2013届湖北省襄阳四校高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

2011年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为131  53I  ，碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为（   ）

 A．131         B．25          C．53          D．21

2. 难度：简单

同温同压下，对于等体积的一氧化氮（¹⁴N¹⁸O）和一氧化碳（¹³C¹⁸O）气体，下列说法正确的是:              （    ）

    A．含相同的分子数和原子数           B．含相同的分子数和电子数

    C．含相同的质子数和中子数           D．所含分子数和质量均不相同

3. 难度：简单

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是                                     (     )

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

4. 难度：简单

下列化学用语的书写，正确的是                                     （    ）

A、氮气的电子式：           B、硫原子的结构示意图：

C、溴化钠的电子式：       D、质量数为37的氯原子  37 17Cl

5. 难度：简单

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是      （    ）

A、X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

D、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

6. 难度：简单

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）

A、v(B₂)=4.8 mol/ (L·min)         B、v(A₂)=1.5 mol/ (L·s)

C、v(C)=1.6 mol/ (L·s)            D、v(B₂)=1.7 mol/ (L·s)

7. 难度：简单

下列排列顺序正确的是                                             （     ）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②离子半径： F^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄    ④结合质子能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－

A．①③      B．①④      C．②④       D．②③

8. 难度：简单

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是                    （    ） 

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸

B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素

C．镭（第ⅡA族）的硫酸盐难溶解于水，其氢氧化物是强碱

D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的还原性是盐酸弱于氢溴酸

9. 难度：简单

下列物质中含有非极性键的共价化合物是                                  （    ）

A. H₂O₂       B. CH₄        C. Na₂O₂        D. I₂

10. 难度：简单

下列各项中前后两个叙述都正确的是                                      （    ）

A、单质分子中一定存在共价键；最外层有2个电子的原子都是金属原子 

B.非极性键可以存在于离子化合物中; 质子数相同的粒子不一定属于同种元素                                        

C. 同位素的化学性质几乎完全相同；任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

D. PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构; 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

11. 难度：简单

可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒温恒容的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（    ）

    ①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

    ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

    ③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①③④⑤     B. ②③⑤⑦     C.①④⑥⑦      D. 全部

12. 难度：简单

有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是

A．B>A>C>D      B．B>A>D>C      C．A>B>C>D     D．C>B>A>D

13. 难度：简单

右图为番茄电池，下列说法正确的是

　   A．一段时间后，锌片质量会变小　B．铜电极附近会出现蓝色

     C．电子由铜通过导线流向锌    　D．锌电极是该电池的正极

14. 难度：简单

下列叙述正确的是                                                    （      ）

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

15. 难度：简单

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　 )

A．H₂＋CuO Cu＋H₂O         B．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

C．2KClO₃ 2KCl＋3O₂↑      D．2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O

16. 难度：简单

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是

17. 难度：简单

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-====2H₂O和O₂+H₂O+2e^-====2OH^-则下列叙述正确的是               (    )

A.通H₂的极是正极，通入O₂的极是负极     B.通O₂的极是正极，通入H₂的极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液碱性增强        D.工作时负极区附近碱性不变

18. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是                                        （    ）

A．温度和压强                 B．催化剂

C. 参加反应物质的性质     D．各反应物和生成物的浓度

19. 难度：简单

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的                                                    (    )

A.NaOH(s)           B.KNO3 (s)           C.NaCl 水溶液       D. NaHSO4(s)

20. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是    （    ）

    A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

    B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

    C．食品添加剂的使用可改善食品品质．延长食品保质期、增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定

    D．在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能

21. 难度：简单

在恒温、恒容的密闭容器进行反应：A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（   ）

A．10s           B.大于10s        C．小于10s       D．无法判断

22. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是  (  )  

        

A.反应的化学方程式为：2MN     B.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡        

  C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率   D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍 

二、填空题

23. 难度：简单

在1×10⁵Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol^-1）。下面是一些共价键的键能：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能（kJ·mol^-1）	436	945	391

    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N₂＋3H₂2NH₃是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁,则Q₁为__________；

    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是   （    ）

        A. Q₁>Q₂         B. Q₁<Q₂         C. Q₁＝Q₂

        如此选择的理由_________________________________________________；

     ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是_______________________.                                        

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。

B.当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态。

C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂

D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。

E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

H.氢能源属于化石能源.

24. 难度：简单

下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

  请按要求回答下列问题。

  (1)写出下列物质的化学式：D                、F      ___________             。

  (2)反应①的离子方程式为                               ___________          。

  (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为        ____________    。

  (4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为                  。这说明单质C的氧化性           于单质碘(填“强”或“弱”)。

25. 难度：简单

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：A________，E________。

（2）D在周期表中位于第_______周期第________族,BD2的结构式为____________.

（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。

（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。

（5）E2D₂化合物的电子式为_____________,该化合物中化学键类型有_______________.

（6）用电子式表示A₂D 的形成过程_________________________________;

26. 难度：简单

右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

                              Date:2011.03.06

实验后的记录：

①Zn为阳极，Cu为阴极

②H⁺向负极移动

③电子流动方向Zn→Cu

④Cu极有H₂产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol。

⑥正极的电极反应式：Zn-2e^- =Zn²⁺

（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。  

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。

（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。

27. 难度：简单

在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：

3A (g) + B (g)     2C (g) + x D (g)， 2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L^－1， 求：

(1) x=            。

(2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。

（3）达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为          。

（4）达到平衡状态时B的转化率为             。