辽宁省沈阳二中09-10学年高一下学期4月月考

一、单选题

1. 难度：中等

 2008年，美国和俄罗斯科学家将大量⁴⁸Ca离子加速去轰击人造元素²⁴⁹Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是

A．该元素的相对原子质量为297

B．这是一种金属元素

C．这是一种在元素周期表中原子序数为118的新元素

D．这是一种主族元素

2. 难度：中等

 上世纪80年代中后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

A．NO分子中有极性共价键           B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一         D．NO分子所含电子总数为偶数

3. 难度：简单

 下列叙述正确的是

A．电能是二次能源                     B. 水力是二次能源

C．天然气是二次能源                   D. 水煤气是一次能源

4. 难度：中等

 根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝－Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝－Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝－Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A． Q₂>Q₁>Q₃                     B． Q₁>Q₃>Q₂

C． Q₃>Q₂>Q₁                     D． Q₁>Q₂>Q₃ 

5. 难度：困难

 分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是                                

A．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a＜0)        

B．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a＞0)          

C．2A + B = 2C ; ΔH = a (a＜0)                   

D．2C = 2A + B ; ΔH = a (a＞0)

6. 难度：中等

 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子组成H_mX 分子。在a g H _mX中所含质子的物质的量是

A．mol            　B．mol

C．mol 　　　　　　　　 D．mol

7. 难度：中等

 下列关于元素的叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．目前发现的元素种类与原子种类相同。

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

8. 难度：中等

 已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:

P₄(白,s)+5O₂(g) = 2P₂O₅(s)  ΔH₁

4P(红,s)+5O₂(g) = 2P₂O₅(s)  ΔH₂

则ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是

 A．ΔH₁＞ΔH₂        B．ΔH₁=ΔH₂          C．ΔH₁＜ΔH₂       D．无法确定

9. 难度：困难

 在相同条件下，下列物质分别和H₂反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是

A．Cl₂　          B．Br₂　          C．I₂　             D. S

二、多选题

10. 难度：中等

 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．HCl的电子式为           B． Cl^－的结构示意图  

C．CO₂的电子式   D．质量数为37的氯原子   17 37Cl

11. 难度：中等

 下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be²⁺离子中的质子和电子             B．²₁H原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子     D．BaO₂（过氧化钡）中的阴离子和阳离子

12. 难度：压轴

 下列说法错误的是                                                           

A．化学反应是放热还是吸热，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定

B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

C．胆矾加热变为白色粉末的ΔH＞0

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁

        2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

13. 难度：中等

 下列叙述正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高

B．稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大

C．氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO₄<HClO₃<HClO₂<HClO

D．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化

14. 难度：中等

 有X、Y两种主族元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

C．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

15. 难度：中等

 25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

 A．CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l);△H=－725.8kJ/mol

 B．2CH₄O(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(l);△H=+1451.6kJ/mol

 C．2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O(l);△H=－22.68kJ/mol

 D. CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g);△H=－725.8kJ/mol

16. 难度：中等

 如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

B. 石墨的稳定性弱于金刚石

C. C（s、石墨）＝ C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ•mol^-1

17. 难度：中等

 已知反应： ①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol     

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．1L1 mol／L稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

18. 难度：中等

 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

X
W	Y		R
		Z

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高   

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

三、填空题

19. 难度：中等

 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	+4、–2	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中位于      周期，      族；

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    

（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是                用电子式表示其形成过程

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为                          

20. 难度：压轴

 已知热化学方程式：

Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)+H₂O(g)；           △H₁=+81.5kJ·mol^-1

Al(OH)₃(s)＝Al₂O₃(s)+H₂O(g)；       △H₂=+87.7kJ·mol^-1

其中，氧化镁熔点2852℃；氧化铝熔点2050℃

（1）Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是                      

（2）等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是                

原因是                                                             

（3）常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷（熔点０℃，沸点：243.5℃）；B.磷系，如磷酸三苯酯（熔点48.5℃，沸点370℃）；C.无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是              (填代号)，理由是         

21. 难度：中等

 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为                           （填元素符号）

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                 （填化学式）

（3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式：                      

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）                         

a.MnO₂                   b.Na₂SO₃         c.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                          

N→⑥的单质的化学方程式为                                  

22. 难度：中等

 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成一种环境无害气体和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                                

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                     

四、计算题

23. 难度：中等

 将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应

   3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L

   ｃ（A）:c（B）＝3:5，C的反应速率是0.125 mol·Ｌ^-1·min^-1，

求：（1）A在4 min末的浓度;

（2）x的值。