MgO

12. 难度：中等

（2006•绍兴）某兴趣小组为探究碱性条件对酶活性的影响，设计了如下图所示的实验方案（图中序号表示各实验步骤次序）：请回答下列问题：
（1）实验时将试管置于37℃水浴中保温是因为______；
（2）B的实验步骤②和③能否对调？______，
（3）预计加碘液后可能出现的实验现象是A试管的溶液______，B试管的溶液变蓝．
实验发现A试管的结果与预计相符，B试管的溶液却不显蓝色．他们猜想：可能是唾液淀粉酶在碱性条件下也可以水解淀粉．为此，他们重做实验，只在步骤⑤中用斐林试剂（在加热条件下遇淀粉的水解产物会产生砖红色沉淀）代替了碘液，结果A试管中产生砖红色沉淀，B试管中没有产生砖红色沉淀，说明唾液淀粉酶在碱性条件下______（选填：“能”或“不能”）水解淀粉．通过进一步查阅资料知道．碘能与氢氧化钠溶液反应，所以第一次实验时B试管的溶液不显蓝色．

13. 难度：中等

（2006•绍兴）小明同学为探究“Na₂CO₃与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：

试剂1	试剂2	混合前温度/℃	混合后温度/℃
第1次	24.2
第2次	24.0
第3次	24.4

请你帮助填写相关内容：
（1）写出该实验涉及的化学反应方程式：______．
（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是______；
（3）由上表数据可知：Na₂CO₃溶液与稀盐酸的反应是______ （选填：“放热”或“吸热”）反应．能否由此进一步推知Na₂CO₃固体与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应，请说明理由：______•

14. 难度：中等

（2006•绍兴）某工厂每天排出废水1000米³，其中每立方米废水中含氯气（Cl₂）35.5克，含盐酸（HCl）36.5克．直接排放将引起水污染，需先用亚硫酸钠（Na₂SO₃）除去Cl₂，反应方程式为：
Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl，再用NaOH中和盐酸．
试问（1）该1000米³废水中含HCl的质量为______克；废水的PH______7（选填：“＞”、“=”、“＜”）
（2）该厂每天需质量分数为9%的Na₂SO₃溶液多少克？
（3）为使废水呈中性，需NaOH固体多少克？

15. 难度：中等

（2006•绍兴）随着城市化的加速，城市垃圾问题越来越突出．传统的处理城市垃圾的方式主要采用填埋--在远离城市的农村或山区的土地上倾倒垃圾．绍兴市区某发电厂从2000年起采用了当今世界最先进的垃圾无害化和资源化的处理方式--焚烧发电．它的主要过程是

根据上述信息，回答下列问题：
（1）采用垃圾填埋方式可能产生的后果有______（列举二点），
（2）垃圾发电过程中能量转化是______．
（3）垃圾焚烧后的尾气含有毒的二恶英，必须处理后排放．下列关于二恶英（如C₁₂H₄₂C1₄O₂）的说法正确的是______（填序号）；
①它由C、H、O、C1四种元素组成   ②它的分子中含有1个O₂和2个Cl₂分子
③它的相对分子质量为322克    ④它是一种毒性较强的有机化合物
（4）若该发电厂每天处理生活垃圾450吨，由表中数据可知，能发电______焦耳．目前，实际生产中由于工艺水平和价格等因素，每处理1吨垃圾亏损几十元人民币．请你简述建造这样的垃圾处理厂是否值得．______

每千克生活垃圾可产生热量/焦耳	5000
每千焦耳热量可产生蒸气质量/千克	0.28
每千克蒸气能发电/焦耳	7.2×10^5