2020年广东省肇庆市四会市中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法与化学变化有关的是

A.死灰复燃 B.杯弓蛇影 C.滴水成冰 D.铁杵磨针

2. 难度：简单

下列化学用语书写规范的是

A. 氧化铝:AlO B. 3个氧原子:O₃

C. 1个甲烷分子:CH₄ D. 1个氢氧根离子:OH^-1

3. 难度：中等

下列实验操作图示不正确的是

A.过滤悬浊液 B.加热液体

C.蒸发溶液 D.倾倒液体

4. 难度：简单

下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是

物质名称	鸡蛋清	牛奶	葡萄汁	苹果汁
pH 范围	7.6~8.0	6.3~6.6	3.5~4.5	2.9~3.3

A.鸡蛋清 B.牛奶 C.葡萄汁 D.苹果汁

5. 难度：简单

下列处理事故的方法错误的是（　　）

A.厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风

B.家用电器着火应立切断电源

C.图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭

D.扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉

6. 难度：简单

现在正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO₄中钨元素（W）的化合价是

A.+2 B.+3 C.+6 D.+7

7. 难度：中等

冰片可用于医药、制香精等，其化学式为 C₁₀H₁₈O，有关冰片的说法正确的是(   )

A.属于氧化物 B.碳、氢、氧元素质量比为 10:18:1

C.由碳、氢、氧原子构成 D.氧元素的质量分数最低

8. 难度：中等

下列化学方程式与事实相符且正确的是

A.在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O₂2FeO

B.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO₃=CuNO₃+Ag

C.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH₄）₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

D.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO₃2KCl+O₂↑

9. 难度：中等

稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（　　）

A.铈属于金属元素

B.铈原子中的质子数为58

C.铈的相对原子质量是140.1g

D.铈原子中的核外电子数是58

10. 难度：中等

我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（    ）

A. 反应前后催化剂的性质不变 B. 反应前后碳元素的化合价不变

C. 反应生成物的分子个数比为1:1 D. 对缓解人类能源危机有重要意义

11. 难度：简单

下列实验操作能达到实验目的是（    ）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别木炭粉和铁粉	加稀盐酸，观察有无气泡产生
B	鉴别氮气和二氧化碳	将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中
C	除去一氧化碳中的氧气	将气体缓慢通过灼热的铜网
D	除去FeSO4溶液中少量的CuSO4	加入足量锌粉，充分反应后过滤

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（    ）

A.30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等

B.40℃时硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为 1∶3

C.将 40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度都有晶体析出

D.30℃时，将硫酸钠的饱和溶液升温至 60℃，溶质质量分数先增大后减小

13. 难度：简单

如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（　　）

A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色

C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7

D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

14. 难度：简单

推理是一种要的思维方法,下列推理合理的是

A.H₂、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯

B.CO₂与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物

C.单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质

D.碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液

15. 难度：中等

为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和I1.实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中， 反应后得到溶液A和固体B.实验过程及现象如图所示:

据此得出以下结论: ①通过实验I和II能验证Al、Ag. Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu；③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO₃；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中正确结论的个数有

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

二、填空题

16. 难度：中等

用化学用语填写下列各空：

（1）地壳中含量最高的金属元素是______，它与空气中含量第二的元素形成的化学式为________。

（2）某学校食堂的中餐食谱如下：

主食：大米饭

配菜：红烧排骨、煎鸡蛋、炸鸡腿、豆腐汤

人们的主食和配菜中应含足够的糖类、脂肪、蛋白质、___________、__________和水等营养素。考虑到各种营养成分的均衡搭配，这份食谱中应该增加的配菜是_____________。

（3）工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取CaO和CO₂，请写出高温煅烧石灰石的化学方程式___。 “学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同学将少量的水加入到CaO样品中，发生反应： CaO + H₂O =Ca（OH）₂ ，得到固体的质量是130g，其中含氢元素2g，则原CaO样品中与水反应的CaO的质量分数为_____。

三、实验题

17. 难度：中等

某学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像，

回答下列问题

（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。

（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，____________，实验中能表明氢气不纯的现象是____________，

（3）钠与水反应的化学方程式为____________ ；

（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为____________，与反应前溶液相比，反应后溶液质量_________（填“增大”、“不变”或者“减小”）。

18. 难度：中等

现有下列实验装置，请根据学过的知识回答相关问题。

（1）写出实验仪器a的名称_______________。

（2）水是生命之源，自然界中的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水， 实验室和医疗上用的纯水，通常采用__________方法制取。

（3）CO₂用途较广，装置B可用于制取CO₂。写出实验室制取二氧化碳的反应原理_________________，实验室检验CO₂气体的化学方程式____________________________。

（4）B装置还可用于制取O₂、H₂等气体，写出实验室选择此装置制取氧气的化学方程式________；如要收集较纯净的氢气可选用________装置。

（5）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式____________________。

四、科学探究题

19. 难度：困难

兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na₂CO₃溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。

探究1：反应产生的气体是什么？

（作出猜想）小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有_____三种元素，作出如下猜想：

①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。

（实验1）取适量镁条、100 mL Na₂CO₃溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。

（1）反应装置A应选用图2中的_____（填写序号）。

（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是_____。

探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？

（查阅资科）镁与水缓慢反应生成氢气：Na₂CO₃溶液显碱性，其溶液中除Na⁺、CO₃^2﹣外，还有OH⁺。

（作出猜想）可能是Na₂CO₃溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。

（实验2）按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO₃^2﹣而不是Na⁺、OH^﹣促进了镁与水的反应。

（1）G中实验的作用是_____。

（2）试剂X是_____。

探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO₃？

（实验3）取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO₃．试剂Y及实验现象为_____，该反应的化学方程式为_____。

反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。

20. 难度：中等

有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究其成分做了以下实验：

实验一：探究固体的组成

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_______。

（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。

（3）原固体中一定不含有的物质是_____。

实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠

得出结论：原固体中一定含NaCl。

（4）试剂X是__________。

（5）滤渣B中加入AgNO₃溶液后发生的离子反应方程式为_________________。

（6）滤液C中除含Fe（NO₃）₃外，一定还含有的溶质是______________________。

五、计算题

21. 难度：困难

为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）CD段发生反应的化学方程式为______。

（3）滤液X中含有的溶质是______。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m₂的值为多少______？（写出计算过程）