2020年吉林省长春市中考模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列物质所对应的用途不正确的是

A.金刚石——用于制造轻轨电刷 B.干冰——用于人工降雨

C.氢氧化钠——电解水时增强导电性 D.钛合金——制造人造骨

2. 难度：中等

除去食盐溶液中的Na₂SO₄和CaCl₂杂质的操作有：①加入过量BaCl₂溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na₂CO₃溶液，正确的操作顺序是（　　）

A. B.

C. D.

3. 难度：中等

下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（  ）

A. 硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠

B. 硝酸银、硝酸钾、氯化钠

C. 硫酸、氯化钠、硝酸钡

D. 氯化镁、硝酸钠、硫酸钾

4. 难度：简单

下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（    ）

A.碳酸钠  石碱    碱  制玻璃

B.氧化钙  熟石灰    氧化物  补钙剂

C.硫酸铜  胆矾    酸  制农药

D.氢氧化钠  苛性钠   碱  人造棉

5. 难度：中等

在甲组物质中加入乙组物质，反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系，符合如图所示关系的是

A. 甲组：硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，乙组：氢氧化钠溶液；

B. 甲组：氯化钠和氯化钙的混合溶液，乙组：纯碱溶液；

C. 甲组：稀盐酸和氯化钡的混合溶液，乙组：纯碱溶液；

D. 甲组：稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，乙组：氯化钡溶液；

6. 难度：中等

在甲组物质中加入乙组物质，反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系，符合如图所示关系的是

A. 甲组：硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，乙组：氢氧化钠溶液；

B. 甲组：氯化钠和氯化钙的混合溶液，乙组：纯碱溶液；

C. 甲组：稀盐酸和氯化钡的混合溶液，乙组：纯碱溶液；

D. 甲组：稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，乙组：氯化钡溶液；

7. 难度：简单

某种新型药物的化学式为C₅H₄N₃O₂F，下列关于这种药物的说法中正确的是( )

A.这种药物是混合物

B.这种药物中碳元素和氢元素的质量比为5 : 4

C.这种药物中含有2个氢分子

D.这种药物由碳、氢、氮、氧、氟五种元素组成

8. 难度：困难

甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t₂°C时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0°C，下列说法中正确的是(  )

A.t₁°C时， 甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1:2

B.降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙

C.降温至t₁°C时， 所得溶液溶质质量分数相等，且溶液中溶质质量甲等于乙

D.降温至0°C时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙

9. 难度：困难

有一包白色固体样品，可能由CaCO₃、NaOH、MgCl₂、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列判断正确的是（　　）

A. 原固体样品中一定有CaCO₃、NaOH、MgCl₂、BaCl₂，可能有Na₂SO₄

B. 滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl₂

C. 滤渣a的成分是CaCO₃

D. 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中仍能确定是否存在MgCl₂

10. 难度：中等

有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃、CaCO₃中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：（   ）

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；

②在无色溶液 A 中加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g；

③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；

④在无色溶液 B 中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，产生白色淀。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是

A.白色粉末中一定含有NaCl

B.无色溶液 B 中只含有一种溶质

C.步骤③生成的气体质量可能是 4.4g

D.白色粉末中不含CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄

二、实验题

11. 难度：简单

某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件，他们首先进行检查装置气密性，方法是_____________________________________。然后放入药品进行实验探究，一段时间后他们观察到的现象是_________________________________。但有同学认为该实验设计不能达到目的，理由可能是___________________________________________。

12. 难度：中等

请根据下列图示装置回答问题。

(1)仪器①的名称是__________________。

(2)实验室用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选用的组合装置是_________________(填字母)；写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:__________________。

(3)选用D装置收集氧气的理由是__________________。

(4)氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，如果用F装置收集氨气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入；为防止多余的氨气逸散到空气中，可用____________(填写物质名称)吸收。

