2020年江苏省南通市市区中考二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2019年“世界环境日”将在中国举行，今年“世界环境日”的主题是应对空气污染。下列做法不利于减少空气污染的是

A.积极推广使用新能源公交车 B.限制、禁止燃放烟花爆竹

C.田间焚烧秸秆，净化环境 D.火力发电厂进行脱硫、控尘处理

2. 难度：简单

制作豆腐的过程中常使用石膏，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

3. 难度：简单

下列实验操作正确的是

A.加热液体

B.稀释浓硫酸

C.点燃酒精灯

D.检查装置的气密性

4. 难度：中等

下列叙述错误的是

A.用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水

B.用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋

C.用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品

D.用观察颜色的方法，可以区分真假黄金

5. 难度：简单

下列物质的性质与用途均正确并相对应的是

A.氧气具有助燃性，用作燃料

B.钨的熔点高，用于制作灯泡里的灯丝

C.CO₂水溶液显酸性，用作大棚蔬菜的气体肥料

D.氢氧化钠能够与酸反应，用于改良酸性土壤

6. 难度：中等

某同学梳理归纳了以下知识点：①自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水；②合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，而钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料；③用水可以鉴别NH₄NO₃、NaOH、NaCl三种固体；④生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；⑤稀有气体化学性质稳定，所以可制作霓虹灯；⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质；⑦铁易生锈，铝不易生锈，所以铁比铝活泼；⑧胃溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多。其中正确的个数有（　　）

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

7. 难度：简单

近期，新型冠状病毒肆虐全球，威胁着人类的健康。过氧乙酸（化学式：C₂H₄O₃）可以起杀菌消毒作用，下列有关叙述正确的是

A.过氧乙酸中碳元素的质量分数最小

B.过氧乙酸由2个碳原子，4个氢原子和3个氧原子构成

C.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2∶4∶3

D.过氧乙酸完全燃烧产物为CO₂、H₂O

8. 难度：中等

如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）

 

A.图中P点所表示的溶液是t₃℃时甲的饱和溶液

B.可用t₁℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D.分别将t₃℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₂℃，析出晶体质量相等

9. 难度：简单

下列图示实验能达到目的的是

A.测定空气中氧气的含量 B.验证质量守恒定律

C.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D.探究铁生锈的条件与O₂有关

10. 难度：中等

下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（     ）

A.反应前后原子的种类和个数不变 B.丁为有机物，含碳元素的质量分数为75%

C.该反应中甲、乙计量数比为1：1 D.该反应属置换反应，反应后碳元素化合价降低

二、填空题

11. 难度：简单

塑料制品如保鲜膜，为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。

(1)塑料属于______(填字母)。

A 金属材料           B 合成材料            C 复合材料

(2)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_______(填字母)。

(3)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是______(填字母)。

A 白色污染            B 臭氧空洞              C 温室效应增强

(4)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。

(5)焚烧回收的保鲜膜，生成的CO₂可用来生产化工产品乙酸(CH₃COOH),转化的微观过程如下图所示。

该反应过程中，保持不变的微粒是_____(填“分子”或“原子”)，反应物CO₂与产物CH₃COOH的分子个数比为______。

三、流程题

12. 难度：中等

I.如图a是钾元素、硫元素在元素周期表中的信息，图b是一种微粒的结构示意图。

则钾元素属于_______(填“金属元素”“或非金属元素”)；图b是硫离子的结构示意图，则x的值是______。

II.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石，以此矿石为原料生产氧化钇(Y₂O₃)的主要流程如下：

已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^3+	2.7	3.7
Y^3+	6.0	8.2

(1)在“共熔”前，将钇矿石粉碎的目的是_____

(2)实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____

(3)写出加稀盐酸溶解过程时发生的中和反应的化学方程式____

(4)生成沉淀物A时的适当pH范围是_____

(5)草酸钇煅烧时发生分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物，化学方程式是___

四、实验题

13. 难度：困难

根据下列装置回答问题。

(1)请写出标号仪器的名称：a____

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净氧气可选用的装置组合为_____(填字母)，二氧化锰的作用是_____，反应的化学方程式为_____。

(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气, 反应的化学方程式为____,若用F装置收集氢气，气体应从___端通入(填“b”或“c”)

(4)某兴趣小组对CO₂与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图1所示：检查装置气密性后，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。将图1中的溶液先后推入瓶内。实验结束后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定。实验测得压强的变化如图2所示：

①先推入的是图1中的________溶液，发生反应的化学方程式是______。

②CD段压强变大，用化学方程式解释_________。

③由图2数据分析, 溶液中的水也在吸收CO₂的理由是____。

五、科学探究题

14. 难度：困难

足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。

（查阅资料）

①嗅盐是一种由盐类和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用。

②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应

（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？

一、“嗅盐”的组成探究：

(1)甲同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入______(填一种物质)混合研磨，扇闻，可闻到氨味，说明“嗅盐”中含NH₄⁺。

(2)乙同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入______，并将生成的气体通入澄清石灰水 ，观察到的现象是_______，出现该现象的原因是(用化学方程式表示)：______，说明“嗅盐”中含CO₃^2-。

(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨。丙同学通过补做一个实验(见图1)，观察到的现象是__，由此排除嗅盐中含HCO₃^-的可能性，进而确认了乙同学的结论。

 

二、“嗅盐”中碳酸铵含量的探究：

称取6.0克样品，用图2装置进行实验(每步反应均充分)，利用量气管获得的气体体积来进行计算。

(4)量气管内水面上的油层起的作用是_____。

(5)该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，__________(填“需要”或“不需要”)通入N₂将其中残留的气体排入量气管中。

(6)实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为____(CO₂的密度约为1.97g/L)

（实验反思）

(7)如果图2装置中无导管a，则测得的碳酸铵的质量分数会____(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

六、填空题

15. 难度：中等

某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm³)配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要水______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、______、稀释、装瓶并贴上标签，该配制过程中玻璃棒的作用是______。

（2）用上述配制的10％的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示。

①当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有______(填化学式)。

②根据曲线计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。