| 1. 难度：中等 | |
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铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是（ ） A．节约能源 B．不产生污染大气的二氧化硫 C．提高硫酸的利用率 D．提高铜的利用率 |
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| 2. 难度：中等 | |
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著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ） A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核 |
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| 3. 难度：中等 | |
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室温时，将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是（20℃时NaNO3、KCl、NaCl、KNO3的溶解度分别是：87g、35g、36g、31.6g）（ ） A．NaNO3 B．NaCl C．KCl D．KNO3 |
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| 4. 难度：中等 | |
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为了除去物质中的杂质，所需药品（括号内的物质）选择不正确的是（ ） A．NaCl中混有少量的Na2SO4（硝酸钡） B．CO2中含有少量的H2O（浓硫酸） C．FeCl2中含有少量CuCl2（铁粉） D．CO2中含有少HCl（碳酸钠） |
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸．在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边．则X、Y是下表组合中的（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 6. 难度：中等 | |
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你认为下列实验方案中，可行的是（ ） A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH |
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| 7. 难度：中等 | |
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已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W-+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2 以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是（ ） A．氧化性是：Y2＞X2 B．还原性是：Y-＞Z- C．2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行 D．在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强 |
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| 8. 难度：中等 | |
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在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（ ） A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+ |
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| 9. 难度：中等 | |
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已知：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是（ ） A．一定有CO和HCl，肯定无N2 B．一定有CO和N2，可能有HCl C．一定有CO和HCl，可能有N2 D．一定有CO和N2，肯定无HCl |
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| 10. 难度：中等 | |
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向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水，从所得溶液中取出10mL，该10mL硫酸钠溶液中Na+、SO42-、H2O三种粒子个数比为（ ） A．2：1：75 B．2：1：50 C．1：1：75 D．3：5：25 |
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| 11. 难度：中等 | |
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在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复到20℃，此时容器内气体分子是反应前的一半．再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空．此碳氢化合物可能是（ ） A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C2H4 |
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| 12. 难度：中等 | |
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向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀．根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么． （1）推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ； （2）推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ； （3）推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ． |
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| 13. 难度：中等 | |
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亚硫酸钠（Na2SO3）受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na2SO4）．实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是： ① ；② ； 如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因 （填上述的序号）；如果试剂瓶在夏天容易炸裂，应是原因 ． |
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| 14. 难度：中等 | |||||||||
下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：
（2）科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是 ； （3）“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高．科学家认为这是火星“地下”有水的证据．请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据： ，科学家在火星上寻找水的意义是 ． |
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| 15. 难度：中等 | |
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密陀僧是一氧化铅，它可与碳反应： 2PbO+C  2Pb+CO2↑、PbO+C Pb+CO↑有同学设计一简便实验（如右图）以证明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气，试回答：（1）为了使实验成功，混合物中碳的含量应 （填“较多”或“较少”），原因是 ； （2）该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原因 ； （3）为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作是 ． 
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| 16. 难度：中等 | |
欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）．请回答下列问题： （1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是______，其作用是______； （2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母）______； （3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序为______； （4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______； （5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______． |
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
先阅读下列短文，再回答下列问题： 在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定． 表1：
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：______，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：______． （2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是______，理由是______． （3）在步骤3中加入的物质应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______． （4）在步骤4中加入物质应是______． （5）在步骤5中发生的化学方程式为______ Mg（OH）2+CO2↑ |
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| 18. 难度：中等 | |
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某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用 30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？ |
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| 19. 难度：中等 | |
