2011年广东省佛山市禅城区中考化学科研试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化过程中只发生物理变化的是（ ）

A．自行车车胎充气过多而炸裂

B．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒

C．用燃烧法区别羊毛和合成纤维

D．用稀盐酸除去铁锈

2. 难度：中等

下列各图所示的实验操作中，正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

3. 难度：中等

“低碳经济，低碳生活”已成为社会发展和家庭生活的主流．下列行为不符合“低碳”理念的是（ ）

A．近距离出行时，用自行车替代机动车

B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印文印

C．夏天时，为使人体更舒适，把空调温度调至18℃

D．推广使用氢氧燃料电池提供动力的客车

4. 难度：中等

（2010•达州）我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康．硫酸铜属于（ ）

A．混合物

B．氧化物

C．盐

D．酸

5. 难度：中等

下列化学用语正确的是（ ）

A．氯化镁--mgcl₂

B．两个一氧化碳分子--2Co

C．氦气--He

D．3个亚铁离子--3Fe³⁺

6. 难度：中等

（2010•晋江市质检）Na₂FeO₃是一种绿色、无污染的净水剂．则其中铁元素的化合价为（ ）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

7. 难度：中等

（2011•武侯区二模）生活离不开化学，化学服务于生活．下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是（ ）

A．面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味

B．氧化钙可用作干燥剂是由于它是金属氧化物，且价格低廉

C．将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积而促进燃烧

D．铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的

8. 难度：中等

近两年，由于多方面的原因，国际石油价格持续上涨，与石油相关的一些生产、生活用品价格也随之上涨．下列关于石油的说法错误的是（ ）

A．石油是化石燃料，被誉为“工业血液”

B．石油可以直接用作燃料

C．石油是由多种物质组成的混合物

D．石油分馏可得到汽油、柴油等多种产品

9. 难度：中等

（2009•端州区模拟）从考古物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或烂掉．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是（ ）

A．金、铜、铁

B．铁、铜、金

C．铁、金、铜

D．铜、金、铁

10. 难度：中等

下列对一些事实的解释中，不合理的是（ ）

选项	事  实	解  释
①	盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红	它们所含的阳离子全部都是H^+
②	鱼、虾能在水中生存	氧气易溶于水
③	活性炭用于防毒面具	活性炭具有吸附性
④	食盐是咸的，白糖是甜的	不同种物质的分子性质不同

A．①

B．②

C．③

D．④

11. 难度：中等

如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法错误的是（ ）

A．参加反应的两种分子个数比为1：2

B．1个X分子中含有3个原子

C．两种反应物均属于化合物

D．1个X分子中含有3种不同的原子

12. 难度：中等

以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论合理的是（ ）

A．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液

B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，所以不能用熟石灰对它们进行鉴别

D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同

13. 难度：中等

（2010•泰安）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH₂，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）

A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应

D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

14. 难度：中等

NaNO₂、NaCl和物质M的溶解度曲线如图1所示．当往试管中加入5mL稀盐酸时，图2烧杯中饱和溶液变浑浊，下列说法正确的是（ ）

A．t₂℃时，NaNO₂、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序是NaNO₂、M、NaCl

B．t₁℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系是NaNO₂＞NaCl＞M

C．图2烧杯中溶液的溶质是NaNO₂

D．在不考虑水分蒸发的前提下，随着稀盐酸的滴加，烧杯中溶液的溶质质量分数减少

15. 难度：中等

（2010•烟台）现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）

A．水

B．澄清石灰水

C．纯碱溶液

D．稀盐酸

16. 难度：中等

氢氧化钴[Co（OH）₂]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑②CoCl₂+2NaOH=Co（OH）₂↓+2NaCl，下列判断正确的是（ ）

A．氢氧化钴由三种元素组成

B．氯化钴溶液能与石灰水发生反应

C．钴的金属活动性比银的弱

D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

17. 难度：中等

U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（ ）

A．开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色

B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C．充分反应后U形管中的溶液呈中性

D．充分反应后U形管中的溶液呈无色

18. 难度：中等

某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（ ）

选项	①	②	③	④
实验 目的	除去氯化钠溶液中的碳酸钠	鉴别HNO3和NaCl溶液	除去CO中少量的CO2	鉴别AgNO3和Na2SO4
方案Ⅰ	加入过量的氯化钙溶液，过滤	用铁粉	通入足量的氢氧化钠溶液	用氯化钾溶液
方案Ⅱ	加入适量的稀盐酸	用酚酞溶液	通过足量的灼热炭层	用氯化钡溶液

A．①

B．②

C．③

D．④

二、解答题

19. 难度：中等

用C、H、O、N、Na五种元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）能供给呼吸的气体______；（2）最常用的溶剂______；
（3）有毒、可以燃烧的气体______；（4）天然气的主要成分______；
（5）用作干燥剂的碱______；（6）侯氏制碱法中所指的“碱”______．