三、推断题

13. 难度：困难

已知是初中化学常见的物质,他们之间的转化关系如图所示。已知F是人体主要的供能物质,部分反应条件已省略。请回答下列问题：

（1）C物质的化学式：______________。

（2）D物质的用途写一条即可：______________。

（3）属于化合反应的序号为：______________。

（4）写出反应的化学方程式：______________。

四、实验题

14. 难度：困难

化学学习小组从下图中选择合适的装置（称量、固定和加热装置省略），利用合适的药品，设计实验粗略测定出了铜锌合金中粉末锌的质量分数。（实验过程中不考虑水的蒸发）

实验过程：称取a g黄铜样品，加入足量稀硫酸充分反应。测定的实验数据如下。

①测定生成H₂的体积为b L（氢气的密度为w g/L）。

②将反应后的剩余物过滤、洗涤、加热烘干，测定所得固体的质量为c g。

③测定……

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________。

（2）小昊选用三个装置进行实验，装置接口的连接顺序为_______，用①中的数据计算出铜锌合金中锌的质量分数为________（写出最终计算结果的表达式）。

（3）小烨选用装置AF进行实验，利用②中的数据计算出了铜锌合金中锌的质量分数。小聪认为小烨的方案中测定值会___________（填“偏大”、“偏小”、“不变”、“或无法确定”）。

（4）小琪仅选用装置A进行实验，利用③中的数据也计算出了铜锌合金中锌的质量分数。③中需要测定的数据是_____________。

（5）老师认为利用小昊的方案进行实验，在实验过程和操作均正确的情况下，测定值也会比实际略大，原因是_________。

15. 难度：中等

实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量。

（实验原理）该实验反应的原理是_______(用文字表达式表示)。

（实验步骤）具体实验步骤有：

①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；

②测量出实验所用硬质玻璃管的容积；

③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；

④酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器：

⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将硬质玻璃管固定在铁架台上。

(1)正确的操作步骤为___________(填数字序号)；

(2)在实验加热过程中，硬质玻璃管中观察到的现象是_____；缓慢推拉注射器活塞 的目的是____；

（实验记录）如表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据：

实验 小组	硬质玻璃管 的容积/mL	反应前注射器中 气体体积/mL	反应后注射器中 气体体积/mL	反应消耗的氧 气体积/mL	空气中氧气的体 积分数(%)
甲	45	15	4	11	18.3
乙	40	18	5	13	22.4
丙	50	20	6	____	______

填写上表中空白，帮助丙组同学完成实验数据的统计；

（实验分析）从上述数据中可知，该实验存在一定误差，导致该实验数据比21%小的原因不可能是_____(填数字序号)。

①没有缓缓推拉注射器活塞；

②读数时没有冷却至室温；

③加入铜丝量太多；

④反应后读数时小气球中气体未全部挤出

五、简答题

16. 难度：困难

一包小苏打样品，主要成分为NaHCO₃。某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数。取10.0g样品充分加热，测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g（注：小苏打受热分解的反应为2NaHCO₃Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O，杂质不参加反应。碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。）

回答下列问题：

（1）小苏打在生活中的一种用途是___________。

（2）10.0g样品充分加热后生成CO₂___________g。

（3）根据提供的数据，计算样品中NaHCO₃的质量分数。（写出详细的计算过程）___________

（4）D装置的作用是___________；某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO₃的质量分数比实际值偏大，可能的原因是___________。

六、计算题

17. 难度：中等

某同学为了测定石灰石中钙元素的含量（假设石灰石中除CaCO₃含钙元素外，杂质不含钙元素、且不溶于水、不与酸反应），进行如下实验：称取20g石灰石样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4等份，分4次加入烧杯中，充分反应后称量。所得数据如下：

次  数	1	2	3	4
每次加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
充分反应后烧杯中物质的质量/g	37.8	55.6	74.5	94.5

（1）充分反应后共生成CO₂的质量为__________g。

（2）求样品中含CaCO₃的质量_______（列化学方程计算）。

（3）该石灰石中钙元素的质量分数为____________。