河南省郑州四中09-10学年高二下学期第一次调考（2010郑州四中高二调考）

一、单选题

1. 难度：困难

 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是                          （   ）

    A、△H ＞0，△S ＞0　       B、△H ＜0，△S ＜0

C、△H ＞0，△S ＜0　       D、△H ＜0，△S ＞0

2. 难度：中等

 下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是                    （    ）

A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的

B.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C.在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动

D.相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同

3. 难度：中等

 下列说法中，不正确的是                                              （    ）

A．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．用铝质铆钉焊接铁板，铁不易被腐蚀

D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀

4. 难度：中等

 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是                             （    ）

A．Al(OH)₃(s)+NaOH(aq)  Na[Al(OH)₄](aq)  △H<0

    B．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(l)   △H<0

    C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)  4Fe(OH)₃   △H<0

    D．H₂(g)+Cl₂(g)   2HCl(g)   △H<0

5. 难度：简单

 250℃和1.01×10⁵Pa时， 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是                                                             （    ）

A、是吸热反应             B、是放热反应 

     C、是熵减少的反应         D、熵增大效应大于焓增大的效应

6. 难度：中等

 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（    ）

A．大于25.3%      B．小于25.3%      C．等于25.3%       D．约等于25.3%

7. 难度：中等

 反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是                                                                        （    ）

A．将压强减小至原来的一半             B．将反应温度升高至1200 K

C．添加催化剂                         D．增大水蒸气的浓度

8. 难度：困难

 下列说法中正确的是                                                        （    ）

A、平衡常数的大小与起始浓度有关        B、K值越大,反应的转化率越小

C、K值越大，反应的转化率越大          D、温度越高，K值越大

9. 难度：中等

 汽车尾气净化中的一个反应如下：              NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)

H =－373.4 kJ·mol^－1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是                                       (  C   )

10. 难度：困难

 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是                                                   (     )

A．CH₃OH(g)＋O₂(g) → H₂O(1)＋CO₂(g)＋2H^＋(aq)＋2e^－

B．O₂(g)＋4H^＋(aq)＋4e^－

C．CH₃OH(g)＋H₂O(1)

D．O₂(g)＋2H₂O(1)＋4e^－→ 4OH^－

11. 难度：中等

 某蓄电池放电、充电时的反应式为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O Fe（OH）₂＋2Ni（OH）₂下列推断中正确的是      (       )                                                  

①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）₂ ＋2e^－→Fe＋2OH^－；③充电时，Ni（OH）₂为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某中碱性溶液中。

A．①②③          B．①②④        C．①③④         D．②③④

12. 难度：中等

 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液, B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法不正确的是         (      )           

A． F极应为粗铜板材料 

B． D、E两极都发生氧化反应

C． A池中碱性增强  

D． B池中E极质量增加12.8g

13. 难度：困难

 已知（l） ＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）       △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）        △H₃＝c kJ·

（4）＝2H₂O（l）       △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是                                          (       )

A．  a＜c ＜0   B．b＞d＞0      C．2a＝b＜0         D．2c＝d＞0

14. 难度：中等

 已知：Fe₂O₃(s)＋C(s) = CO₂(g)＋2Fe(s)  H =＋234.1 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)   H =－393.5 kJ·mol^－1    

则2Fe(s)＋O₂(g) = Fe₂O₃(s)的H是                 (     )

A．－824.4 kJ·mol^－1   B．－627.6 kJ·mol^－1   

C．－744.7 kJ·mol^－1   D．－169.4 kJ·mol

15. 难度：中等

 有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是                                    （   ）

A．铜片上有气泡逸出

B．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

D．反应前后铜片质量不改变

16. 难度：中等

 下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是                              (     )

A．第6 min后，反应就终止了               

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%  

D．若降低温度，v (正)和v (逆)将以同样倍数减小

17. 难度：困难

 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子的物质的量                                               （        ）

A．0.4mol             B．0.5mol                 C．0.6mol               D．0.8mol

二、填空题

18. 难度：中等

 已知下列两个热化学方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l） △H＝－285.8kJ·mol^－1

 C₃H₈（g）＋5O₂（g）= 3CO₂（g）＋4H₂O（l） △H＝－2220.0kJ·mol^－1

（1）实验测得H₂和C₃ H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H₂和C₃ H₈的体积比是_______      ；

（2）已知：H₂O（l）==H₂O（g）  △H＝＋44.0kJ·mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式__________________________________________               。

19. 难度：中等

 依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，

发生的电极反应为_____________________________________________；

X电极上发生的电极反应为_____________________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

20. 难度：中等

 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成l mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是________________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________________________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度T_l时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率a_l等于_____________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为a₂，a₂_________ a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是__________________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的H₃ = ________________，一步反应生成1 mol PCl₅的H₄______H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

21. 难度：困难

 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：____________________________________________________；

银片上发生的电极反应：_____________________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)。

22. 难度：中等

 已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO₂(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？