《第5单元 化学方程式-第7单元 燃料及其利用》2009单元测试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（ ）
A．物质的种类没有改变
B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变
D．分子的数目没有改变

2. 难度：中等

用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（ ）
A．托盘上
B．纸上
C．玻璃器皿上
D．铁盒里

3. 难度：中等

在化学反应A+B=C+D中，8g A和16g B恰好完全反应生成10g C，若有12g A参加反应，生成D的质量是（ ）
A．20g
B．24g
C．15g
D．21g

4. 难度：中等

下列反应不属于分解反应的是（ ）
A．.
B．
C．
D．CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

5. 难度：中等

下列反应中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是（ ）
A．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
B．
C．MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
D．

6. 难度：中等

有一反应2A+3B=2C，其中A和C如图所示的质量关系，当有20g C生成时，消耗B的质量为（ ）

A．10g
B．5g
C．15g
D．13g

7. 难度：中等

质量相等的下列物质经过化学反应后，放出氧气最多的是（ ）
A．HgO
B．KMnO₄
C．KClO₃
D．H₂O

8. 难度：中等

有一化学方程式aC₂H₂+bO₂=mCO₂+nH₂O，据此判断下列关系式正确的是（ ）
A．2a=m
B．a=2m
C．b=m
D．a+b=m+n

9. 难度：中等

质量为6.5g的铁可能含有某种杂质，它跟足量盐酸反应后，生成氢气0.19g，则铁中所含的杂质可能是（ ）
A．Zn
B．Mg
C．Al
D．Cu

10. 难度：中等

将20g H₂、O₂、N₂的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不能是（ ）
A．N₂和H₂
B．O₂和N₂
C．2gN₂
D．H₂、O₂和N₂

11. 难度：中等

现有氢气、氧气的混合气体40g，装入密闭容器中，点燃反应后，测得生成水的质量为36g，则原混合物中氢气、氧气的质量分别为（ ）
A．氢气10g，氧气10g
B．氢气32g，氧气8g
C．氢气8g，氧气32g
D．氢气4g，氧气36g

12. 难度：中等

甲、乙两同学分别按照图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验．他们的做法是：①将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上．待天平平衡后，两同学的天平所处的状态（ ）

A．甲、乙都不平衡
B．甲不平衡，乙平衡
C．甲平衡、乙不平衡
D．甲、乙都平衡

13. 难度：中等

镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N₂Mg₃N₂，2Mg+O₂2MgO．已知24克镁在纯氧中完全燃烧可得40克产物，那么24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是（ ）
A．等于40克
B．小于40克
C．大于40克
D．无法确定

二、填空题

14. 难度：中等

下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，并加以改正．
①；②；③；④．

15. 难度：中等

加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，待反应完全后，冷却，称量得到10g固体剩余物质，则制得的氧气为    g．

16. 难度：中等

用X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：X+5CO=I₂+5CO₂，根据生成CO₂的多少，可测定CO的含量．请写出X的化学式：    ．

17. 难度：中等

铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，推断物质X的化学式是    ，依据是    ．

18. 难度：中等

若需要用托盘天平称量一未知质量的烧杯．现用“↓”表示向托盘天平上添加砝码，请用“↓”和“↑”在下表中表示你的称量过程，并在图中用“△”表示游码在标尺上的位置．（设被称量物的质量为35.8g）

砝码（克）	50	20	20	10	5
取用情况

19. 难度：中等

根据题中信息，写出有关的化学方程式．
（1）查获的大麻（化学式是C₂₁H₃₀O₂）等毒品常在空气中焚烧销毁．
    ．
（2）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH₃）和二氧化碳．
    ．
（3）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的．黑火药在密闭容器里引燃，会急剧反应而发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物和氮元素的单质．
    ．

20. 难度：中等

为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．
三位同学得到的实验数据如下表：

编号	实验一	实验二	实验三
反应前	4.8g	112.6g	118.4g
反应后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一    ，实验二    ，实验三    ；
（2）造成上述结果的原因可能是   
    ；
（3）在三个实验中，实验    正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在    体系中进行．

三、解答题

21. 难度：中等

某同学说：“根据质量守恒定律，由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知，4g氢气和16g氧气完全反应后生成20g水．”你认为这种说法是否正确？为什么？

22. 难度：中等

在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．早在20世纪80年代，我国核潜艇就打破了美国“海神”号核潜艇长行84天的记录，创造了连续航行时间最长、水下逗留时间最长、平均航速最高的新记录．为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下使过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；④加热氧化汞；⑤过氧化氢在二氧化锰催化下分解．写出有关的化学方程式．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种？与其他几种方法相比．该方法有什么优点？______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O2H₂↑+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；2HgO2Hg+O₂↑；2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；
③；常温下能进行反应，节约能源，操作方便，且利用人体呼出的二氧化碳作反应物，能保持潜艇中氧气和二氧化碳的平衡．

23. 难度：中等

某工厂需要100 kg氧气做原料．若用电解水的方法制取这些氧气，求：
（1）需要消耗水的质量是多少？
（2）同时可以得到氢气的质量是多少（用两种不同方法解答）？

24. 难度：中等

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加热t₃时间后，氯酸钾是否已经反应完全？______；（填“是”或“否”）
（2）求完全反应后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．