甘肃省武威市2019-2020学年九年级下学期期中化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

实验准备室里，实验仪器们展开了热烈的讨论。下列表述一定发生化学变化的是（   ）

A.试管：“干净吧！我身上一滴水都没有”

B.酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”

C.铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了”

D.量筒：“同学们不爱惜我，我被摔坏了”

2. 难度：简单

下列基本实验操作，你认为错误的是

A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体

C. 蒸发盐水 D. 检查气密性

3. 难度：中等

甲醛（CH₂O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。不合格的家居用品或装修材料中常常含有甲醛，损害人体健康。下列说法正确的是

A. 一个甲醛分子由4个原子构成 B. 甲醛燃烧前后各元素的化合价不变

C. 甲醛是氧化物 D. 甲醛分子中的原子都由质子、中子和电子构成

4. 难度：中等

根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是

A.纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点

B.小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸

C.铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应

D.生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少

5. 难度：中等

“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素 [CO(NH₂)₂]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是

A. 反应的化学方程式为：2NH₃ + CO₂ CO(NH₂)₂ + H₂O

B. 反应物和生成物都是由分子构成

C. 反应前后分子和原子的种类都发生改变

D. 反应物和生成物中各有一种氧化物

6. 难度：中等

推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是（　　）

A. 有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物

B. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应

C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D. 碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液

7. 难度：中等

下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是

A.Fe₂O₃ →FeCl₂ B.KMnO₄ → MnO₂

C.CO₂ → CO D.CuSO₄ → Cu(OH)₂

8. 难度：困难

下列图像能正确反映实验操作的是

A.电解水

B.向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液

C.向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉

D.用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

9. 难度：简单

化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

A.电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为8：1

B.打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象

C.在氧气里点燃细铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.在氯化铜溶液中加入锡片，析出红色固体铜单质

10. 难度：困难

除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是

选项	物质	杂质	试剂和方法
A	CO2	水蒸气	通过碱石灰
B	KOH溶液	Ca(OH)2	加入过量K2CO3溶液，过滤
C	CaO	CaCO3	高温煅烧
D	CuO	Cu	加入适量稀硫酸，过滤

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

11. 难度：简单

用化学用语填空。

（1）两个氢原子________；（2）地壳中含量最多金属元素的离子________；

（3）天然气的主要成分_______；（4）生活中常作食品干燥剂的氧化物________。

12. 难度：简单

人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答：

（1）农业上使用的硝酸钾属于_________肥。

（2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用_________方法来降低水的硬度。

（3）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的________性。

（4）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是______。

A 不锈钢汤勺    B 塑料果盘    C 纯棉围巾    D 玻璃杯

13. 难度：中等

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题

（1）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_____。

（2）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是_____（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）

（3）将t₃℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液的质量最大是_____（用“甲”、“乙”、“丙”填空）。

（4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有（写出一种即可）_____。

14. 难度：中等

发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：

（1）碳酸钠在高温下与SiO₂发生反应，化学方程式为：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+ CO₂↑，Na₂SiO₃中硅元素的化合价为______价；

（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C₆H₁₂O₆+6O₂ 6CO₂+ 6X，其中X的化学式为____；

（3）物质R能发生分解反应生成CO₂，写出一个符合要求的化学方程式____；

（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH₄）、乙烷（C₂H₆）、丙烷、丁烷（C₄H₁₀）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式____。

三、推断题

15. 难度：困难

如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____。

（2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。

四、实验题

16. 难度：中等

某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：

 

(1)小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的______和_______(填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少____。该反应的化学方程式为_____。当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先_________后_______。

(2)小红同学要制取并收集CO₂应选择____和____(填字母)进行组装；该反应的化学方程式为_____。

(3)小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图所示。

改进后该装置的优点是____.

(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为B装置应如何改进才符合要求____

五、科学探究题

17. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

（查阅资料）

经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。

（对比实验）

编号	操作	现象
甲	将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中	无明显现象
乙	将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中	铝丝表面析出红色固体
丙	将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中	铝丝表面析出红色固体

（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。

（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H₂O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。

（猜测与探究）

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl^-破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO₄溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

操作	现象	结论	推论
（1）向一支试管中再加入 NaCl固体	铝丝表面析 出红色固体	氧化铝薄膜 被破坏	Na^+或①_____能 破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入 Na2SO4固体	②_____	氧化铝薄膜 未被破坏	Na^+和SO4^2^都不能 破坏氧化铝薄膜

（结论与反思）

得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

六、计算题

18. 难度：困难

小明同学在完成实验室制取CO₂后，对回收的盐酸和CaCl₂混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，滴入Na₂CO₃溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

（1）生成沉淀的质量为_____g？

（2）回收液中HCl的质量分数是多少_____？

（3）当Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少_____？