| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活息息相关。 （1）地壳中含量最多的元素是_____，为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含________________元素的食品，写出空气中体积含量最多的物质，并标出元素化合价_____。 （2）市场上有一种“即热饭盆”，其原理是在饭盒底部有两层，层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应: ①该饭盒底部“即热”的原理是将___能转化为热能。 ②Mg(OH)2属于______类(“氧化物、酸、碱、盐”)。 ③上述化学反应属于_______(填写基本反应类型)。 （3）树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子，一种负氧离子(O2-) 的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有_____个电子 。 （4）二氧化碳的大量排放导致温室效应日益加剧。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图(图中的微粒恰好完全反应)。请根据微观示意图回答以下问题。
①丁的化学式为_____________，该反应的化学方程式为_________。 ②下列说法正确的是____________ (填序号)。 A 反应前后原子数目发生改变 B 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 C 该反应说明无机物在一定条件下可转化为有机物
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| 2. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||
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水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。 （1）净水时，利用活性炭的_______性除去水中的色素和异味。 （2）下列各组固体能用水区分的是________。 A 纯碱、小苏打 B 磷矿粉、尿素 C 淀粉、白糖 D 氯化钠、硝酸铵 （3）碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。 （4）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解解度请回答。
①根据上表数据分析NaC1与KNO3的溶解度相等的温度在______(填字母)之间。 A 10°C- 20°C B 20°C-30°C C 30°C -40°C ②若NaCl中混有少量的KNO3提纯NaC1的方法是______。 ③某同学取NaCl、KNO3中的种物质，按下图所示进行实验。
该同学所取的固体物质为____，W的值为________。
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| 3. 难度：困难 | |
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金属材料是人类广泛使用的材料之一。 （1）在空气中_________制品(填“铝”或“铁”) 更耐腐蚀，原因是____。 （2）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的_________。 （3）某化学兴趣小组探究金属的化学性质时进行了如图所示的实验。(试管中均放有完全相同的洁净铁片)
①要探究铁锈蚀的条件必须至少观察试管_____(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出正确结论。 ②试管D实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更容易锈蚀。 ③图中容器1、2体积相同，装置气密性良好，其中分别放有0.65g的锌粒和0.24g的镁粉，针筒1、2内盐酸足量且溶质质量分数相同。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中。产生气泡更剧烈的容器是___ ( 选填“1”或“2”)，红墨水的位置变化情况是________。 （4）Fe2O3、ZnO的固体混合粉末ag,高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.42g，生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后产生5.00g白色沉淀。则a的数值为_____。
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| 4. 难度：中等 | |
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分类、类比、推理是学习化学常用的方法。 （1）随着科研进展，化学实验方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和____(填字母)分为一类，依据是_________。
（2）A实验中可观察到的现象是____，C实验点燃甲烷等可燃性气体前，一定要先__________。 （3）①观察粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白:O2-、F-、_____、Na+、 Mg2+。 ②类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如C12比Br2活泼，能与HBr发生反应:
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| 5. 难度：困难 | |
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γ--Fe2O3是生活中应用最多的磁粉之一，其制备过程对产品性能影响很大。实验室以硫酸亚铁溶液为原料模拟制备该产品的流程如图，“一系列操作”指的是洗涤、干燥、加热、还原、氧化等。根据以上信息，回答下列问题:
（1）写出反应混合液通入空气时发生反应的化学方程式:________。 （2）操作A的名称是_________。 （3）在通氢气前要先通入 （4）检验FeOOH晶体已洗涤干净的方法是.________。
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| 6. 难度：困难 | |
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实验是学习化学的重要途径，请结合下图回答问题。
（1）仪器名称:①__________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为___________，用装置C制取二氧化碳相对于B的优点是______。 （3）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是: 方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜； 方法二:将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末； 方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。 ①方法一: 制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_______________ (填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用:______，____。 ②方法二:为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置________(填装置编号)中加入_______以除去其它杂质气体。 ③方法三:制氮气的化学方程式为:_________。 ④绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价:_________。
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| 7. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组同学为除去固体氯化钠中混有的CaCl2、MgSO4设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
（1）流程①中加入过量A、B所选择试剂依次为: A是_______溶液，B是_______溶液。(填化学式) （2）操作1得到的滤渣有_____，操作2中玻璃棒的作用是_____。在原图示流程的整个操作过程中，玻璃棒共用了_____次。 （3）A、B两种试剂能否颠倒?请说明理由_____。 （4）②中加适量的C发生反应的方程式是__(填一个即可)，如何控制所加的C适量:________________。
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| 8. 难度：困难 | |
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某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
[查阅资料] Ⅰ电解饱和食盐水的化学方程式: Ⅱ忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。 [探究活动一]检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是______。 A 硝酸钾溶液 B 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 D 硫酸铜溶液 [探究活动二]测定待测液中氢氧化钠的质量分数 同学们按下图所示的实验步骤进行实验:
（1）滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作(写出实验步骤、现象和结论):静置，_____。 （2）步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和_________(填化学式)，已知待测液的密度为1.1g/mL,该氢氧化钠溶液的质量分数为_______。如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是______，步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是____。 （3）同学们取一定量上述氢氧化钠溶液来测定某稀硫酸的溶质质量分数，设计了如下方案:
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没有产生沉淀的原因是_______，字母m、a、b之间的关系为:b=____ ；若 b= 160，稀硫酸的质量分数为_____________。
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