| 1. 难度：中等 | |
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下列标示物质结构的化学用语正确的是
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| 2. 难度：中等 | |
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在化合物NaOH中不存在的化学键是 A．共价键 B．非极性键 C．极性键 D．离子键
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是 A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
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| 5. 难度：中等 | |
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下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是
A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．置换反应
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| 6. 难度：中等 | |
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硒(Se)的一种同位素是 A．质子数为80 B．电子数为114 C．中子数为46 D．质量数为34
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| 7. 难度：中等 | |
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元素的化学性质主要决定于 A.核外电子数 B.核内质子数 C.核内中子数 D.最外层电子数
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 A、L与T形成的化合物属于共价化合物 B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L C、T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D、M最高价氧化物的水化物具有两性
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| 9. 难度：中等 | |
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用系统命名法对有机物， A.2.3—二甲基丁烷 B. 二甲基丁烷 C. 2.3—甲基丁烷 D. 己烷
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| 10. 难度：中等 | |
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元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素的最高正化合价呈周期性变化 D．元素原子半径大小呈周期性变化
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| 11. 难度：中等 | |
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下列元素原子半径最大的是 A．C1 B．Na C．H D． F
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化与化学键变化有关 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
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| 13. 难度：中等 | |
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某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是这种有机物中 A．一定含有C、H、O B．可能含有C、H、O C．一定含有C、H、无O D．一定含有C、H、可能有O
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| 14. 难度：中等 | |
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可逆反应：N2 (g)+3H2
(g) A、使用催化剂可加快速率，提高生产效率 B．N2不可能完全转化为NH3 C、增大H2浓度可提高N2转化率 D．达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2
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| 15. 难度：中等 | |
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在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是 A．锌是负极，发生氧化反应 B．锌是正极，发生氧化反应 C．铜是负极，发生氧化反应 D．铜是正极，发生氧化反应
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各组中属于同位素关系的是 A．
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| 17. 难度：中等 | |
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下列分子中有三个原子核的是 A．HF B.NH3 C.H2O D.CH4
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| 18. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强 B.Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 C.H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强 D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱
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| 19. 难度：中等 | |
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主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的 A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅤA族
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| 20. 难度：中等 | |
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将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9
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| 21. 难度：中等 | |
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下列关于卤族元素的比较中，错误的是 A气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI B单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I
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| 22. 难度：中等 | |
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下列化学方程式中，不正确的是 A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ B. Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O C．2Fe+3CuSO4===Fe2（SO4）3+3Cu D．2Al+Fe2O3
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| 23. 难度：中等 | |
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下列各对物质中，互为同分异构体的是
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| 24. 难度：中等 | |
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X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小。据此判断下列说法正确 A．X是第IA 元素，Z是第ⅦA B.元素X、Z形成的化合物是共价化合物 C．Y一定是金属元素 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
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| 25. 难度：中等 | |
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锂和钾两种元素相比较，正确的是 A、锂的还原性比钾的弱 B．锂原子的半径比钾的大 C、锂的金属性比钾的强 D．锂单质的熔点比钾的低
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| 26. 难度：中等 | |
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某烯烃与氢气的加成产物为：CH3 CH（ CH3）2该产物的系统命名的名称是 __________________；该烯烃的分子式为___________，结构简式为__________________.
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| 27. 难度：中等 | |
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下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。 请回答下列问题： (1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是____(填写元素符号)； (2)元素⑥的气态氢化物的分子式是____； (3)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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(1)现有以下两种反应类型：A．取代反应 B．加成反应 请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。 ①乙烯使溴水褪色______；②甲烷与氯气混合经光照反应 _ ； (2) 甲烷与氯气混合经光照后的产物共有____种，其中最多的是 。
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| 29. 难度：中等 | |
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填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______； (2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族； (3)所含元素种类是8种的周期是第______周期。
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| 30. 难度：中等 | |
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室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液显酸性，D溶液中滴加KSCN溶液显红色。请回答： (1)B是_________，F是_________ (请填化学式)。 (2)反应③的化学方程式为________________________________________。 (3)反应④的离子方程式为________________________________________。
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| 31. 难度：中等 | |
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如图，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 ml盐酸于试管中。
试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是______________________________________________。 （2）产生上述现象的原因是_____ （3）写出有关反应的离子方程式： ____________________。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
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| 32. 难度：中等 | |
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元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。 （1）HxR的相对分子质量为 ； （2）x等于 ， R元素的名称为 。 （3）反应的化学方程式为
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。有关该同位素的说法正确的是
命名正确的是
2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是
与
B．T2O与H2O
C．
D．金刚石与石墨
2Fe+Al2O3
[