20. 难度：中等

人类对原子结构的认识永无止境．
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均______（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带_______电荷的原子核和核外电子构成．原子的质量主要集中在______上．
（2）图是部分元素的原子（离子）结构示意图，其中属于阳离子的是_______（填序号），其离子符号是______．
（3）选用图中元素的元素符号填空：能形成AB₂型化合物的化学式是______．

21. 难度：中等

在元素周期表中，同一主族由上而下，金属元素的活动性依次增强，非金属元素的活动性依次减弱，表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）比较Cl和Br的活动性：Cl______Br（填“＜”或“＞”）；表中，位置①是______（填字母）A．K        B．Na．
（2）提供信息：与金属的置换反应规律相似，非金属元素和盐溶液反应也有类似的规律：非金属性强的非金属可以把非金属性弱的从盐溶液中置换出来．利用以上信息判断下列反应能发生的是______（填序号）
①2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂   ②2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂     ③2KI+Cl₂═2KCl+I₂
（3）Cl₂能与NaOH发生以下反应，Cl₂+2NaOH═X+NaClO+H₂O，则X的化学式是______
（4）凡是元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应．所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂．在2NaI+Br₂═2NaBr+I₂的反应中，氧化剂是______．

22. 难度：中等

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．
（1）该流程中制得的硫酸铜溶液能否用铁桶来盛装？______（填“能”或“不能”）
（2）操作a的名称是______．反应①的基本反应类型为______反应．
（3）在反应①中加入的试剂X要“足量”的原因______；
（4）在反应④中，单质A和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体，写出④的化学反应方程式______．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和______．

23. 难度：中等

近年春节前后，我国一些地方都会发生冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的．王佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程填空：
（1）该融雪剂中一定含有______（写化学式，下同），一定不含有______，它的组成可能为______（写出所有的可能）；
（2）实验操作I的名称为______；
（3）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是______．

24. 难度：中等

实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯并计算产率．所用实验仪器或用品如下：

（1）提纯的步骤是溶解、______、蒸发、计算产率．
（2）在实验中用得最多的仪器是______（填序号）
（3）需称量的粗盐应放在仪器H的______盘，溶解时要用到玻璃棒，其作用是______，蒸发时防止液体飞溅的操作是______．
（4）蒸发时水分未蒸干就称量精盐的质量，得出的产率会______（填“偏大”或“偏小”）．

25. 难度：中等

老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）写出带有标号的仪器名称：a______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填字母）．用排水集气法收集氧气完毕后，正确的操作顺序是______（填字母）
A．先停止加热，再把导管提离水面     B．先把导管提离水面，再停止加热．
（3）都可用于收集CO₂和O₂的装置是______．
（4）某气体能用BD装置制取，写出制取该气体的化学方程式______．
（5）小伟设计了如图所示的装置对二氧化碳的性质进行探究（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）．
①图缺少了橡皮塞和导管的一部分，请补充完整．
②写出乙试管中发生反应的化学方程式：______．
③小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，使其变红的原因可能是二氧化碳与水反应生成了碳酸，此外还有可能的原因是______．

26. 难度：中等

实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，某化学小组对该反应中生成的气体展开了科学探究．
【提出问题】产生的气体的成分是什么？
【查阅资料】①SO₂可使澄清石灰水变浑浊； ②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；④CuSO₄为白色粉末，遇水可生成蓝色的胆矾．
【分析讨论】经过分析讨论，大家认为产生的气体可能是H₂O、CO₂、SO₂中的两种或三种．
【提出猜想】猜想1：产生的气体是CO₂和H₂O；
猜想2：产生的气体是H₂O和SO₂；
猜想3：产生的气体是______；
猜想4：产生的气体是H₂O，CO₂和SO₂

【实验探究】小组同学通过对下图装置进行组装并开展探究
【结论】浓硫酸与焦炭在加热的条件下反应的方程式是______ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

27. 难度：中等

锌是人体生长发育过程中必不可少的物质，被人们誉为生命之花．葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌[化学式为（C₁₂H₂₂O₁₄Zn]为主要原料制成的保健品，具有补锌功能．请读识产品说明后回答：
（1）锌是______元素（选“常量”或“微量”）；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素和氢元素的元素质量比是______；
（3）从保健角度，成人每天应从口服液中摄取0.706mg的锌元素，则每天需要服用这种口服液______支．

28. 难度：中等

硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质．为测定污水中硫酸的溶质质量分数某学习小组做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示．（污水中其它物质不与氢氧化钠反应．
（1）该污水中硫酸的溶质质量分数是多少．（计算过程保留2位小数）
（2）小明设计了一个实验方案，即用10g污水与10%的BaCl₂溶液反应来分析污水中硫酸的溶质质量分数．请你画出加入溶液与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡）．