2013届浙江省浙东北三校高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是

A．有化学键断裂的变化不一定是化学变化

B．外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化

C．化学模型的建立有助于解释一些化学现象

D．化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的

2. 难度：中等

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

3. 难度：中等

下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式       B．二氧化硅的分子式   SiO₂

C．CS₂的结构式   S＝C＝S      D．钾离子的结构示意图如右图

4. 难度：中等

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

5. 难度：中等

最近医学界通过用放射性¹⁵C跟踪标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关¹⁵C的叙述正确的是

A．与C₆₀ 中普通碳原子的化学性质不同       B．与¹⁶O的中子数相同

C．是足球烯的同素异形体                   D．与¹²C互为同位素

6. 难度：中等

X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X₂Y₃。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A．n＋1              B．n－5              C．n＋3             D．n＋5

7. 难度：中等

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X小于Y（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质也一定是Y₂

D．若Y的最高正化合价为＋m，则X的最高正化合价一定为＋m

8. 难度：中等

在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2 mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M (g) ＋N (g) E (g) ；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2 mol·L^－1。下列说法不正确的是   

A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^－1

B．4min时，用Ｅ表示的反应速率为0.2mol·L^－1·min^－1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变

D．4min时，M的转化率为80％

9. 难度：中等

下列反应属于放热反应的是

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．能量变化如右图所示的反应

C．不需要加热就能够发生的反应

D．铁与盐酸的反应

10. 难度：中等

将a mL NO、b mL NO₂和c mL O₂混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是

A．1:1:1         B．2:1:1         C．3:7:4           D．1:5:2

11. 难度：中等

某粒子用表示。下列关于该粒子的叙述正确的是

A．所含质子数＝A－n               B．所含电子数＝Z＋n

C．所含中子数＝A－Z＋n            D．该粒子所含质子数一定多于中子数

12. 难度：中等

下列物质在固体状态时，所有原子的最外层都满足8电子结构且属于分子晶体的是

A．NH₄Cl         B．H₂O          C．SiO₂            D．PCl₃

13. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH₃

B．NH₄HCO₃受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气

C．N₂与O₂在放电条件下化合属于氮的固定

D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe^3＋的缘故

14. 难度：中等

可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v_正(N₂)＝v_正(H₂)                 B．v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)                 D．2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

15. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

16. 难度：中等

最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是

A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

17. 难度：中等

根据热化学方程式：S（g）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＝－Q kJ·mol^－1，下列分析正确的是

A．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量低QkJ

B．1个S（g）与1个O₂（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量

18. 难度：中等

石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是    

A．石墨、金刚石和晶体硅都属于原子晶体         

B．金刚石不如石墨稳定    

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

19. 难度：中等

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

    A．CsCl、SiO₂、CBr₄、CF₄          B．SiO₂、CsCl、CF₄、 CBr₄

C．SiO₂、CsCl、CBr₄、CF₄             D．CF₄、CBr₄、CsCl、SiO₂

20. 难度：中等

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是 

 

21. 难度：中等

下列排列顺序不正确的是

A．熔点：金刚石＞金属钠＞干冰        B．离子半径：S^2－＜Cl^－＜K^＋

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄        D．热稳定性：CH₄＜NH₃＜H₂O

22. 难度：中等

下列关于原电池的叙述不正确的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．原电池中电子流入的一极是正极，发生氧化反应

C．在氢—氧燃料电池中通入H₂的一极是负极

D．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

23. 难度：中等

下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是

A．10℃时20 mL、3 mol·L^－1的X溶液     B．20℃时30 mL、2 mol·L^－1的X溶液

C．10℃时40 mL、2 mol·L^－1的X溶液     D．20℃时10 mL、4 mol·L^－1的X溶液

24. 难度：中等

14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

A．9.6 g             B．6.4 g           C．3.2 g             D．1.6 g

25. 难度：中等

美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是

A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子

B．该元素属于第七周期

C．该元素一定是一种金属元素

D．该元素位于零族

26. 难度：中等

化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H—H键的键能是b kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是

A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol^－1                B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol^－1  

C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol^－1                D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol^－1  

二、填空题

27. 难度：中等

（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：

                                                      ；

（2）配平下列反应方程式：

□Na₂SO₃＋□KIO₃＋□H₂SO₄＝□Na₂SO₄＋□K₂SO₄＋□I₂＋□H₂O

28. 难度：中等

第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：

（1）指出C元素在周期表中的位置            

（2）写出B原子的结构示意图              

（3）A和C形成的化合物的电子式为          ，属于       晶体

（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                 。

29. 难度：中等

某化学反应2AB＋D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据表中数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，A在10～20 min内的平均速率为               ；

（2）在实验2中，A的初始浓度c₂为        mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件是           。

30. 难度：中等

氮可以形成多种离子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄^＋、N₂H₅^＋、N₂H₆^＋等。已知N₂H₅^＋的形成过程类似于NH₄^＋的形成过程，N₂H₅^＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：

（1）该电中性分子的化学式：          ；

（2）N₂H₅^＋的电子式：              ；

（3）1 mol N₃^－共有     mol 电子；

（4）写出两种非金属氧化物跟N₃^－电子数相同的物质的化学式        、         。

三、实验题

31. 难度：中等

氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：                                    。

（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是                                  。

（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是       （填序号）；

A.碱石灰       B.生石灰       C.五氧化二磷      D.氢氧化钠

（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：                            ；

（5）待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）               。

（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH₃

①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)                    。

四、计算题

32. 难度：中等

将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：

（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量

（2）原硝酸溶液的物质的量浓度

（3）混合气体的组成成分及其体积比