2020年山东省枣庄市台儿庄区中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

习近平主席在今年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快

车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列对环境友好的是

A. 提倡使用一次性木筷 B. 大力增加绿地面积

C. 生活垃圾随意丢弃 D. 大量使用燃油车代步

2. 难度：简单

归纳、整理是学习化学的有效方法。下列选项正确的是（    ）

A.认识化学式 “珍惜生命，远离毒品”，某毒品化学式为C12H10O2N，该物质由33个原子构成	B.性质决定用途 石墨具有良好的导电性——可作电极；氧气具有助燃性——可作燃料
C.理解化学方程式 ，反应条件为通电；常温常压下，该反应中水、氢气、氧气的体积比为2∶2∶1	D.化学与能源 化石燃料属于不可再生能源；太阳能、风能、氢能属于清洁能源

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是（　　）

A.塑料脸盆 B.陶瓷碗 C.玻璃水杯 D.羊皮大衣

4. 难度：简单

如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 （   ） 

 

A.碘单质在化学反应中易得一个电子，形成阴离子

B.碘原子的核内质子数为53

C.碘的相对原子质量为126.9

D.碘属于第7周期元素

5. 难度：中等

2020年新冠肺炎疫情正在世界范围内大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C₂H₄O₃）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（    ）

A.其分子中含有臭氧（O₃）

B.由碳、氢、氧三种元素组成

C.既是纯净物，也是化合物

D.碳、氢、氧元素的质量比为 6∶1∶12

6. 难度：中等

芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：

下列有关说法错误的是

A.反应①、③均为置换反应 B.SiCl₄ 中 Si 的化合价为+4

C.Si 在化学变化中易得电子 D.硅原子的核电荷数为 14

7. 难度：简单

下列各种元素中，人体若缺乏可能导致骨质疏松的是（　　）

A. 碘 B. 铁 C. 锌 D. 钙

8. 难度：简单

下列用途中，主要利用物质化学性质的是

A.铜作导线 B.食品包装袋中充入氮气

C.干冰用于人工降雨 D.竹炭除冰箱中的异味

9. 难度：简单

下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）

A.NaOH B.NH₄NO₃ C.浓硫酸 D.NaCl

10. 难度：中等

下列实验操作正确的是 

A.将蒸发皿直接加热

B.取液后的胶头滴管平放在桌面上

C.用燃着的酒精灯点燃酒精灯

D.将混合液倒入过滤器过滤

11. 难度：中等

下列物质的使用能够达到目的的是

A. 用明矾对水进行杀菌消毒 B. 用碱液清洗水垢

C. 用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D. 用活性炭将硬水软化

12. 难度：中等

一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，

 

下列有关判断正确的是(     )

A.水分子间的间隔：①＞③

B.水分子的运动速率：③＞②＞①

C.状态③的水分子静止不动

D.①→②发生了化学变化

13. 难度：中等

t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)₂ 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)₂ 与空气中的 CO₂ 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）

A.将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失

B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na₂CO₃ 溶液，观察是否有沉淀生成

D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

14. 难度：简单

如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是(   )

A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t₃℃降至t₂℃时,析出晶体质量甲>乙

B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法

C.甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲

D.t₁℃时,30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g

15. 难度：简单

深海鱼油中的DHA(化学式为C₂₂H₃₂O₂)是一种特殊的不饱和脂肪酸这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是(  )

A.DHA由56个原子构成 B.DHA中C、H、O三种元素的质量比为11:16:1

C.DHA的相对分子质量为328g D.DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等

16. 难度：简单

超氧化钾(KO₂)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO₂+2H₂O===2KOH+X+O₂↑，关于此反应的说法不正确的是

A. X的化学式为H₂O₂ B. 反应前后元素种类发生变化

C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 反应前后物质状态发生变化

17. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^- B.Ag⁺、K⁺、Cl^-、NO^–

C.Na⁺、H⁺、NO₃^– 、CO₃^2- D.H⁺、Mg²⁺、SO₄^2– 、Cl^-

18. 难度：简单

在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（　　）

A.X的化学式是CO B.反应前后固体的质量不变

C.中碳元素的化合价为+4 D.该反应有元素的化合价发生改变

19. 难度：中等

除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是

A.CaO[ Ca(OH)₂]：H₂O B.NH₃（水蒸气）：浓硫酸

C.MnO₂(KCl)： H₂O D.NaOH溶液（Na₂CO₃）：CaCl₂

20. 难度：中等

“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是

A. B. C. D.

21. 难度：中等

下列图像不能正确反映其对应变化关系的是(    )

