2010年专题突破训练：根据化学式的计算2（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

将0.56克氧化钙放入水中，充分搅拌后成为1000克无色溶液，该溶液中溶质质量分数是（ ）

A．1.56%

B．0.056%

C．0.037%

D．0.074%

2. 难度：中等

在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（ ）

A．等于1.06克

B．大于1.06克而小于2.86克

C．等于2.86克

D．大于2.86克

3. 难度：中等

将5克锌投入到105克稀硫酸里，锌全部溶解生成硫酸锌，反应后硫酸锌溶液的溶质质量分数为C₁；10克锌投入100克稀硫酸时里，锌也全部反应为硫酸锌，反应后硫酸锌溶液的溶质质量分数为C₂．则C₁和C₂的大小关系是（ ）

A．C1=C2

B．C2＜2C1

C．C2＞2C1

D．C2=2C1

4. 难度：中等

w克二价金属M溶于足量稀硫酸中，生成a克氢气，则此金属的相对原子质量为（ ）

A．a/w

B．2w/a

C．w/2a

D．w/a

5. 难度：中等

浓度为4%的氢氧化钠溶液250克，吸收了5.5克二氧化碳，所得碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为（ ）

A．5.40%

B．2.20%

C．5.30%

D．5.19%

6. 难度：中等

两个质量相等的烧杯中分别盛有质量分数为3.65%的盐酸溶液100克，然后分别加入mg CaCO₃和ngKHCO₃，欲使反应后两个烧杯的质量相等，则m和n的关系是（ ）

A．m＞n＞5g	B．m=n=5g
C．m=n≥10g	D．m=7.8g，n=10g

7. 难度：中等

（2009•雨花台区一模）山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2克水，则柠檬醛中（ ）

A．一定含碳、氢、氧元素

B．只含碳、氢元素

C．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素

D．碳、氢、氧元素的原子个数比为10：8：1

8. 难度：中等

将20克的20%氢氧化钠溶液与10克20%的稀硫酸混合，混合后溶液是（ ）

A．pH＞7

B．pH=7

C．pH＜7

D．滴入紫色石蕊试剂不变色

9. 难度：中等

中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钠，若改用mg的氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是（ ）

A．pH＞7

B．pH=7

C．pH＜7

D．无法确定

10. 难度：中等

5.6克两种氧化物的固体混合物恰好与100克7.3%的盐酸完全反应，则该混合物可能是（ ）

A．氧化镁和氧化锌	B．氧化钙和氧化镁
C．氧化钙和氧化铜	D．氧化铜和氧化锌

11. 难度：中等

在一定量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的质量分数为（ ）

A．42%

B．36%

C．30%

D．24%

12. 难度：中等

同温、同压下，相同体积的气体具有相同的分子数．今有氢气和一氧化碳的混合气体VL，当其完全燃烧时，需要同温同压下的氧气0.5VL，则混合气体中H₂和CO的体积比是（ ）

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．不能确定

13. 难度：中等

某金属M在化学反应中表现+2价．取等质量的该金属两块，分别加入硫酸铜溶液和硝酸汞溶液中，一段时间后，从溶液中取出称量，发现前者质量减少了3.6%，后者质量增加了6.6%．又经分析之后，两反应中消耗的金属M质量相等，由此可以计算该金属的相对原子质量为（ ）

A．65

B．88

C．112

D．184

14. 难度：中等

在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10克混合气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（ ）

A．2.8克

B．4.4克

C．5克

D．10克

二、填空题

15. 难度：中等

含杂质3%的锌粒（杂质不与酸反应）与稀盐酸反应，制取氢气11.2升（标准状况下），则需该种锌粒

克，质量分数为15%稀盐酸

克．（标准状况下，1L氢气的质量是0.09克）．

16. 难度：中等

在101KPa、423K时，把空气、二氧化碳、水蒸气按5：1：2的体积比混合后，加热至高温，然后跟足量的焦炭充分反应后，则最后混合气体中存在的气体是

，它们的体积之比是

．（提示：在同温同压下，气体的分子数之比等于其体积之比）．

17. 难度：中等

某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压时测定）．

实验编号	R的质量/g	稀硫酸的体积/mL	生成H2的体积/L
①	1.5	50.0	1.47
②	2.0	50.0	1.96
③	2.2	50.0	2.16
④	2.5	50.0	2.16
⑤	3.0	50.0	2.16

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是

，稀硫酸一定过量的组的编号是

．
（2）若在当时实验条件下，氢气的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为

．
（3）若所使用的稀硫酸的密度为1.12g/cm³，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为

．

三、解答题

18. 难度：中等

在4g镁粉、碳酸镁和硫酸镁的混合物中，加入稀硫酸20g恰好完全反应，共产生0.54g气体．将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液后，气体减少到0.1g．计算反应所得溶液的溶质质量分数．______．

19. 难度：中等

（2009•无锡）某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：
（1）该金属的相对原子质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

20. 难度：中等

取铜、银合金300mg溶于硝酸，得到相应的硝酸盐．加适量蒸馏水稀释后，加入5g氯化钠溶液，恰好完全反应，得到344.4mg白色沉淀．求合金中铜、银的质量分数各是多少______；
氯化钠溶液中溶质质量分数是多少？______．

21. 难度：中等

将NaO和NaOH的混合物22.2g，加入177.8g水中，完全溶解后，在所得溶液中加入321.4g某浓度FeCl₃溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，将沉淀滤出得澄清溶液．
求：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数；
（2）原混合物中的钠元素的质量分数．

22. 难度：中等

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g．求：
（1）原先氧化铜的质量是多少克？
（2）最后得到溶液的质量分数是多少？

23. 难度：中等

某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24克该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐渐加入15%的硫酸（密度为1.1g/mL），发现沉淀量y与加入的硫酸的体积x有如图的关系．求该固体中MgSO₄、NaOH的质量各为多少？

24. 难度：中等

有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过，容器质量为lg，体积为0.04L、容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？

25. 难度：中等

某同学用下列实验测定一种暴露在空气中的干燥的烧碱样品的纯度．
①称取5.06克烧碱样品配成溶液，加入酚酞试液显红色；
②逐滴加入过量H₂SO₄溶液后，收集到0.44克二氧化碳气体．
求：（1）烧碱样品中的NaOH质量分数是多少？
（2）实验②中溶液由红色变为无色（呈中性）时，消耗H₂SO₄溶液24.0克．则H₂SO₄溶液中H₂SO₄的质量分数是多少？

26. 难度：中等

将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g，分成质量相等的两份，分别放入甲、乙两烧杯中．在甲烧杯中加入足量的蒸馏水，充分反应后，溶液呈现浅绿色，还剩下固体8g；在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g，搅拌使之充分反应后，测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液（此时溶液中只有硫酸亚铁一种溶质）．试计算：
（1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量；
（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量；
（3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数．