| 1. 难度：中等 | |
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下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（ ） A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针 |
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| 2. 难度：中等 | |
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下列是我们生活中接触到的物质，属于纯净物的是（ ） A．食醋 B．加碘食盐 C．冰水 D．液化石油气 |
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| 3. 难度：中等 | |
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“低碳生活”已成为热门话题．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ） A．骑自行车上班、上学 B．课本留给下个年级同学循环使用 C．讲究卫生，尽量用纸手帕而不用布手帕 D．拒绝使用一次性木筷 |
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确的是（ ） A．  干燥氧气 B．  测定溶液pH C．  量取9.0mL液体 D．  向试管中滴加液体 |
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| 5. 难度：中等 | |
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物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸． A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ |
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ） A．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯 B．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 C．用排水法收集氧气，当气体集满时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸时，先把水倒入烧杯，再把浓硫酸慢慢地倒入水中 |
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| 7. 难度：中等 | |
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物质的性质决定用途．下列物质的用途与物质化学性质无关的是（ ） A．用铜丝做导线 B．稀硫酸除铁锈 C．稀有气体做金属焊接保护气 D．用生石灰做食品干燥剂 |
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| 8. 难度：中等 | |
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逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物 C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 D．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液 |
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| 9. 难度：中等 | |
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6月1日为“世界牛奶日”．某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质．下列叙述错误的是（ ） A．蛋白质、糖类都属于有机物 B．青少年常饮牛奶有利于骨骼生长 C．误食重金属盐可以立即喝大量牛奶 D．蔗糖与碘水作用呈蓝色 |
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| 10. 难度：中等 | |
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欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（ ） A．只有① B．只有② C．①或② D．①或②或③ |
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ） A．氢氧化钙熟石灰CaO B．汞水银Hg C．葡萄糖淀粉C6H12O6 D．碳酸钠烧碱Na2CO3 |
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| 12. 难度：中等 | |
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下列实验室常用仪器的材料与“钢筋混凝土”属于同一类材料的是（ ） A．  用玻璃制作的集气瓶 B．  用不锈钢制作的坩埚钳 C．  用塑料制作的药匙 D．  用铁丝和石棉制作的石棉网 |
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| 13. 难度：中等 | |
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下列关于溶液的叙述正确的是（ ） A．将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变 B．同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化 |
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| 14. 难度：中等 | |
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某合作学习小组讨论辨析以下说法：①“酸可以除锈”、“塑料会老化”都是发生了化学变化；②使用天然气可有效减少汽车尾气污染；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④硝酸铵溶于水是放热反应；⑤纯碱和烧碱都是碱．其中说法完全正确的组合是（ ） A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②③ |
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| 15. 难度：中等 | |
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在含氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的质量比为（ ） A．7：3：2 B．20：5：9 C．1：5：1 D．10：2：3 |
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| 16. 难度：中等 | |
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小红的化学笔记中有如下记录，其中不正确的是（ ） A．覆盖铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 B．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 C．分别点燃聚乙烯和聚氯乙烯，都产生了刺激性气味的气体 D．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 |
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| 17. 难度：中等 | |
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环保石头纸是一种新型、环保纸张．它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成．下列说法正确的是（ ） A．环保石头纸属于混合物 B．石头纸的应用能减少对树木砍伐 C．石头纸极易溶于水可以回收利用 D．聚乙烯是一种天然的有机高分子材料 |
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④ |
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| 19. 难度：中等 | |
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下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ） A．CO  CO2 Na2CO3溶液B．Cu  Cu（NO3）2溶液 Cu（OH）C．Fe  Fe2O3 Fe2（SO4）3溶液D．CaO  Ca（OH）2溶液 NaOH溶 |
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| 20. 难度：中等 | |
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取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应，下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是（ ） A．  B．  C．  D．  |
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| 21. 难度：中等 | |
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请写出相应的化学符号或名称： （1）5个磷原子 ； （2）硫酸铝中铝元素化合价为+3价 ； （3）3CO3 2- ； （4）2N2 ； （5）人体中含量最多的金属元素 ． （6）最简单的有机化合物 ． |
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| 22. 难度：中等 | |
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请用相关序号填空：可选物质：A．蛋白质，B．小苏打，C．铁粉，D．熟石灰，E．硝酸钾，F．硫酸铜 （1）治疗胃酸过多 ； （2）食品袋中的“双吸剂” ； （3）牛奶中的主要营养物质是 ； （4）能用于改良酸性土壤的是 ； （5）能用于配制波尔多液的盐是 ； （6）常见的复合肥是 ． |
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| 23. 难度：中等 | |
水是人类生活中不可缺少的物质． （1）去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱．有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ，测定地下水的酸碱度可用 ． （2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识浑浊的坑水用图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是 ；活性炭的作用是 ． （3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取 方法，来降低硬度和杀灭病原微生物． （4）下列物质都可用于水质的净化或杀菌消毒． ①臭氧（化学式O3）：有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．臭氧和氧气组成元素相同而化学性质不同的原因是 ． ②漂白粉：可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3+2HClO，则X的化学式为 ． ③ClO2：自来水厂常用ClO2消毒．制取ClO2的反应其微观过程如图所示（其中  表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子）．请写出反应的化学方程式 ．（5）产物中有水生成的反应很多（如图所示），请按要求写出一个化学方程式． ①产物中有水生成的化合反应： ； ②产物中有水生成的复分解反应： ； ③产物中有水生成的其他反应： ． |
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| 24. 难度：中等 | |
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图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答： （1）P点的含义是 ． （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是 ． （3）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）． （4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，下列说法正确 的是 ． A．a、c的溶质质量分数相等 B．a、b都有固体析出 C．a、b、c三种物质的溶液仍然饱和． 
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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化学与生活密切相关． （1）食品安全日益受到人们关注．下列食品因有毒而不能食用的是 ， （填序号）． A．用发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品 B．霉变的大米、花生 C．用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品 D．食盐腌制的咸鸭蛋 （2）在日常生活中，我们经常要对一些生活物质进行鉴别．鉴别下列各组物质所采用的方法或所加物质完全正确的组是 ， ， ．
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| 26. 难度：中等 | |
请结合下列实验常用装置，回答有关问题． （1）写出图1中标有字母的仪器的名称：a______． （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置______，反应的化学方程式是______△K2MnO4+MnO2+O2↑ |
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| 27. 难度：中等 | |
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氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂． 【资料在线】 Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体． Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气． Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙． Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝． 探究一：定性分析 （1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______（填“甲”、“乙”）观点，理由是______． （2）CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______； （3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______； （4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．  装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______． （5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______． 探究二：产物定量测定 测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法． （1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）． A．气泡连续均匀时 B．刚开始有气泡时 （2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．  （3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg） 反思提高： （1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______（填“能”、“不能”）完成． （2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．  |
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