A.向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸

B.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液

C.向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量

D.在密闭容器中，引燃镁条

22. 难度：简单

2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是（　　）

A.设置隔离带是为了清除可燃物

B.山风带入冷空气，能使林火熄灭

C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下

D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致

23. 难度：中等

将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　）

A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO₃）₂

B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂

C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃

D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃

24. 难度：简单

将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（    ）

A.稀有气体 B.氧气 C.二氧化碳 D.氮气

25. 难度：简单

在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为(　　)

A.7：1 B.7：8 C.7：16 D.7：32

二、填空题

26. 难度：中等

用化学用语填空：

①氮元素______；

②镁离子______；

③氢氧根离子________；

④钠的原子结构示意图__________________。

（2）用“”表示一个氢原子，则”表示_____（填标号），“” 表示_____（填标号）。

A H₂     

B 2H₂     

C 2H     

D

27. 难度：简单

化学与生活密切相关，请用下列物质的序号填空：

①铅②石墨③甲烷④涤纶

（1）常用的有机合成材料是______；   

（2）可用于制铅笔芯的是______；

（3）沼气的主要成分是__________；   

（4）和金刚石燃烧产物相同的是_______。

28. 难度：简单

某校组织学生开展了以“发现枣庄”为主题的研学实践系列活动。

（1）“古城”——台儿庄。台儿庄历史悠久。形成于汉，发展于元，繁荣于明清。清初，台儿庄已相当繁华，居于古峄县40个集镇之首，繁荣富庶，商贾云集，船舶迤逦；入夜，一河渔火，歌声十里，夜不罢市。台儿庄涛沟桥大米享誉国内，大米中富含的营养成分属于_____（糖类、油脂、蛋白质）；扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH₂)₂]等肥料，尿素属于_____（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。

（2）“中国石榴之乡”——峄城。石榴由“凿壁偷光、苦学成才”的汉丞相匡衡将其从皇家上林苑引来家乡—峄城榴园镇，两届世界石榴大会曾在峄城举办，石榴花也被确定为枣庄的“市花”。石榴汁含有多种氨基酸和微量元素，其中30号元素锌的原子结构示意图如下，则n的值为___。

 

（3）“鲁南明珠”——煤城枣庄。过去枣庄市是一座因煤而建，因煤而兴的现代化城市，随着煤资源的枯竭，枣庄已成功转型，并提出 “建设自然生态，宜居宜业新枣庄”。煤属于________（填“可再生、不可再生”）资源，使煤充分燃烧可采取的措施有（写一条）：_________。

三、推断题

29. 难度：困难

A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应），其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，请回答下列问题：

（1）F的化学式为______。

（2）B在农业上的用途是______（写一种）

（3）转化中没有涉及的基本反应类型是______。

（4）写出E→C的化学反应方程式________。

四、填空题

30. 难度：中等

联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。

（1）镁原子的核电荷数为_______。

（2）锶原子在化学反应中容易_____（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为_____。元素的化学性质与最外层电子数密切相关，由此可知，锶和镁的化学性质一定________（填序号）

A 完全相同        

B 极为相似      

C 完全不同 

（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶比镁更易_____（选填“得”或“失”）电子，锶的金属活动性比镁的金属活动性_____（选填“强”或“弱”）。

五、实验题

31. 难度：中等

实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。

 

（1）用图A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______。

（2）用图B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为_____。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先_____。

（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃] 。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是_____。

（4）甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是_____。乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的_____换成_____，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论： 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

六、科学探究题

32. 难度：困难

小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g•mL^﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究，小明查阅资料得知，CO₂不溶于饱和碳酸氢钠溶液。下面是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。

（提出问题）为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？

（猜想假设）猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体

猜想二：澄清石灰水已经完全变质

（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
①    将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的 混合溶液中	___	猜想一正确化学 方程式____
②    吸取少量所用澄清石灰水于试管中， 滴加_____，振荡。	溶液变红色	猜想二不正确

（分析结论）原来所配盐酸浓度达_____，应当将其再进行稀释。

（反思拓展）①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是_____。

②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是_____（填字母序号）。

a 氢氧化钠溶液             

b 水

c 饱和的碳酸氢钠溶液       

d 硝酸银溶液

七、计算题

33. 难度：困难

为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。

放置时间 （小时）	烧杯中物质减小的质量（克）
水	饱和氯化钠溶液	饱和硝酸钾溶液	7.3%的稀盐酸
24	1.85	0.61	0.72	1.35
48	3.70	？	1.44	2.80

请回答：

（1）表格中“？”的值是______克；

（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）；

（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释，写出计算过程。提示：通过计算从HCl和水的挥发所占各自百分比解释。